【推荐1】某校化学兴趣小组为研究Cl₂的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。     
(1)装置Ⅰ中仪器c的名称是___________，实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的离子方程式为___________，HCl在反应中体现的性质为___________。
(2)装置Ⅱ的作用是___________。
(3)若产生Cl₂足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象___________。
(4)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的___________装置(填序号)。

(5)工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl₂泄漏。若Cl₂有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成(为NH₄Cl固体)，同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式：___________。

【推荐2】氯元素可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和NaClO。

回答下列问题：
(1)盛放浓盐酸的仪器名称是_______，a中的试剂为_______，目的是_______。
(2)图中制备氯气的离子方程式为_______。
(3)b中发生的主要反应的化学方程式为_______。
(4)c采用冰水浴冷却的目的是_______。
(5)d用于处理尾气，可选用试剂_______(填标号)。
A.                                               B.NaCl                                        C.KOH

【推荐3】钠和氯是我们熟悉的典型金属元素与非金属元素，研究它们的性质对于生产、生活、科研具有重要意义。
Ⅰ．某化学兴趣小组为了探究“干燥的不能与反应”而“潮湿的能与反应”，设计了如图1所示装置进行实验(夹持仪器已省略)。

回答下列问题：
(1)实验开始前先通入一段时间的，目的是___________。
(2)饱和溶液的作用是___________，试剂是___________
(3)实验时，首先打开装置A中分液漏斗的活塞，加入稀盐酸；然后关闭，打开，实验中观察到E中灼热的铜丝颜色未发生变化，则得出的结论是___________。
(4)写出中与反应的化学方程式___________。
Ⅱ．为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如图2所示的实验装置(A为氯气制取装置，未画出)。

(5)装置B、C中依次盛放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，其目的是证明干燥的氯气不具有漂白性。实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，说明该装置存在明显的缺陷，改进的方法是___________。
(6)E中溶液吸收氯气时发生反应的离子方程式是___________。
(7)D中氯气可将氧化，若通过实验验证该反应发生的是氧化还原反应，可采取的方法是___________(提示：遇盐酸生成气体。写出操作试剂和现象)

【推荐1】高铁酸钾K₂FeO₄具有广泛的用途，已知K₂FeO₄具有下列性质①可溶于水、微溶于浓KOH溶液，②在0℃－5℃、强碱性溶液中比较稳定，③在Fe^3＋和Fe(OH)₃催化作用下发生分解，④在酸性或中性溶液中快速产生O₂，④FeO₄^2— 易被H₂还原。
Ⅰ 实验室制备高铁酸钾，如图所示，完成下面问题。

（1）装置A中为Cl₂的发生装置，该反应的离子方程式为___________________________________ 。
（2）装置B的作用是_______________________________ 。
（3）反应结束后，C中可得到紫色固体和溶液。C中Cl₂发生的反应有Cl₂＋2KOH===KCl＋KClO＋H₂O和 _______________________________________________ （化学方程式） 。     
（4）用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K₂FeO₄溶出，得到紫色溶液。取少量此溶液，滴加盐酸，有Cl₂产生。说明在此环境下，氧化性Cl₂ __________ K₂FeO₄ ，说明 ____________________________影响物质的氧化性的强弱。
（5）向C中紫色溶液中滴加稀硫酸，产生黄绿色气体，滴加KSCN溶液后，溶液变成血红色，说明反应后的溶液中含有_________离子，但是该离子的产生不一定是K₂FeO₄氧化Cl^—产生的，还可能是___________________________________________   （用离子方程式表示）。
Ⅱ 电解法也可制取K₂FeO₄，常用的制备方法是间接法，先用NaOH作为电解液，生成Na₂FeO₄，再加入KOH转化为K₂FeO₄。同时获得氢气，工作原理如图所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO₄²⁻，镍电极有气泡产生。

（6）电解一段时间后，c（OH⁻）降低的区域在 _____________     （填“阴极室”或“阳极室”）。
（7）电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是________________________ 。
（8）向Na₂FeO₄中再加入KOH溶液，可以转化为K₂FeO₄的原因是_________________________________________________。

【推荐2】水是生命之源，它与我们的生活密切相关。自来水厂常用高铁酸钠(Na₂FeO₄)改善水质。高铁酸钠具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂，在工业上制备高铁酸钠的方法有多种。
（1）简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理_________________________________________________________________________。
（2）干法制备高铁酸钠的反应原理如下：
2FeSO₄+6Na₂O₂==aNa₂FeO₄+bM↑+2Na₂O+2Na₂SO₄
①高铁酸钠中铁元素的化合价为________________。
②上述方程式中b=____。每生成1molM，该反应转移电子的物质的量为_____________mol。
（3）工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下：

①步骤③中除生成Na₂FeO₄外，还有副产品Na₂SO₄、NaCl，则步骤③中反应的离子方程式为____________________________________。
②已知Na₂FeO₄在强碱性溶液中的溶解度较小。可向Na₂FeO₄溶液中继续加入氢氧化钠固体得到悬浊液。从Na₂FeO₄悬浊液得到固体的操作名称为_____________________。
（4）计算Na₂FeO₄的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）约是氯气的_______倍(结果保留两位小数。)

【推荐3】高铁酸钾（K₂Fe0₄）是一种理想的绿色高效水处理剂。某学习小组用如图所示装置（夹持仪器已略去）制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe（NO₃）₃溶液的反应制备K₂Fe0₄。
查阅资料知K₂FeO₄的部分性质如下：①可溶于水、微溶于浓KOH溶液；
②在0-5℃、强碱性溶液中比较稳定；
③在Fe^3＋和Fe(OH)₃催化作用下发生分解；
④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)₃和O₂。
请回答下列问题：
（1）仪器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的用途是_____。
（2）Cl₂与KOH的浓溶液在较高温度下反应生成KClO₃。为保证反应生成KClO，需要将反应温度控制在0-5℃，在不改变KOH溶液浓度的前提下，实验中可以采取的措施是_____。
（3）在搅拌条件下，将Fe(NO₃)₃饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中即可制取K₂Fe0₄，写出该反应的化学方程式_____；该操作不能将KClO饱和溶液滴加到Fe(NO₃)₃饱和溶液中，其原因是_____。
（4）制得的粗产品中含有Fe(OH)₃、KCl等杂质。一种提纯方案为：将一定量的K₂Fe0₄粗产品溶于冷的3mol/LKOH溶液中，用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置，再用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤2-3次后，在真空干燥箱中干燥。
①第一次和第二次过滤得到的固体分别对应的是（填化学式）_____、_____。
②晶体用乙醇洗涤的原因是_____。

【推荐1】NaClO₂是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等。其一种生产工艺如下:
   
（1）写出“反应”步骤中生成ClO₂的化学方程式：_____________________
（2）“电解”中阴极反应的主要产物是____。
（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成。精制时，为除去Mg²⁺和Ca²⁺，要加入的试剂分别_溶液、_溶液，过滤后需加_____溶液调节pH。(填化学式)
（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO₂。写出“尾气吸收”的离子方程式：____。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。
（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力。其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl₂的氧化能力。NaClO₂的有效氯含量为____g(计算结果保留两位小数)。

【推荐2】电化学原理在现代工业中应用广泛，回答下列问题：
(1)氯碱工业上利用电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氯气、烧碱和氯的含氧酸盐等一系列化工产品，如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图。

①图中的离子交换膜只允许___________通过，作用为___________、___________。
②氯化钠溶液从图中___________(填“a”“b”“c”或“d”)处进入。
(2)可作超级电容器材料。用惰性电极电解溶液制得，其阳极的电极反应式为___________。
(3)金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量的、、、等杂质，故可用电解法制备高纯度的镍。(金属活动性：)
①电解过程中，阴极的电极反应式为___________。
②电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量___________(填“相等”或“不相等”)，电解结束后，阳极泥的成分是___________。
(4)图甲是一种将废水中的氯乙烯()进行环境无害化处理的微生物电池装置，同时利用此装置在铁上镀铜。

①N为___________(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，镀铜时，___________(填“X”或“Y”)与铜电极相连，工作过程中，M极区域溶液中将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②若M极消耗0.1mol氯乙烯，则铁电极增重___________g，硫酸铜溶液的将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)电解法治理是先用溶液吸收含的工业废气，所得溶液用惰性电极电解，阳极区所得溶液循环利用。

①进入电解池的溶液中，溶质是___________(填化学式)。
②阴极的电极反应式为___________。

【推荐3】锰酸锂(LiMn₂O₄)可作为锂离子电池的正极材料，在工业上可利用软锰矿浆(主要成分为MnO₂，含少量Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质)吸收含硫烟气(主要成分SO₂)制备锰酸锂，生产流程：

已知：①软锰矿浆在吸收含硫烟气的过程中酸性逐渐增强。
②在此流程中部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH如表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
开始沉淀	2.7	7.6	3.4	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	4.7	9.8

(1)含硫烟气在通入软锰矿浆前需要先冷却，冷却的原因是____________________。
(2)滤液1中所含金属阳离子有_____________(填离子符号)。
(3)在实际生产中，Li₂CO₃与MnO₂按物质的量之比1∶4混合均匀加热制取LiMn₂O₄，反应过程：
①升温到515℃时，Li₂CO₃开始分解产生CO₂和碱性氧化物A，写出A的名称________，此时比预计Li₂CO₃的分解温度(723℃)低得多，可能原因是_______________；
②升温到566℃时，MnO₂开始分解产生另一种气体X，X恰好与①中产生的CO₂物质的量相等，同时得到固体B，固体B是______。
③升温到720℃时，第三阶段反应开始，固体质量逐渐增加，当质量不再增加时，得到高纯度的锰酸锂。请写出该阶段反应的化学方程式_________________。
(4)由“滤液1”得到“滤液2”同时回收Al(OH)₃的实验方案如下：边搅拌边向滤液1中加入_____________，再加入NaOH溶液调节pH范围为____________，过滤得到滤液2和滤渣，向滤渣中加入NaOH溶液pH≥12，搅拌、过滤，再向所得滤液中通入过量的CO₂过滤、洗涤、低温烘干得Al(OH)₃。
(5)工业上，将Li₂CO₃粗品制备成高纯Li₂CO₃的部分工艺：
a.将Li₂CO₃溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液做阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。b.电解后向LiOH溶液中加入少量NH₄HCO₃溶液并共热，过滤、烘干得高纯Li₂CO₃。
①a中，阳极的电极反应式是__________，宜选用_____(“阳”或“阴”)离子交换膜。
②b中，生成Li₂CO₃反应的化学方程式是__________________。

【推荐2】甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要应用。工业上用甲烷氧化法合成甲醇，反应流程中涉及如下反应(下列焓变数据均在测得)：
   ①
   ②
   ③
(1)时，用和直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为___________；
(2)某温度下，向容积为的恒容密闭容器中通入，和，发生反应①，后反应在该温度下达到平衡，这时测得反应体系中各组分的物质的量相等，则该反应在内的平均反应速率___________；在相同温度下，将上述反应改在某恒压容器内进行，该反应的平衡常数___________(填“增大”“不变”或“减小”)；
(3)工业上可通过甲醇基化法制取甲酸甲酯，时，其反应的热化学方程式为：
   
科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下图所示：

①根据反应体系的压强对甲醇转化率的影响并综合考虑生产成本因素，在下列各压强数据中，工业上制取甲酸甲酯应选择的是___________(填下列序号字母)
a．       b．       c．
②用上述方法制取甲酸甲酯的实际工业生产中，采用的温度是，其理由是___________；
(4)直接甲醇燃料电池(简称DMFC)由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染、可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC的工作原理如图所示：

①通入气体a的电极是电池的___________(填“正”或“负”)极；
②时，用此电池以石墨作电极电解饱和食盐水，检验阳极产物的方法是___________。(必须有所用试剂或药品、现象和对应的结论)。

【推荐3】能源的合理开发和利用，低碳减排是人类正在努力解决的大问题。2023年2月21日，中国气候变化特使谢振华获得首届诺贝尔可持续发展特别贡献奖，以表彰他在全球生态保护中做出的贡献。
(1)在298K、100kPa时，已知：
C(s，石墨)+O₂(g)=CO₂(g)   △H₁= a kJ•mol^-1；
H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l)   △H₂= b kJ•mol^-1；
2C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(l)   △H₃= c kJ•mol^-1。
298K时，写出C(s，石墨)和H₂(g)反应生成C₂H₂(g)的热化学方程式：_______。
(2)在固相催化剂作用下CO₂加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应：
主反应：CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)   △H₁=-156.9kJ•mol^-1
副反应：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)   △H₂=+41.1kJ•mol^-1
工业合成甲烷通常控制温度为500℃左右，其主要原因为_______。
(3)向密闭容器中充入一定量的CH₄(g)和NO(g)，保持总压为100kPa，发生反应：CH₄(g)+4NO(g)2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)   △H＜0。当=1时，NO的平衡转化率～；T₂时NO平衡转化率～的关系如图：

①能表示此反应已经达到平衡的是_______(填字母)。
A．气体总体积保持不变
B．混合气体的平均相对分子质量保持不变
C．不再变化
②表示T₂时NO平衡转化率～的关系是_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，T₁_______T₂(填“>”或“＜”)。
③当=1、T₃时，CH₄的平衡分压为_______。已知：该反应的标准平衡常数K^θ=，其中p^θ=100kPa，p(CH₄)、p(NO)、p(CO₂)、p(N₂)和p(H₂O)为各组分的平衡分压，则该温度下K^θ=_______(分压=总压×物质的量分数)。
(4)工业上利用废气中的CO₂、CO联合制取烧碱、氯代烃和甲醇的流程如图。已知B中的电解装置使用了阳离子交换膜。

B中发生的总反应离子方程式为_______。