【推荐1】配位化合物在生产生活中有重要应用，请根据要求回答下列问题：
(1)Ni²⁺可以形成多种配离子，如[Ni(NH₃)₄]²⁺、[Ni(CN)₄]^2-、丁二酮肟镍分子(见图)等。

①1mol[Ni(NH₃)₄]²⁺中含有_____molσ键。
②[Ni(NH₃)₄]²⁺中H－N－H键角比NH₃分子中H－N－H键角______(填“大”或“小”)。
③丁二酮肟镍分子内含有的作用力有______(填字母)。
a.配位键            b.离子键          c.氢键        d.范德华力
(2)Co(NH₃)₅BrSO₄可形成两种钴的配合物，已知Co³⁺的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行了如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl₂溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物的溶液中加BaCl₂溶液时，则无明显现象。则第一种配合物的结构式可表示为______，第二种配合物的结构式可表示为______。若在第二种配合物的溶液中滴加AgNO₃溶液，则产生的现象是______。
(3)关于[Ti(NH₃)₅Cl]Cl₂的说法中错误的是______。
A.中心原子的化合价为+3价
B.中心原子的配位数是6
C.含1mol[Ti(NH₃)₅Cl]Cl₂的水溶液中加入足量AgNO₃溶液，产生3mol白色沉淀
(4)已知[Co(NH₃)₆]³⁺的立体结构如图，其中1~6处的小圆圈表示NH₃分子，且各相邻的NH₃分子间的距离相等(图中虚线长度相等)。Co³⁺位于八面体的中心，若其中两个NH₃被Cl^-取代，所形成的[Co(NH₃)₄Cl₂]⁺的结构的数目为______。

【推荐2】(1)Co的氯化物与氨水反应可形成配合物[CoCl(NH₃)₅]Cl₂ ，1 mol该配合物中含有σ键的数目为_____，含1 mol [CoCl(NH₃)₅]Cl₂的溶液中加入足量AgNO₃溶液，生成______mol AgCl沉淀。
(2)关于化合物，下列叙述正确的有________。
A.分子间可形成氢键                                B.分子中既有极性键又有非极性键
C.分子中有7个σ键和1个π键                  D.该分子在水中的溶解度大于2-丁烯
(3) Al₂O₃、SiC、Si、金刚石中属于原子晶体的有______________，其熔点高低顺序为___________，其理由是__________。
(4)H₃O^＋中H—O—H键角比H₂O中H—O—H 键角_____(填“大”或“小”)，原因为________。

【推荐3】氟元素可形成多种有工业价值和科研价值的化合物，如OF₂、(CF)_x、XeF₂、HF、NH₄BF₄、CaF₂等。
(1)基态F原子核外电子有______种空间运动状态，下列为氟原子激发态的电子排布式的是_____(填序号)。
A.1s²2s²2p⁴3s¹             B.1s²2s²2p⁴3d²            C.1s²2s¹2p²          D.1s²2s²2p³3p²
(2)F₂通入稀NaOH溶液中可生成OF₂，其中氧原子的杂化方式为_________。
(3)AlF₃的熔点为1090℃，远高于AlCl₃的熔点(192℃)，其原因是___________。
(4)石墨与F₂在450℃反应，石墨层间插入F得到层状结构化合物(CF)_x，该物质仍具有润滑性，其单层局部结构如图所示。与石墨相比，(CF)_x的导电性________(填“增强”或“减弱”)，(CF)_x中C-C键的键长比石墨中C-C键的_______(填“长”或“短”)。

(5)芯片制造会经过六个最为关键的步骤：沉积、光刻胶涂覆、光刻、刻蚀、离子注入和封装。其中“刻蚀”过程可能用到刻蚀剂HF、NH₄BF₄及清洗剂CH₃CH(OH)CH₃，三种物质中除H外的各元素的电负性由大到小的顺序为________，1mol氟硼酸铵(NH₄BF₄)中含有_______mol配位键。

【推荐1】化学兴趣小组的同学们设计了如图装置验证乙醇催化氧化的产物(加热仪器、夹持装置已略去)。

已知：乙醇的沸点为78℃，易溶于水；乙醛的沸点为20.8℃，易溶于水。
(1)乙醇催化氧化反应的化学方程式是________。
(2)实验时上述装置中需要加热的是_______(填序号，下同)，其中应该先加热的是____，为使装置A中的乙醇成为蒸气，最简单的加热方法是______。
(3)实验室制取氧气的化学方程式是________。
(4)实验开始后，装置B中能观察到的现象是______；装置C中能观察到的现象是______，由此得出的结论是_______。
(5)装置E的作用是_______，能初步判定反应后有乙醛生成的依据是________。
(6)装置D中的药品是______，其作用是_______。

【推荐2】如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）。

（1）装置 A 中反应的化学反应方程式为：________________________________。装置 B 中饱和食盐水的作用是___________________；同时装置 B 亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时 B 中的现象________________________________。
（2）装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此 C 中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入_____________。（填序号）

	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	硅胶	浓硫酸	无水氯化钙
Ⅲ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

（3）设计装置 D、 E 的目的是验证氯、溴、碘单质的氧化性强弱（Cl₂> Br₂>I₂），当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙黄色，说明Cl₂氧化性＞Br₂，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置 E中，振荡，观察到的现象是________________________________。
（4）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉， 化学反应方程式为_____________________________，漂白粉敞放于空气中会失效，请写出失效所发生反应的化学方程式_____________________________。

【推荐3】为了检验淀粉水解的产物，设计如下实验方案：

请回答下列问题：
(1)试剂1为20%的H₂SO₄溶液，其作用是____________________________________。
(2)试剂2为______________，其作用是__________________，使检验水解产物的实验得以顺利进行。
(3)反应①的化学方程式为__________________________________________________。
(4)为检验淀粉液是否已完全水解，取少量水解液于试管中，加入碘水，则证明淀粉未完全水解的现象是__________。
(5)如果实验过程中没有加入试剂2而直接加入试剂3，能否实现实验目的________(填”能”或”否”)，若不能，其原因是_____________________________。