【推荐1】A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质，B为含氧化合物。它们有如图反应关系∶

(1)若B是淡黄色固体，②③的反应物中均有同一种液态氢化物，D俗称苏打。则C的化学式为_______反应①的化学反应方程式为_______A、B、C、D 均含同一种元素，检验该元素可采用_______法。
(2)若A是制作太阳能电池光伏材料的单质，②③的反应物中均有NaOH，D为酸。则C的水溶液俗称_______，反应①②③④⑤中，属于氧化还原反应的有_______(填序号)写出C中通入过量CO₂生成D的化学反应方程式_______。
(3)若D为两性氢氧化物。若反应②③在盐酸中完成，则C的化学式为_______；若反应②③在NaOH溶液中完成，则C的化学式为_______。反应⑤的离子方程式为_______。

【推荐2】碳、硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。
(1)是玻璃的主要成分之一，保存氢氧化钠溶液的玻璃瓶应用橡胶塞的原因是_______(用化学方程式表示)；可通过与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是_______
A．普通玻璃坩埚                    B．石英玻璃坩埚                    C．氧化铝坩埚                    D．铁坩埚
(2)高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：

用石英砂和焦炭在电弧炉中制粗硅，该反应的化学方程式为_______
(3)某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)，实验操作步骤：

Ⅰ．打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。
Ⅱ．A中看到白色沉淀时，关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，关闭活塞a。
①B中反应的离子方程式是_______
②通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是_______(填字母)。
A．挥发性                    B．还原性                    C．氧化性                    D．酸性
③C装置中的试剂X是_______(写化学式)，D中反应的化学方程式是_______

【推荐3】某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。

(1)仪器a的名称是___；实验前，第一步操作是___。
(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是___。
(3)如表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是___。

方案	反应物
甲	Cu、浓HNO3
乙	Cu、稀HNO3
丙	Cu、O2、稀HNO3

(4)该装置也可用来证明酸性强弱：如H₂CO₃＞H₂SiO₃。
方法如下：在a中加入稀硫酸，c中加入的试剂是___ (填编号，下同)，d中加入的试剂是___；如果在d中看到___，即可证明酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃。
供选择的试剂：
A．Na₂SiO₃溶液        B．稀硫酸 C．NaCl溶液        D．Na₂CO₃溶液        E．碳酸钙

【推荐1】铝、铁、硅的单质及化合物在工业生产中具有广泛应用，工业上常用某矿石(主要成分有Al₂O₃、Fe₂O₃、FeO、SiO₂等)来制备绿矾(FeSO₄·7H₂O)和氧化铝，其工艺流程如图：

回答下列问题：
（1）滤渣1的成分是___，举例说明滤渣2的用途___。
（2）用离子方程式表示溶液A加入过量铁粉的目的是___。
（3）写出由滤液1生成滤液2的离子方程式___。
（4）过程1、2、3均涉及分离操作，所需玻璃仪器有___。
（5）由溶液B得到绿矾的具体操作为___、过滤、洗涤和干燥。
（6）过程3需要加入的试剂A是___，写出此过程的离子方程式___。

【推荐3】马日夫盐用于钢铁制品，特别是大型机械设备的磷化处理，可起到防锈效果。以软锰矿（主要成分为及少量的FeO、和）为原料制备马日夫盐的主要工艺流程如图：

（1）“浸锰”过程中，FeO参与氧化还原反应的离子方程式为_______________。
（2）的萃取率与溶液的pH的关系如图所示，当时，的萃取率急剧下降的原因可能为_______________（用化学用语表示）。

（3）“调pH”的最大范围为________。

金属离子	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
	l. 8	3.2
	3.0	5.0
	5.8	8.8
	7.8	9.8

（4）如图为硫酸锰水合物的溶解度曲线，若要用“调pH”所得滤液制备，需要控制温度在80℃~90℃之间的原因是_____，采用水浴加热，经蒸发浓缩、_____（填操作名称）、用80℃~90℃的蒸馏水洗涤2~3次，放在真空干燥箱中低温干燥获得。

（5）写出检验“沉锰”是否已完成的实验操作_________。
（6）常温下，马日夫盐溶液显________性（填“酸”或“碱”），理由是：____________。（写出计算过程并结合必要的文字说明。已知：的电离常数，，）

【推荐1】氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Al³⁺、Fe³⁺等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl₂·2H₂O）的主要流程如下：

完成下列填空：
(1)除杂操作是加入物质A来调节溶液的pH，以除去溶液中的Al³⁺、Fe³⁺，根据下表所给信息，此时控制溶液的pH范围是_____________，加入的物质A是___________（写化学式）。

	开始沉淀时的pH	沉淀完全时的pH	沉淀开始溶解时的pH
Al(OH)3	3.3	5.2	7.8
Fe(OH)3	1.5	4.1	－

(2)检验Fe³⁺是否沉淀完全的实验操作是____________________________________________。
(3)酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH，其目的是_________________________________。
(4)测定制得的样品的纯度，可采用如下方案：
a．称取0.750 g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；
b．量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用0.050 mol/L AgNO₃溶液滴定至终点，消耗AgNO₃溶液体积的平均值为20.39 mL。
①上述测定过程中，需要用到的玻璃仪器除了容量瓶、锥形瓶，还有__________________。
②计算上述样品中CaCl₂·2H₂O的质量分数为__________________（保留三位有效数字）。
③若配制和滴定操作均无误，但最终测定的样品中CaCl₂·2H₂O的质量分数偏高，写出可能导致该结果的一种情况___________________________________________。

【推荐2】某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验。

(1)比较两实验装置，图2装置的优点是：
①能更好的吸收有毒气体，防止其污染环境；
②_______。
(2)导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到“液封”作用阻止气体逸出而防止污染环境；二是_______。
(3)反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：
Ⅰ：只含有；
Ⅱ：只含有；
Ⅲ：既有又有。
为验证Ⅲ的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：
A.稀HCl溶液             B.稀硫酸             C.KSCN溶液             D.溶液             E.NaOH溶液             F.淀粉KI溶液                    G.溶液
验证Ⅲ：步骤1.取试样，滴加少量的_______ (填试剂序号)，溶液的颜色变_______色，则试样中含有。
步骤2.再取适量的试样滴加到少量的________(填试剂序号)，观察到的现象为________，则试样中含有。

【推荐3】碘化亚铁()在常温下为灰黑色固体，易升华，可溶于水，具有潮解性，常用于医药，可由碘单质和还原铁粉在加热条件下制备得到。

Ⅰ．实验室用上面装置制备碘化亚铁。(已知焦性没食子酸的碱性溶液可吸收)
(1)装置中盛碱石灰的仪器名称为___________。若无此装置，写出铁粉参与的副反应的化学方程式：___________。
(2)收集器浸泡在冷水中的原因是___________。
(3)试剂a为___________，其作用是___________。
Ⅱ．化学兴趣小组为了探究的还原性，进行了如下实验：取一定量的溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。同学们对溶液变成黄色的原因提出了不同的看法：
甲同学认为：是因为被氧化成；乙同学认为：是因为被氧化成。
随后化学兴趣小组进行如下实验进行验证。

实验步骤	现象	结论
①取少量黄色溶液于试管中，滴加淀粉溶液	试管中溶液变蓝色	甲同学观点正确
②取少量黄色溶液于试管中，滴加KSCN溶液	_____________	乙同学观点不正确

(4)上述实验②中现象为___________。化学兴趣小组得到的结论：的还原性___________的还原性(填“>”、“<”或“=”)。
(5)依据(4)中所得结论，往含的溶液中通入标准状况下的氯气，充分反应，请写出该反应的离子方程式：___________。

【推荐1】现有A～G七种物质，A为碱，其焰色反应为紫色；B为黄绿色气体单质；D为银白色金属单质，其在化合物中可呈现多种化合价；G是很好的水消毒剂，含有三种元素。它们之间的转化关系如图所示(部分生成物略去)，请回答下列问题：

(1)物质D的化学式为___________。
(2)反应①的化学方程式为___________；反应②的实验现象为___________。
(3)一定条件下，F具有与氢氧化铝相似的性质，可以溶解在热的A浓溶液中，这体现了F的___________性。
(4)已知G中的阴离子为DO，C的溶液呈强碱性，试写出反应④的离子方程式：___________，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。G是很好的水消毒剂的原因是___________。

【推荐2】实验小组制备高铁酸钾()并探究其性质
资料：为紫色固体，微溶于溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。

(1)A为氯气发生装置。其反应原理是(浓)→，配平上述方程式，并标出电子转移___________。
(2)B中的除杂试剂为___________
(3)C中得到紫色固体和溶液。C中发生的反应有：
①，
②___________
(4)资料表明，酸性溶液中的氧化性。验证实验如下：将投入和足量的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色。该现象能否证明氧化性：？___________。说明理由___________。

【推荐3】高铁酸钾()具有高效的消毒作用，是一种新型非氯高效消毒剂。已知：易溶于水、微溶于浓碱溶液，不溶解在乙醇中，在0~5℃的强碱性溶液中较稳定，实验室中常用在强碱性介质中与反应制备(夹持装置略去)。

回答下列问题：
(1)盛放溶液的仪器名称为_______。
(2)氯气的发生装置可以选择图中的_______(选填图中大写字母)；检查装置B气密性的操作为_______。
(3)选择上述装置，制备，按气流从左到右的方向，合理的连接顺序为a→_______(填仪器接口小写字母，仪器不可重复使用)。
(4)装置D中生成的离子方程式为_______。
(5)制备的高铁酸钾粗产品中含有硝酸钾、氯化钾、氢氧化铁等杂质，提纯高铁酸钾的实验步骤如下，请将操作补充完整：
①取一定量的高铁酸钾粗产品与_______混合；
②_______；
③将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入_______；
④搅拌、静置、过滤，用_______洗涤2~3次；
⑤在真空干燥箱中干燥(实验药品：高铁酸钾粗产品、蒸馏水、乙醇、饱和溶液、饱和溶液、冷的稀溶液、冰水)。