【推荐1】氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO₃和NaClO，探究其氧化还原性质。

回答下列问题：
(1)盛放MnO₂粉末的仪器名称是_______，a中的试剂为_______。
(2)b中采用的加热方式是_______，c中化学反应的离子方程式是_______，采用冰水浴冷却的目的是_______。
(3)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，____，____，干燥，得到KClO₃晶体。
(4)取少量KClO₃和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加KI淀粉溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为蓝色。可知该条件下KClO₃的氧化能力_______NaClO(填“大于”或“小于”)。

【推荐2】已知漂白粉与浓盐酸反应可产生氯气Ca(ClO)₂ + 4HCl(浓)= CaCl₂ + 2Cl₂↑+ 2H₂O，某同学试图测定氯气的体积并验证干燥纯净的氯气无漂白性，现有如下装置，请回答：

(1)请用字母填写装置的连接顺序：a接_______，_______接_______，_______接_______，_______接_______，_______接_______。_______
(2)洗气瓶中所装液体是_______。
(3)在制氯气前，必须进行的一项操作步骤是_______。
(4)某同学在实验中，发现量筒中未收集到液体，则失败的原因可能是_______。

【推荐3】Ⅰ.2019年3月1日晚，一艘外籍冷藏运输船在山东威海荣成市荣喜港装卸过程中，货舱发生液氨泄漏事故，造成5名中国籍雇员死亡。试回答下列问题：
(1)液氨能做制冷剂的原因是_________
(2)实验室制取氨气的化学方程式为________；
Ⅱ.液氨是否泄漏可以用氯气进行检验，某学生利用以下装置探究氯气与氨之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨反应的装置。

请回答下列问题：
(1)装置B中仪器的名称是_________；装置E的作用是 ____________。
(2)D中体现了浓硫酸的___________性。
(3)装置F中发生反应的化学方程式：_______，若生成标况下的氯气2.24L，则被氧化的盐酸的物质的量为__________。
(4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，试写出检验液氨泄漏的化学方程式____________。

【推荐1】高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。K₂FeO₄为紫色固体，可溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物；在0～5℃、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出O₂。某实验小组制备高铁酸钾（K₂FeO₄）。回答下列问题：装置如图所示，夹持、加热等装置略。

（1）仪器a的名称是__，装置B中除杂质所用试剂是__，装置D的作用是__。
（2）A中发生反应的化学方程式为__。
（3）C中反应为放热反应，而反应温度须控制在0～5℃，采用的控温方法为__，反应中KOH必须过量的原因是__。
（4）写出C中总反应的离子方程式：__。C中混合物经重结晶、有机物洗涤纯化、真空干燥，得到高铁酸钾晶体。

【推荐2】某研究性学习小组制备高铁酸钾（K₂FeO₄）并探究其性质。查阅文献，得到以下资料： K₂FeO₄为紫色固体，微溶于 KOH 溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生 O₂，在碱性溶液中较稳定。

Ⅰ．制备 K₂FeO₄（夹持装置略）。
（1）A 为氯气的实验室发生装置。A 中反应方程式是______（锰被还原为 Mn²⁺）。若反应中有 0.5molCl₂产生，则电子转移的数目为______。工业制氯气的反应方程式为______。
（2）装置 B 中盛放的试剂是______，简述该装置在制备高铁酸钾中的作用______。
（3）C 中得到紫色固体和溶液。C 中 Cl₂发生的反应有：3Cl₂+2Fe（OH）₃+10KOH→2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O，根据该反应方程式得出：碱性条件下，氧化性 Cl₂______FeO₄^2-（填“＞”或“＜”）。另外C中还可能发生其他反应，请用离子方程式表示______。
Ⅱ．探究 K₂FeO₄ 的性质
（4）甲同学取少量 K₂FeO₄ 加入浑浊的泥浆水中，发现产生气体，搅拌，浑浊的泥浆水很快澄清。请简述 K₂FeO₄的净水原理。______。

【推荐3】铁的发现和大规模使用，是人类发展史上的一个光辉里程碑，它把人类从石器时代、青铜器时代带到了铁器时代，推动了人类文明的发展。
(1)高铁酸钠（Na₂FeO₄）是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的。按要求回答下列问题：
高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe(OH)₃+ 3NaClO + 4NaOH ＝ 2Na₂FeO₄+ 3X + 5H₂O，则X的化学式______，反应中被氧化的物质是_______（写化学式）。
(2)铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe₂O₃）的过程如下：

①酸溶过程中Fe₂O₃与稀硫酸反应的化学方程式为____________；“滤渣A”主要成分的化学式为_____________。
②还原过程中加入FeS₂的目的是将溶液中的Fe³⁺还原为Fe²⁺，而本身被氧化为H₂SO₄，请完成该反应的离子方程式：
FeS₂+___Fe^{3 +}+____H₂O =___Fe^{2 +}+____SO₄^2-+__________。
③氧化过程中，O₂、NaOH与Fe²⁺反应的离子方程式为_____________。
④为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2～3.8，

沉淀物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Fe(OH)2	Mg(OH)2
开始沉淀pH	2.7	3.8	7.6	9.4
完全沉淀pH	3.2	5.2	9.7	12.4

如果pH过大，可能引起的后果是_________；滤液B可以回收的物质有________（写化学式）。

【推荐1】锡酸钠晶体(Na₂SnO₃·3H₂O)在染料工业用作媒染剂。以锡碲渣废料(主要成分是SnO、TeO，还含有少量Fe、Te、Sb、Pb、As等元素的氧化物)为原料，制备锡酸钠晶体的工艺流程如图：

已知：水碎液中溶质的主要成分为Na₂SnO₃、Na₃AsO₄、Na₃SbO₄、Na₂PbO₂、Na₂TeO₃，均为强电解质。
回答下列问题：
(1)“碱溶”时，SnO发生反应的化学方程式为___，该过程中，锡碲浸出率与溶液中游离碱质量浓度关系如图1所示，则最理想的游离碱质量浓度为___g·L^-1。

(2)工业上制备锡酸钠晶体(Na₂SnO₃·3H₂O)时，对“水碎渣”再次水洗，其目的是___。
(3)“除Sb”时发生反应的离子方程式为___。
(4)“除Te”时，相同时间内不同的反应温度对Te的脱除率的影响关系如图2，70℃后随温度升高Te的脱除率下降的原因可能是___。

(5)在“浓缩、结晶”时，加入NaOH的主要目的是___。

【推荐2】钒被称为“工业味精”，在发展现代工业、国防等方面发挥着重要的作用。V₂O₅有强氧化性，在实验室以V₂O₅为原料制备氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体，此晶体难溶于水，其化学式为(NH₄)₅[(VO)₆(CO₃)₄(OH)₉]·10H₂O，是制备热敏材料VO₂的原料。过程如下：
V₂O₅ VOCl₂溶液(NH₄)₅[(VO)₆(CO₃)₄(OH)₉]·10H₂O
已知：①氧化性：V₂O₅ > Cl₂；②VO²⁺能被O₂氧化。
(1)步骤I 中除生成VOCl₂外，还生成绿色环保，无毒无害的产物，则反应的化学方程式为______。若只用浓盐酸与V₂O₅反应也能制备VOCl₂溶液，但从环保角度分析，使用N₂H₄·2HCl的目的是_______。
(2)步骤II可在如图装置中进行：

①为了排尽装置中的空气，防止VO²⁺被氧化，上述装置依次连接的合理顺序为c→________(按气流方向，用小写字母表示)。
②连接好装置，检查气密性良好后，加入试剂，开始实验，具体操作为____________________。
(3)实验结束时，将析出的产品过滤，用饱和NH₄HCO₃溶液洗涤。请从溶解平衡的角度解释，使用饱和NH₄HCO₃溶液洗涤晶体的原因：___________。证明沉淀已经洗涤干净的方法是_______。
(4)测定粗产品中钒的含量。实验步骤如下：
称量ag产品于锥形瓶中，用稀硫酸溶解后得到VO²⁺的溶液，加入0.02mol·L^－1 KMnO₄溶液至稍过量，加入某还原剂除去过量KMnO₄溶液，最后用cmol·L^－1 (NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点(VO+Fe²⁺+2H⁺=VO²⁺+Fe³⁺+H₂O)，消耗标准溶液的体积为bmL。粗产品中钒的质量分数表达式为__________________(以VO²⁺计，式量为67)。若(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液部分变质，则测定结果_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

【推荐3】从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提碘的方法之一，其流程如下：
   
资料显示：Ⅰ．pH=2时，NaNO₂溶液只能将I^-氧化为I₂,同时生成NO；
Ⅱ．I₂+5Cl₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl；
Ⅲ．5SO₃^2-+2IO₃^-+2H⁺=I₂+5SO₄^2-+H₂O；
Ⅳ．I₂在碱性溶液中反应生成I^-和IO₃^-。
(1)反应①的离子方程式_____________。
(2)方案甲中，根据I₂的特性，分离操作X的名称是________________。
(3)已知：反应②中每吸收3molI₂转移5mol电子，其离子方程式是_______________。
(4)Cl₂、酸性KMnO₄等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的I^-却选择了价格较高的NaNO₂,原因是_______________。
(5)方案乙中，已知反应③过滤后，滤液中仍存在少量的I₂、I^-、IO₃^-。请分别检验滤液中的I^-、IO₃^-，将实验方案补充完整。实验中可供选择的试剂：稀H₂SO₄、淀粉溶液、Fe₂(SO₄)₃溶液、Na₂SO₃溶液
A．滤液用CCl₄多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在。
B．_______________________。