【推荐1】某小组同学为探究H₂O₂、H₂SO₃、Br₂氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去,装置的气密性已检验)。

实验记录如下：

	实验操作	实验现象
①	打开活塞a，滴加氯水，关闭活塞a
②	吹入热空气一段时间后停止	A中溶液颜色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，沉降后上层清液为无色
③	打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液	开始时溶液颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成橙红色

完成下列填空：
(1)在进行操作①时，A中的实验现象是______，有关反应的离子方程式是_____________
(2)操作②吹入热空气的目的是______。B中产生的白色沉淀的化学式是_______________。
(3)装置C的作用是____________。
(4)由上述实验可知，在此实验条件下，H₂O₂、H₂SO₃、Br₂氧化性强弱顺序为_________。

【推荐2】Ⅰ．按要求完成下列方程式：
(1)单质铁与氯气在加热条件下反应的方程式是：___________。
(2)0.2mol 通入100mL 3mol/L的NaOH溶液，该总反应的离子方程式为：______。
Ⅱ．科研人员最新研制了一种利用废钒催化剂(含有、及不溶性残渣)制备的方法如下图。

回答下列问题：
(3)中钒的化合价___________。
(4)为了提高钒的浸出率，反应①用和硫酸酸浸使催化剂中的转变成可溶于水的，与水浸液合并，通过反应②用氧化，使滤液中的氧化成易溶于水的。则反应①的离子方程式为___________；完善并配平反应②：___________   _________________________________=_________________________________。
(5)能与盐酸反应产生和一种黄绿色气体，该气体能与溶液反应被吸收，则、、还原性由强到弱的顺序是___________。
(6)在20.00 mL含0.1mol/L 的溶液中加入0.195 g锌粉，恰好完全反应，则还原产物可能是___________(填序号)。

A．

B．

C．

D．V

【推荐3】实验是学习化学的重要方法。
1.某学习小组为验证Fe²⁺、Cu²⁺、Ag⁺离子的氧化性强弱，设计如下实验；
   
(1)请写出实验Ⅱ中的实验现象___________。
(2)请写出实验I中的离子反应方程式___________。
(3)根据I、Ⅱ实验现象，可以判断出Fe²⁺、Cu²⁺、Ag⁺离子的氧化性由强到弱顺序为_________。
II．某溶液中可能大量存在Na⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、、OH^-、、Cl^-中的几种。某学习小组做如下实验：
①取少许原溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。
②取少许原溶液滴入BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解。
回答下列问题：
(4)原溶液中一定不存在的离子是___________。
(5)由上述过程可知，不能确定是否存在的离子是___________，若要确定该离子，应进行的实验为___________(写出操作过程和实验现象)。

【推荐1】某化学实验小组设计下图装置制备氯气，图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集及尾气处理装置。

(1)上述装置中，错误的是_______(选填字母)。

A．①②④

B．①②③

C．①③④

D．②③④

(2)写出装置①中发生反应的化学方程式_______。该反应中，氧化剂是_______，HCl体现出的性质是_______。
(3)化学实验中常用_______试纸检验是否收集满。如果有产生，可观察到_______，反应方程式_______。
(4)ICl的性质与类似，写出ICl与水反应的化学方程式是_______。
(5)工业上用氯气生产漂白粉，漂白粉的主要成分是，漂白粉溶于水后，遇到空气中的，即产生漂白、杀菌作用，漂白粉露置在空气中容易失效的原因用化学方程式表示_______。

【推荐2】利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品生产盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，所设计的装置如下图所示：

（1）D装置中的石棉上吸附着潮湿的KI粉末，其作用是___________。
（2）E装置的作用是______________（填序号）。
a.收集气体                    b.吸收氯气                    c.吸收氯化氢
（3）E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法是_______。

【推荐3】某小组同学利用一定浓度的HCl溶液和制备，并探究其相关的性质。
【探究一】制备氯气

(1)写出装置A中发生反应的化学方程式______。
(2)A装置中仪器a的名称是______；装置B作用是______。
(3)装置D用于收集，气体应从集气瓶______(选“c”或“d”)口进入。

【探究二】利用氯气和相应的碱溶液反应制取NaClO和，并探究氯水的性质。
制备装置如图1所示(部分加持仪器略去)，其中③中试管加有紫色石蕊试液。
【信息提示】氯气与碱反应，温度较高时生成，温度较低时生成。

(4)①试管中的溶液是______。
(5)写出②中发生反应的化学方程式______。
(6)实验中可观察到③的试管中现象是______。
(7)验证氯水中HClO光照分解的产物。如图2所示将新制氯水置于三颈瓶内，pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得变化曲线如图3所示。

若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则图3中纵坐标可以表示的物理量是______(填字母)。(注：酸性溶液中，越大，pH越小，溶液酸性越强。)
a.氧气的体积分数；b.氢离子的浓度；c.氯离子的浓度；d.氯水的pH；e.溶液的颜色

【推荐1】高铁酸钾K₂FeO₄具有广泛的用途，已知K₂FeO₄具有下列性质①可溶于水、微溶于浓KOH溶液，②在0℃－5℃、强碱性溶液中比较稳定，③在Fe^3＋和Fe(OH)₃催化作用下发生分解，④在酸性或中性溶液中快速产生O₂，④FeO₄^2— 易被H₂还原。
Ⅰ 实验室制备高铁酸钾，如图所示，完成下面问题。

（1）装置A中为Cl₂的发生装置，该反应的离子方程式为___________________________________ 。
（2）装置B的作用是_______________________________ 。
（3）反应结束后，C中可得到紫色固体和溶液。C中Cl₂发生的反应有Cl₂＋2KOH===KCl＋KClO＋H₂O和 _______________________________________________ （化学方程式） 。     
（4）用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K₂FeO₄溶出，得到紫色溶液。取少量此溶液，滴加盐酸，有Cl₂产生。说明在此环境下，氧化性Cl₂ __________ K₂FeO₄ ，说明 ____________________________影响物质的氧化性的强弱。
（5）向C中紫色溶液中滴加稀硫酸，产生黄绿色气体，滴加KSCN溶液后，溶液变成血红色，说明反应后的溶液中含有_________离子，但是该离子的产生不一定是K₂FeO₄氧化Cl^—产生的，还可能是___________________________________________   （用离子方程式表示）。
Ⅱ 电解法也可制取K₂FeO₄，常用的制备方法是间接法，先用NaOH作为电解液，生成Na₂FeO₄，再加入KOH转化为K₂FeO₄。同时获得氢气，工作原理如图所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO₄²⁻，镍电极有气泡产生。

（6）电解一段时间后，c（OH⁻）降低的区域在 _____________     （填“阴极室”或“阳极室”）。
（7）电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是________________________ 。
（8）向Na₂FeO₄中再加入KOH溶液，可以转化为K₂FeO₄的原因是_________________________________________________。

【推荐2】如图为一些物质之间的转化关系，其中部分反应中反应物或生成物未列全。已知A、I、K均为家庭厨房中的常见物质，其中A是食品调味剂，H是消毒剂的有效成分，I、K可用作食品发泡剂。B是一种有机酸盐，E、F、G均为氧化物，L是红褐色沉淀。

根据以上信息，回答下列问题：
（1）B的组成元素为________________________________。
（2）G→J的离子方程式为_________________________。
（3） M是含氧酸盐，反应①中H、L、D的物质的量之比为3∶2∶4，则M的化学式为_____。

【推荐3】高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途，在生产和生活中有广泛的应用。
已知：i．高铁酸钠(Na₂FeO₄)极易溶解于水，20℃溶解度为111克；高铁酸钾(K₂FeO₄)为暗紫色固体，可溶于水。
ii．高铁酸钾(K₂FeO₄)在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。
iii．高铁酸根在水溶液中存在平衡：⇌↑
(1)工业上用氯气和烧碱溶液可以制取次氯酸钠，反应的离子方程式为___________。
(2)高铁酸钾是一种理想的水处理剂，既可以对水杀菌消毒，又可以净化水，其原理为________。
(3)工业上有多种方法制备高铁酸钾。
方法1：次氯酸盐氧化法。工艺流程如图所示。

①“氧化”过程中的氧化剂为(填化学式)______________。
②写出“转化”过程中的化学方程式为__________________。
③上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶法提纯，操作是将粗产品先用稀KOH溶液溶解，然后再加入饱和KOH溶液，冷却结晶过滤。上述操作中溶解粗产品用稀KOH溶液，不用蒸馏水，根据平衡移动原理解释__________。
(4)方法2：电解法   
我国化学工作者还提出用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na₂FeO₄的方案，装置如下图所示。

①Ni电极作________(填“阴”或“阳”)极；
②Fe电极的电极反应式：____________。

【推荐1】资料显示，可以将氧化为。某小组同学设计实验探究被氧化的产物及铜元素的价态。
已知：易溶于溶液，发生反应(红棕色)；和氧化性几乎相同。
I.将等体积的溶液加入到铜粉和的固体混合物中，振荡。
实验记录如下：

		实验现象
实验Ⅰ		极少量溶解，溶液为淡红色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为淡红色
实验Ⅱ		部分溶解，溶液为红棕色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为红棕色
实验Ⅲ		完全溶解，溶液为深红棕色；充分反应后，红色的铜粉完全溶解，溶液为深红棕色

实验Ⅲ所得溶液中，被氧化的铜元素的可能存在形式有(蓝色)或(无色)，进行以下实验探究：
步骤a．取实验Ⅲ的深红棕色溶液，加入，多次萃取、分液。
步骤b．取分液后的无色水溶液，滴入浓氨水。溶液颜色变浅蓝色，并逐渐变深。
ⅰ．步骤a的目的是_______。
ⅱ．查阅资料，，(无色)容易被空气氧化。用离子方程式解释步骤的溶液中发生的变化：_______。

【推荐2】“春泛盐，秋泛硝。”有些地区的盐碱地里春天会析出食盐，到了秋天，又会析出芒硝(主要成分是Na₂SO₄·10H₂O)。该地区某中学的同学们对“硝”的成分产生了争议，甲小组同学认为“硝”中只含有硫酸钠，乙小组同学认为“硝”中既含有硫酸钠，又含有氯化钠。为了验证猜想，他们采集了样品，加适量水完全溶解后，过滤，滤液备用。请你和他们一起完成探究。
(1)甲小组同学的实验如下：取少量滤液放入试管中，滴加过量的氯化钡溶液，再滴加稀硝酸，可以观察到的现象是____________________________，反应的化学方程式为__________________________。
(2)乙小组同学的实验如下：取少量滤液放入试管中，滴加过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，过滤，再向滤液中滴加_____________。如果乙小组的观点正确，现象应该是_________________________。
(3)你认为甲、乙两小组的实验设计哪个合理，理由是______________。

【推荐3】节日期间因燃放鞭炮会引起空气中SO₂含量增高，造成大气污染。某实验小组同学欲探究SO₂的性质，并测定空气中SO₂的含量。
(1)他们设计如图实验装置，请你参与探究，并回答问题：

①装置B用于检验SO₂的漂白性，其中所盛试剂为______，装置D用于检验SO₂的________性质，该装置中反应的化学方程式为_________________________；
②为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置A₂代替装置A₁，你认为装置A₂的优点是(写两点)_____________、____________；

(2)他们拟用以下方法测定空气中SO₂含量(假设空气中无其他还原性气体)。

①你认为哪个装置可行(填序号)_______，使用你所选用的装置测定SO₂含量时，还需要测定的物理量是__________________；
②你认为哪个装置不可行(填序号)____，说明理由_______________。