【推荐1】氮及其化合物在工农业生产、生活中被广泛使用，造福人类。
I.元素X、Y、Z位于同一周期且原子序数依次增大，它们和氢元素、硫元素组成的含氮化合物(结构如图)常用作丝绸漂白剂。回答下列问题：

(1)Y的元素符号为______。
(2)下列说法错误的是______(选填序号)。
A．原子半径：X>Y>Z
B．简单气态氢化物稳定性：Y<Z
C．该化合物可溶于水
D．该化合物中所有原子均为8电子稳定结构
II.工业上用氨气来制造硝酸，NH₃转化关系如图所示。

(3)NH₃的电子式为______。
(4)图中，乙转化为丙的离子方程式为______。
(5)检验化合物丁中阳离子的方法：取少量待测液于试管中，加入______并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝。
(6)工业上常使用NH₃处理甲，生成无污染的N₂，则NH₃与甲完全反应的物质的量之比为___。

【推荐3】NaClO₂是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

回答下列问题：
(1)NaClO₂中Cl的化合价为_________；
(2)写出“反应”步骤中生成ClO₂的化学方程式________________________；
(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg²⁺和Ca²⁺，要加入的试剂分别为________、_______________；
(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO₂，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________________，该反应中氧化产物是_________________。

【推荐3】下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的化合物。

已知：
① 反应能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；
② I是一种常见的温室气体，它和可以发生反应：2E＋I2F＋D，F中的E元素的质量分数为60%.
回答问题：
(1)①中反应的化学方程式为____________________________________________；
(2)化合物Ⅰ的电子式为______________________；
(3)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为___________________________;
(4)推测E在I中燃烧可能观察到的现象是__________________________。

【推荐1】氯气在工业生产中有重要的用途。某课外活动小组利用下列化学反应在实验室中制备氯气，并进行有关氯气性质的研究。
(1)该小组同学欲用如图1所示仪器及试剂（不一定全用）制备并收集纯净、干燥的氯气。

①写出实验室制氯气的化学反应方程式：______；浓盐酸起酸性作用和还原剂作用的物质的量之比为______。
②选择装置，将各仪器按先后顺序连接起来，应该是a接______、______接______、______接______、______接。（用导管口处的字母表示）
(2)E装置吸收氯气，可得漂白液的有效成分：______（填化学式）；若将氯气通入冷的石灰乳中，可得漂白粉，写出反应方程式：______。
(3)该小组同学设计并分别利用图2和图3所示装置探究氯气的氧化性，已知碘单质遇淀粉会变蓝。

①G中溶液变蓝，原因是______（用离子方程式表示）。
②H中的现象是______。

【推荐2】氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和NaClO，已知：氯气和碱反应在室温下生成氯化物和次氯酸盐，温度升高时主要产物是氯化物和氯酸盐，氯气和碱的反应释放热量。

回答下列问题：
(1)a中制取氯气的化学方程式为_______。
(2)d中化学反应的离子方程式是_______，采用冰水浴冷却的目的是_______。
(3)e的作用是_______。
(4)反应结束后，取出c中试管，经冷却结晶、_______、_______、干燥，得到晶体。(填写操作名称)
(5)反应结束后，d试管中溶液具有消毒、漂白作用，向d中通入或加入下列物质，能使其消毒、漂白效果明显增强的有_______。

A．

B．饱和食盐水

C．

D．NaOH溶液

【推荐3】(黄绿色易溶于水的气体)是一种高效、低毒的消毒剂。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收和释放进行了研究。
   
(1)仪器A的名称是___________。
(2)安装F中导管时，应选用图2中的___________。
(3)A中发生反应生成和，其氧化产物和还原产物物质的量之比为___________。
(4)关闭B的活塞，在D中被稳定剂完全吸收生成，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是___________。
(5)写出NaOH溶液吸收的离子方程式___________。
(6)已知在酸性条件下可发生反应生成NaCl并释放出，该反应的离子方程式为___________。
(7)很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到溶液。为测定所得溶液中的浓度，进行了下列实验：
步骤1：准确量取溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样，量取试样加入到锥形瓶中；
步骤2：用稀硫酸调节试样的，加入足量的KI晶体，静置片刻；
步骤3：加入指示剂，用溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗溶液平均值为。(已知、)，计算原溶液的浓度为___________g/L(用含字母的代数式表示，计算结果化简)

【推荐1】实验小组制备高铁酸钾()并探究其性质。
资料：为紫色固体，易溶于水，微溶于浓KOH溶液；具有强氧化性，在酸性成中性溶液中快速产生，在0℃～5℃、强碱性溶液中较稳定。
(1)制备(夹持装置略)

①A为氯气发生装置，A中反应的离子方程式为(锰被还原为)_______。
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂，_______。
③写出C中生成紫色固体的化学方程式_______。
(2)湿法制备高铁酸钾
原理：强碱性介质中，与KClO反应生成紫红色高铁酸钾。
①写出该反应的离子方程式_______。
②制备时，KClO饱和溶液(含KOH)与饱和溶液的混合方式为_______。
③提纯相产品(含有、KCl等杂质)的实验方案为：将一定量的粗产品溶于冷的3 KOH溶液中，_______。(实验中须使用的试剂有：饱和KOH溶液，乙醇)

【推荐2】高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种高效净水剂.已知:K₂FeO₄易溶于水,其溶液呈紫色、微溶于浓KOH 溶液,在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定.某小组同学用下图装置制备并探究
K₂FeO₄的性质.制备原理:
3Cl₂＋2Fe(OH)₃＋10KOH＝2K₂FeO₄＋6KCl＋8H₂O,装置如图所示(夹持装置略)
   
(1)盛放二氧化锰的仪器名称___________________,装置C的作用是____________________。
(2)装置A 中反应的化学方程式是________________________________________。
(3)实验时采用冰水浴的原因是____________________,此装置存在一处明显缺陷,请指出____________。
(4)K₂FeO₄粗产品含有Fe(OH)₃、KCl等杂质,一般用75％乙醇进行洗涤,其目的是_____________________。
(5)查阅资料知,K₂FeO₄能将 Mn^2＋氧化成 MnO₄^－.该小组设计如下实验进行验证:

关闭K,左烧杯溶液变黄色,右烧杯溶液变紫色.检验左侧烧杯溶液呈黄色的原因,需要的试剂是__________。写出K₂FeO₄氧化Mn^2＋ 的离子方程式: ___________________.

【推荐3】高铁酸钾（K₂Fe0₄）是一种理想的绿色高效水处理剂。某学习小组用如图所示装置（夹持仪器已略去）制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe（NO₃）₃溶液的反应制备K₂Fe0₄。
查阅资料知K₂FeO₄的部分性质如下：①可溶于水、微溶于浓KOH溶液；
②在0-5℃、强碱性溶液中比较稳定；
③在Fe^3＋和Fe(OH)₃催化作用下发生分解；
④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)₃和O₂。
请回答下列问题：
（1）仪器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的用途是_____。
（2）Cl₂与KOH的浓溶液在较高温度下反应生成KClO₃。为保证反应生成KClO，需要将反应温度控制在0-5℃，在不改变KOH溶液浓度的前提下，实验中可以采取的措施是_____。
（3）在搅拌条件下，将Fe(NO₃)₃饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中即可制取K₂Fe0₄，写出该反应的化学方程式_____；该操作不能将KClO饱和溶液滴加到Fe(NO₃)₃饱和溶液中，其原因是_____。
（4）制得的粗产品中含有Fe(OH)₃、KCl等杂质。一种提纯方案为：将一定量的K₂Fe0₄粗产品溶于冷的3mol/LKOH溶液中，用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置，再用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤2-3次后，在真空干燥箱中干燥。
①第一次和第二次过滤得到的固体分别对应的是（填化学式）_____、_____。
②晶体用乙醇洗涤的原因是_____。