【推荐1】某同学为验证同主族元素原子得电子能力强弱进行如下实验：
Ⅰ．向溶液中滴加少量氯水，充分反应后，加1mL四氯化碳振荡，静置；
Ⅱ．向溶液中滴加少量氯水，充分反应后，加1mL四氯化碳振荡，静置；
Ⅲ．在淀粉碘化钾试纸上滴加几滴溴水。
回答下列问题：
(1)实验Ⅰ的现象_______。
(2)根据Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的实验现象可得实验结论为_______，请用原子结构的知识解释其原因：_______。
(3)实验Ⅰ、Ⅱ得到的层中含有卤素单质，可用浓溶液反萃取分离回收。以下是反萃取回收的操作过程：
①向装有的溶液的_______ (填仪器名称)中加入少量浓溶液；
②振荡至溶液的_______色消失，振荡过程中仪器内压强会增大，需要打开下口活塞放气；
③静置、分层，先将层从仪器的下口放出，再将含NaI与NaIO₃的碱溶液从仪器的_______(填“上”、“下”)口倒入烧杯中；
④边搅拌边加入几滴45%的溶液，溶液立即转为棕黄色，并析出碘晶体，写出该反应的离子方程式_______。

【推荐2】为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)实验过程：
①．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸；
②．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹；
③．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a；
④．……

请回答问题：
(1)A中产生黄绿色气体，其与氨气反应后的产物的电子式是___________；实验室在加热条件下制取该气体的离子方程式为___________；
(2)简单设计一个验证氯气的氧化性强于碘单质的实验___________；
(3)过程③实验的目的：某同学经分析认为，B中溶液由黄色变为棕红色，以此说明C中___________，从而得出D中氧化I^-的氧化剂必为Br₂，因此B装置是必不可少的；
(4)过程④为：打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下试管D震荡，静置，观察到的现象是___________，发生反应的离子方程式为___________；
(5)浸有NaOH溶液的棉花的作用是___________；
(6)用原子结构理论解释氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因是：同主族元素从下到上___________，得电子能力逐渐减弱。

【推荐3】氮和氧是构建化合物的常见元素。

已知：

请回答：
(1)下列说法正确的是___________。

A．电负性：	B．离子半径：
C．第一电离能：	D．基态的简化电子排布式：

(2)①，其中的原子杂化方式为___________；比较键角中的-NH₂_____H₂N-NH中的-NH(填“>”、“<”或“=”)，请说明理由___________。
②将与按物质的量之比发生化合反应生成A，测得A由2种微粒构成，其中之一是。比较氧化性强弱：NO_____HNO₃(填“>”、“<”或“=”)；写出A中阴离子的结构式___________。

【推荐1】某课外活动小组做了如下关于钠的探究实验。
探究一：钠与水反应
(1)①在通常实验中钠常会着火燃烧，并发生轻微爆炸，写出钠与水反应的离子方程式_____________________________。
②用如图所示的实验装置可以进行钠与水反应的实验，并可收集、检验生成的气体，煤油的密度为0.8 g/cm³液体物质添加完毕后，关闭活塞A，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，反应开始前钠的位置在______处(填“a”、“b”或“c”)。

探究二：钠与氯气反应
(2)钠在氯气中燃烧的现象：剧烈燃烧，火焰呈______色且有______生成。
(3)在实验室中用浓盐酸与MnO₂共热制取Cl₂并进行相关实验。
①下列收集Cl₂的正确装置是______。

②利用上述方法制取标准状况下11.2 LCl₂，则作还原剂的HCl的物质的量是__________。
③将Cl₂通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯微粒有Cl₂、________(2种）。

【推荐3】钠及其化合物在生产生活中具有广泛的作用。
Ⅰ．化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法，其工艺流程图如下：

已知：氯化铵在加热条件下生成氨气和氯化氢。
(1)由工艺流程图可知可以循环使用的物质有___________(填化学式)。
(2)写出碳酸化过程中发生反应的化学方程式：___________。
(3)欲除去制得的碳酸钠中的碳酸氢钠可用加热的方法，用化学方程式表示其原理______。
(4)若在(3)中加热的时间较短，分解不完全，取加热了的样品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中部分离子的物质的量的变化如图所示：

①M点的溶质成分是___________。
②若N点时溶液体积为200mL，则溶液中溶质的物质的量浓度为___________。
Ⅱ．高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。如图所示物质转化关系为高铁酸钠的一种制备方法及有关性质实验(部分反应产物已略去)。已知A、F为非金属单质气体，B为常见金属单质，E为生活中最常见的调味品，F在标准状况下密度为0.090。

请回答下列问题：
(5)写出反应②的化学方程式：___________。
(6)反应④中各物质的反应比例关系如下，请填入相应的反应物和生成物的化学式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目：_______。
3+2+10NaOH =2Na₂FeO₄+9+5H₂O
(7)写出反应⑤的化学方程式：___________。

【推荐2】为了研究非金属元素性质的变化规律，某同学设计如图实验装置。

(1)高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，离子方程式为___________。
(2)如果A中盛放浓盐酸，B中盛放酸性高锰酸钾溶液，C中盛放饱和氢硫酸，反应开始后观察到C中产生淡黄色沉淀，证明氯的非金属性比硫的非金属性___________(填“强”或“弱”或“无法判断”)。
(3)若用该装置证明Cl₂氧化性强于I₂的氧化性。则A中盛放浓盐酸，B中盛放高锰酸钾粉末，C中盛放淀粉KI溶液，则C中的现象为___________。
(4)现有浓硝酸、大理石、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用该装置证明：非金属性：N＞C＞Si。C中盛放试剂___________，实验现象为___________，该装置还存在不足之处，改进措施为___________。

【推荐3】高中常用“价类二维”思路研究物质的性质，如图是铁及其化合物的二维图的部分信息。

(1)X的化学式为______。图中物质只具有还原性的是______。(写化学式)
(2)将FeCl₂溶液转化为FeCl₃的试剂可选______。
a．稀硫酸             b．CuSO₄溶液
c．酸性H₂O₂ d．溴水
(3)某中学实验小组设计如下实验探究亚铁盐的性质。

	实验方案	现象
I	1.0mL0.1mol/LFeSO4溶液中滴加1.0mL0.5mol/LNaOH溶液	生成白色沉淀，后沉淀基本变为红褐色
II	1.0mL0.1mol/L FeSO4溶液中滴加1.0mL0.5mol/LNaHCO3溶液	生成白色沉淀，后沉淀颜色几乎不变

①实验I中由白色沉淀生成红褐色沉淀的化学方程式______。
②对实验II所得白色沉淀展开研究：
查阅资料：在溶液中不存在Fe(HCO₃)₂
i．取II中少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡；
ii．向i所得溶液中滴入KSCN试剂，溶液几乎不变红；
iii．向ii溶液中再滴入少量氯水，溶液立即变为红色。
根据以上现象，实验中生成的白色沉淀的化学式为______。
向ii溶液中再滴入少量氯水发生反应的离子方程式：_________。
(4) FeSO₄可用作补铁剂，使用时医生建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将Fe³⁺转化为Fe²⁺以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计如下实验：

实验方案	实验现象
取适量Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液。	溶液紫红色褪去

由上述实验能否得出维生素C可将Fe³⁺转化为Fe²⁺为的结论？______(填“能”或“否”)，请说明理由：___________。