【推荐1】有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有硫酸溶液、氢氧化钾溶液、硝酸钡溶液、碳酸氢钠溶液、氯化铜溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E。观察发现，C试剂颜色为蓝色，其余为无色；几种试剂用小试管各取少量，两两相互滴加，反应现象为：A与其余三种混合无明显现象，B与D出现白色沉淀，B与E无明显现象，D与E混合有气泡产生，A与C混合有蓝色沉淀。
（1）下列试剂瓶中所盛试剂为(用溶质的化学式表示)：A____，B____，E____。
（2）写出D与E反应的化学反应方程式：___。

【推荐2】某溶液的溶质只可能由下列离子中的几种组成：Cl^—、CO、SO、H⁺、Ba²⁺、Na⁺，某同学进行了如下实验：
①向溶液中加入过量的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，过滤；
②向①中滤液加入AgNO₃溶液，有白色沉淀产生；
③将①的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体生成。
依据以上实验可以推断：(填化学式)
(1)原溶液中一定含有___________；一定没有___________；可能含有___________。
(2)②中生成的沉淀是___________；③中反应的离子方程式是___________。

【推荐3】为探究某固体化合物X(仅含三种元素)的组成和性质，设计并完成如图实验，请回答：
   
已知：a.X与一定量空气恰好完全反应
b.固体混合物由一种单质和一种磁性物质组成
c.实验过程中的使用的溶液和Fe粉均过量
(1)蓝绿色溶液中含有的金属阳离子是_______。
(2)固体混合物与溶液反应的离子方程式是_______。(只能用一条离子方程式表示)
(3)X的化学式是_______。
(4)设计实验，检验上述磁性物质中所含的阳离子：_______。

【推荐1】铝元素在自然界中主要存在于铝土矿(主要成分为Al₂O₃，还含有Fe₂O₃、FeO、SiO₂)中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。

（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。
①检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：_______________(注明试剂、现象)。
②将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为__________(填代号)。
a.氢氧化钠溶液       b.硫酸溶液        c.氨水       d.二氧化碳
③由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边___________________(填操作名称)、过滤、洗涤。
④高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl₃与漂白液（主要成分NaClO）在强碱性条件下反应可制取Na ₂FeO₄，反应的离子方程式为___________________________。
（2） ①SiO₂和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为_______________(填代号)。

②过量CO₂通入到硅酸钠的溶液中，然后加热蒸干，再高温灼烧，最后所得固体成分___________。

【推荐2】实验室由炼钢污泥(简称铁泥，主要成分为铁的氧化物)制备软磁性材料α-Fe₂O₃。其主要实验流程如图。

(1)酸浸。用一定浓度的H₂SO₄溶液浸取铁泥中的铁元素。若其他条件不变，实验中提高铁元素浸出率的措施有___(写2条)。
(2)还原。向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，使Fe³⁺完全转化为Fe²⁺。“还原”过程中除生成Fe³⁺外，还会生成___(填化学式)；检验Fe³⁺是否还原完全的实验操作是___。
(3)除杂。向“还原”后的滤液中加入NH₄F溶液，使Ca²⁺转化为CaF₂沉淀除去。若溶液的pH偏低、将会导致CaF₂沉淀不完全，其原因是___[K_sp(CaF₂)=5.3×10^-9，K_a(HF)=6.3×10^-4]。
(4)沉铁。将提纯后的FeSO₄溶液与氨水-NH₄HCO₃混合溶液反应，生成FeCO₃沉淀。设计以FeSO₄溶液、氨水-NH₄HCO₃混合溶液为原料，制备FeCO₃的实验方案：___。[FeCO₃沉淀需“洗涤完全”，Fe(OH)₂开始沉淀的pH=6.5]。

【推荐3】探究0.5mol/LFeCl₃溶液(pH=1)与不同金属反应时的多样性的原因。
(各组实验中：所用FeCl₃溶液体积相同；金属过量；静置、不振荡)

编号	金属	现象及产物检验
Ⅰ	镁条	立即产生大量气体，金属表面变黑，该黑色固体能被磁铁吸引，液体颜色由棕黄色逐渐变为红褐色； 片刻后气泡减少，金属表面覆盖有红褐色沉淀，此时取反应后的液体，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀。
Ⅱ	铜粉	无气体产生，溶液逐渐变为蓝绿色； 取反应后的溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀。

(1)根据实验Ⅰ中的现象，推测红褐色液体为胶体，并用光束照射该液体，在与光束垂直的方向观察到_______得以证实。
(2)已知：Fe和Fe₃O₄均能被磁铁吸引。
①为了确定黑色固体的成分是否含有Fe与Fe₃O₄，重复实验Ⅰ，及时取少量镁条表面生成的黑色粉末，洗净后进行实验如下：

该实验说明黑色固体中一定含有_______，结合现象写出判断的理由：_______。
②除上述结论外，分析实验Ⅰ的现象，可知被还原得到的产物一定还有_______。
(3)实验Ⅰ、Ⅱ中现象的差异，与Fe³⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、H⁺、Cu²⁺的氧化性强弱有关，其顺序是Mg²⁺＜Fe²⁺＜_______。

【推荐1】某溶液X中含有H⁺、Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-中的几种(除此以外，无其他大量存在的离子)，针对该溶液进行实验，内容如下：
①用洁净的玻璃棒蘸取少量X溶液，点在pH试纸上，试纸显红色；
②取适量X溶液，加入过量的Ba(NO₃)₂溶液，得澄清透明的溶液A，并放出一种无色无味的气体B；
③向溶液A中加入过量的NaOH溶液，微热，放出一种有刺激性气味的气体C，同时生成红褐色沉淀D，过滤得到溶液F；
④向F溶液中通入过量的CO₂，有白色沉淀生成。
请回答：
(1)C、D的化学式分别为：C         、D        。
(2)步骤②中反应的离子方程式为：                         ；
步骤④中反应的离子方程式为：                                      。
(3)X溶液中一定含有的离子是：           ，不能确定是否含有的离子是          ，若要确定该离子（若不止一种，可任选一种）是否存在，可靠的化学方法是        。

【推荐2】某无色透明溶液中只可能大量存在NH₄⁺、Na⁺、Ag^＋、Ba²⁺、MnO₄^－、Fe³⁺、CO₃^2－、SO₄^2－、NO₃^－中的几种离子。从其中取两份各100mL，进行如下实验：
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的两种离子是__________、_______。
（2）取其中的一份进行实验，加入过量氢氧化钠溶液并加热，生成气体0.06mol。另取其中的一份加入过量Ba(NO₃)₂溶液，生成白色沉淀4.30 g，过滤，向沉淀中再加入过量稀盐酸，沉淀部分消失，余下沉淀2.33 g。综上所述说明原溶液中肯定存在的各离子浓度分别是（下面填写要求：例如c(Na⁺)＝0.1 mol/L)________、_________、_________、_________（此空可以不填完）。
（3）题干中的MnO₄^－是化学中的典型强氧化剂，另外生活中常用到的草酸（H₂C₂O₄）是二元弱酸且具有还原性，二者在酸性条件下反应，其中MnO₄^－被还原成Mn²⁺，H₂C₂O₄被氧化成CO₂，请写出该反应的离子方程式__________。

【推荐3】电解法促进橄榄石（主要成分是Mg₂SiO₄）固定CO₂的部分工艺流程如下：
已知：Mg₂SiO₄(s） +4HCl(aq）2MgCl₂(aq） +SiO₂ (s） + 2H₂O(l） △H =－49．04 kJ·mol^-1

（1）橄榄石的组成是Mg₉FeSi₅O₂₀，用氧化物的形式可表示为______________。
（2）上图虚框内需要补充一步工业生产的名称为________________。
（3）下列物质中也可用作“固碳”的是____________。（填字母）
a．CaCl₂ b．H₂NCH₂COONa c．(NH₄）₂CO₃
（4）由下图可知，90℃后曲线A溶解效率下降，分析其原因_______________。

（5）过滤Ⅰ所得滤液中含有Fe²⁺,检验该离子方法为________________。
（6）过程①为除去滤液中的杂质，写出该除杂过程所涉及反应的离子方程式
______________________、______________________。