【推荐1】从某废催化剂(含ZnO、CuO、Fe₂O₃、石墨及MnO₂等)中回收金属并制取活性氧化锌的工艺流程如下(已知：Zn及其氧化物、氢氧化物的性质与Al及其相应化合物性质类似)：
   
（1）废催化剂“破碎”的目的是____________________________________________。
（2）“氧化”时Mn²⁺被氧化的离子方程式为_________________________________。
（3）“中和、沉淀”时，若pH过高，则碱式碳酸锌的产率偏小。写出其反应的离子方程式(任写一个即可)：____________________________________________。
（4）测得“粗铜粉”中铜的质量分数的实验步骤如下：
I.准确称取粗铜粉mg，加入足量盐酸和H₂O₂溶液使其完全溶解。
Ⅱ.将溶液煮沸1~2min，除去过量的H₂O₂。
Ⅲ.滴入铁掩蔽剂排除Fe³⁺的干扰。然后加入稍过量的KI溶液(反应：2Cu²⁺+4I^－=2CuI↓+I₂)，再加入几滴淀粉溶液作指示剂，用 c mol ·L^－1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至蓝色消失(I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－)且半分钟内不变色，共消耗Na₂S₂O₃标准溶液VmL。
①铜的质量分数为______________________。
②缺少步骤Ⅱ哙会使测得的铜的质量分数___________(填“偏大”、“偏小”、或“不变”)

【推荐2】利用铝热炼镁还原渣[Al、Ca(AlO₂)₂、Al₂O₃、MgO及少量不能被碱液溶出的尖晶石型铝的化合物等]制取Al(OH)₃的工艺流程如下：

(1) “滤渣”成分包括：水合铝酸钙、尖晶石型铝的化合物、不含铝的化合物______________(写两种物质的化学式)。
(2) “溶出”时，在适当条件下，铝及其大部分含铝化合物以NaAlO₂溶出。
①金属Al与NaOH溶液反应的化学方程式为________________________________。
②其他条件相同时，Na₂CO₃、NaOH溶液的浓度对铝的溶出率的影响如图所示：

NaOH溶液浓度一定时，130 g·L^－1的Na₂CO₃溶液对铝的溶出率比100 g·L^－1的大，这是因为______________(从平衡移动角度分析)；Na₂CO₃溶液浓度一定时，当NaOH溶液浓度大于80 g·L^－1，铝的溶出率随NaOH溶液浓度增大而减小，可能原因是______________。
(3) “碳分”时，溶液与过量CO₂反应的离子方程式为________________________。
(4) “过滤2”的母液经再生处理可返回“溶出”工序循环使用，再生的方法是____________。

【推荐3】某铝土矿中主要含有Al₂O₃、Al(OH)₃、AlO(OH)，还含有Fe₂O₃等杂质。利用拜耳法生产氧化铝的流程如图所示：

请回答下列问题：
(1)粉碎后的铝土矿碱浸时应在高温下进行，其目的是_______。
(2)AlO(OH)与NaOH溶液反应的化学方程式为___________。
(3)在稀释、结晶过程中，稀释的目的是_____________；加Al(OH)₃晶核的目的是促进Al(OH)₃的析出。上述“稀释、结晶”工艺，也可用通入足量的________气体的方法来代替。
(4)浓缩所得的NaOH溶液由于吸收了空气中的CO₂而含有杂质，该杂质可通过苛化反应除去，写出苛化反应的化学方程式：__________。
(5)该生产流程能实现________(填化学式)的循环利用。

【推荐1】铁是人类比较早使用的金属之一。完成下列问题：
Ⅰ．电子工业中用30%的FeCl₃ 溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程如图所示。

（1）FeCl₃ 溶液蚀刻铜箔反应的离子方程式为：___________________________；
（2）滤液中存在较多的阳离子是____________________；
（3）以下试剂也可以替代氯气完成转化，最好选用的是________（填序号）。
a．酸性KMnO₄溶液                    b．溴水                           c．H₂O₂ 溶液
Ⅱ．某氯化铁样品中含有少量FeCl₂杂质，现要测定其中铁元素的质量分数，实验步骤如下：

（4）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有_________________________（填仪器名称）。
（5）写出②加入过量氨水的离子方程式：_____________________。
（6）样品中铁元素的质量分数为________________。
（7）若沉淀灼烧不充分，对最终测量结果的影响：________________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

【推荐2】某铜矿石的主要成分是Cu₂O，还含有少量的Al₂O₃、Fe₂O₃和SiO₂。某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程如图所示(已知：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O)。

(提示：粗铜为不纯的铜)
(1)滤液A中铁元素的存在形式为_______(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为_______，检验滤液A中存在该离子的试剂为_______(填试剂名称) 。
(2)金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为_______。
(3)高温时，SiO₂与焦炭反应制得单质Si，写出其化学方程式_______。
(4)溶液G常用于刻蚀玻璃，则溶液G与混合物B发生反应的离子方程式是_______。

【推荐3】炼锌厂产生的工业废渣——锌渣(除了含Zn外，还含有Fe、Al、Cd和SiO₂等杂质)，利用锌渣制取并回收ZnSO₄·7H₂O和金属镉是一个有益的尝试，其流程如下：
   
已知：Fe³⁺、Al³⁺、Zn²⁺、Cd²⁺、Fe²⁺以氢氧化物完全沉淀时的pH分别为：3.2，4.7，6.5，9.4，9.7；锌的金属活动性比镉强。
试回答下列问题：
(1)“浸出”时用到的“试剂X”为____________(填名称)。
(2)写出“氧化”过程的离子方程式_______________。
(3)“调pH”过程可以选用__________。(从以下选项选择， 填序号)

A．H2SO4

B．ZnO

C．NaOH

(4)“滤渣2”的主要成分是______________(填化学式，下同)。
(5)“试剂Y”是______________；“滤渣3”的成分为____________。
(6)“操作1”的方法是_________；在“操作1”时，必须采取的实验措施是__________。

【推荐1】以某工业副产物盐泥[主要成分为Mg(OH)₂，还含有少量Al(OH)₃、FeCO₃、MnCO₃、SiO₂、CaCO₃等]为原料制备防火材料MgSO₄·7H₂O的工艺流程如图：

回答下列问题：
（1）以MgSO₄为原料可制备阴、阳离子个数比为1：1的化合物MgC₂。已知MgC₂中各元素原子都达到了稳定结构，则MgC₂的电子式为__。
（2）“酸浸”时，FeCO₃与稀硫酸反应的化学方程式为__。滤渣1的主要成分为SiO₂和__(填化学式)；为了提高浸取率，除了适当增大稀硫酸的浓度和升温外，还可采取的措施有__(写出两点)。
（3）“氧化”时，次氯酸钠溶液将MnSO₄氧化为MnO₂的离子方程式为__；滤渣2的主要成分为MnO₂和__、__(填化学式)。
（4）“一系列操作”主要是__。
（5）一种碱式碳酸镁[4MgCO₃·Mg(OH)₂·5H₂O]可用作防火保温材料，用化学方程式说明其可做防火材料的原理：__。

【推荐3】ⅰ NaOH溶液可用于多种气体的处理。
(1)是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到或。
①俗称纯碱，因水解而使其水溶液呈碱性，写出第一步水解的离子方程式：_______。
已知25℃时，第一步水解的平衡常数，当溶液中时，溶液的pH＝______。
②泡沫灭火器中通常装有溶液和溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式：______。
ⅱ电子工业中，常用溶液作为印刷电路铜板蚀刻液．请按要求回答下列问题：
(2)若向溶液中加入一定量的澄清石灰水，调节溶液pH，可得红褐色沉淀，该过程中调节溶液的pH为5，则______。(已知：)
(3)某探究小组设计如图所示线路处理废液和资源回收：

①用足量溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子有_______________________。
②蚀刻液中通常加入一定量的盐酸，其中加入盐酸的目的是______________________________。
③步骤①中加入溶液的目的是_______________________________________________。
④已知：生成氢氧化物沉淀时溶液的pH如表所示：

开始沉淀时	4.7	7.0	1.9
沉淀完全时	6.7	9.0	3.2

根据表中数据推测调节溶液pH的范围是__________________。