【推荐1】A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba^2＋、Ag^＋、Na^＋、Cu^2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO₃^-、SO₄^2-、Cl^－、CO₃^2-中的一种。(离子在物质中不能重复出现)
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。
根据①②实验事实可推断它们的化学式为：
（1）A________，C________，D____________。
（2）写出盐酸与D反应的离子方程式： ___________________________。
（3）写出C与Ba(OH)₂溶液反应的离子方程式：_______________________。

【推荐2】某无色透明溶液中可能存在大量Ag^＋、Mg^2＋、Fe^3＋、Cu^2＋中的一种或几种，请填写下列空白。
(1)不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是________________。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是________，有关反应的离子方程式为________________。
(3)取(2)的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关反应的离子方程式为________________。
(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是________(填序号)。
A.Cl^－   B.   C.   D.OH^－

【推荐3】在Na^＋浓度为0.5 mol·L^－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。（已知H₂SiO₃为不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为固体SiO₂和H₂O）

阳离子	K＋	Ag＋	Ca2＋	Ba2＋
阴离子	NO	CO	SiO	SO

现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。

序号	实验内容	实验结果
Ⅰ	向该溶液中加入足量稀盐酸	产生白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56 L气体
Ⅱ	将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量	固体质量为2.4 g
Ⅲ	向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液	无明显现象

请回答下列问题。
(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是___________；
(2)实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为____________________________________；
(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，写出SiO物质的量浓度的计算过程_______。
(4)判断K^＋是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由_______。

【推荐1】MnO₂是实验室常用试剂，可用于制备多种气体。
Ⅰ.利用MnO₂制备氯气。实验室制取纯净、干燥的氯气的装置如图。

(1)实验室制取Cl₂的化学方程式是_______。
(2)除杂装置②中的试剂是_______。
(3)检验尾气处理装置中含有的Cl^-的方法是：取少量烧杯中溶液，_______。
(4)氯气溶于水形成氯水，氯水通常保存在棕色瓶中，因为光照条件下容易变质。用传感器分析氯水在光照过程中微粒成分的变化，得到以下图像，其中不合理的是_______。

A．

B．

C．

D．

Ⅱ.利用制备氧气
(5)实验室加热MnO₂和KClO₃的固体混合物制取O₂，同时生成KCl，反应中MnO₂是催化剂，化学方程式是_______。
(6)用该方法中得到的O₂有刺激性气味，推测反应生成了Cl₂，反应的化学方程式：2KClO₃+2MnO₂=K₂Mn₂O₈+Cl₂↑+O₂↑。该反应每转移1mol电子，生成标准状况下O₂的体积为_______L。

【推荐3】侯德榜“联合制碱法”将制碱技术发展到一个新的水平。该工艺以氯化钠为原料制取纯碱，主要流程如图所示(部分物质已略去)。

资料：沉淀池中的反应为NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl。
(1)操作1的名称为___________；煅烧炉中反应的化学方程式为___________。
(2)物质X可循环利用，其化学式为___________。
(3)某同学提出制得的纯碱中可能含有氯化钠，请设计实验鉴别：___________(写出步骤、现象和结论)。

【推荐1】某同学设计了如图所示的实验装置探究将SO₂、Cl₂同时通入水中发生的反应。

（1）H装置中主要发生的离子方程式为__，I仪器的作用是__。
（2）若H中Cl₂和SO₂恰好完全反应，为了检验溶液中的阴离子，补充完整实验操作，并写出结论：取少量H中溶液于洁净的试管中，__。

【推荐2】草酸亚铁晶体()可作为制备电池正极材料磷酸铁锂的原料。以FeSO₄溶液制备电池级草酸亚铁晶体的实验流程如图：

(1)“沉淀”步骤得到的混合体系不宜在空气中久置，其原因是_______。
(2)“转化”在下图所示的装置中进行。导管A的作用是_______。

(3)检验“洗涤”完全的实验操作是_______。
(4)测定草酸亚铁样品纯度的方法如下：准确称取0.2500g样品，加入适量水、浓、磷酸，用标准溶液滴定至终点(草酸亚铁转化为和CO₂)，消耗标准溶液。()计算样品中的纯度_______(写出计算过程)。

【推荐3】草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的CO、SO和Cl^－，从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解沉降，③过滤，④蒸发，⑤冷却结晶。
(1)在进行②③④操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：②__________；③__________；④_________。
(2)将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里。
①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有____________生成，证明溶液中有___________离子。
②在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入BaCl₂溶液，可观察到有______生成，证明溶液中有____离子。
③在第三支试管里加入足量Ba(NO₃)₂溶液，过滤后，再向滤液中加入足量稀硝酸后，再加入AgNO₃溶液，可观察到有沉淀生成，证明溶液中有________离子。