百校联盟2019-2020学年高一上学期第四次月考化学试题 化学
全国
高一
阶段练习
2020-04-07
373次
整体难度：
适中
考查范围：
化学实验基础、化学与STSE、常见无机物及其应用、认识化学科学、化学反应原理
百校联盟2019-2020学年高一上学期第四次月考化学试题 化学
全国
高一
阶段练习
2020-04-07
373次
整体难度：
适中
考查范围：
化学实验基础、化学与STSE、常见无机物及其应用、认识化学科学、化学反应原理
一、单选题 添加题型下试题
单选题
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容易(0.94)
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单选题
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较易(0.85)
名校
2. 随着工业的快速发展，环境污染日益加重，下列行为造成的环境问题与其名称不符的是（ ）
| A．工业废气中的固体悬浮物和矿山开采地的粉尘(雾霾) |
| B．超市用的塑料袋随意丢弃(白色污染) |
| C．工业上CO2的排放(酸雨) |
| D．刻制印刷电路时使用过的腐蚀液直接排放到河流(河流和地下水污染) |
【知识点】 大气污染
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2020-04-03更新
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143次组卷
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2卷引用：百校联盟2019-2020学年高一上学期第四次月考化学试题 化学
单选题
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适中(0.65)
名校
3. 有关物质及其用途的描述，正确的是（ ）
①SO2(漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等)
②氢氟酸(在玻璃上雕刻赏心悦目图案)
③Fe3O4(用作红色油漆和涂料)
④ClO2(自来水消毒剂)
⑤Al(OH)3(胃酸中和剂)
⑥Na2O2(作呼吸面具或潜水艇的供氧剂)
①SO2(漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等)
②氢氟酸(在玻璃上雕刻赏心悦目图案)
③Fe3O4(用作红色油漆和涂料)
④ClO2(自来水消毒剂)
⑤Al(OH)3(胃酸中和剂)
⑥Na2O2(作呼吸面具或潜水艇的供氧剂)
| A．①②④⑤⑥ | B．①②③④⑤ |
| C．②③④⑤⑥ | D．全部 |
【知识点】 过氧化钠的物理性质、组成、结构及用途解读
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147次组卷
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3卷引用：百校联盟2019-2020学年高一上学期第四次月考化学试题 化学
单选题
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适中(0.65)
解题方法
4. 在某澄清透明的酸性溶液中，可能大量共存的离子组是（ ）
| A．Na+、K+、SO32-、SO42- | B．Na+、Fe2+、Cl-、MnO4- |
| C．Na+、K+、SiO32-、NO3- | D．Al3+、NH4+、SO42-、Cl- |
【知识点】 离子共存 限定条件下的离子共存解读
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单选题
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较易(0.85)
名校
5. 硅及其化合物在材料领域中应用广泛，下列说法正确的是（ ）
| A．制取普通玻璃是以纯碱、黏土、石英砂为主要原料 |
| B．二氧化硅是太阳能转换为电能的常用材料 |
| C．石棉(CaMg3Si4O12)表示为CaO·3MgO·4SiO2 |
| D．水晶、玻璃、陶瓷的主要成分都属于硅酸盐制品 |
【知识点】 硅酸与硅酸盐 硅酸盐组成的表示方法解读
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2020-04-03更新
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150次组卷
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2卷引用：百校联盟2019-2020学年高一上学期第四次月考化学试题 化学
单选题
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适中(0.65)
名校
6. 下列试剂的贮存方法和解释均正确的是（ ）
①NaOH溶液应保存在带有磨口玻璃塞的试剂瓶中，防止与空气中的CO2反应
②金属Na保存在煤油中，防止与空气中的O2和H2O反应
③浓硫酸应该保存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中，防止因浓硫酸粘性大而打不开瓶塞
④漂白粉应密封保存，防止被空气中的氧气氧化
⑤装有浓盐酸和浓氨水的试剂瓶应放在同一贮存柜中，是因为两种试剂都具有挥发性
①NaOH溶液应保存在带有磨口玻璃塞的试剂瓶中，防止与空气中的CO2反应
②金属Na保存在煤油中，防止与空气中的O2和H2O反应
③浓硫酸应该保存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中，防止因浓硫酸粘性大而打不开瓶塞
④漂白粉应密封保存，防止被空气中的氧气氧化
⑤装有浓盐酸和浓氨水的试剂瓶应放在同一贮存柜中，是因为两种试剂都具有挥发性
| A．①② | B．③④ | C．② | D．②⑤ |
【知识点】 漂白粉的变质原因及检验解读 钠单质的保存与用途解读
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138次组卷
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2卷引用：百校联盟2019-2020学年高一上学期第四次月考化学试题 化学
单选题
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适中(0.65)
名校
7. 在3L由KNO3、Al(NO3)3、Ca(NO3)2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则此溶液中Ca2+的物质的量是（ ）
| A．0.25mol | B．0.5mol | C．0.75mol | D．1.5mol |
【知识点】 离子反应的实际应用
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125次组卷
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3卷引用：百校联盟2019-2020学年高一上学期第四次月考化学试题 化学
8. 下列对某些离子的检验及结论一定正确的是
| A．向某溶液通入Cl2后，再滴入少许KSCN溶液，溶液变血红色，则原溶液中一定有Fe2+ |
| B．向某溶液加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42- |
| C．向某溶液中加入足量稀盐酸，有无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有CO32- |
| D．向某溶液中滴加氯水和CCl4，振荡后下层溶液显紫色，则原溶液中一定有I- |
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单选题
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适中(0.65)
名校
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2020-04-03更新
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125次组卷
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2卷引用：百校联盟2019-2020学年高一上学期第四次月考化学试题 化学
单选题
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适中(0.65)
名校
解题方法
10. 利用如图所示装置不能完成对应实验的是（ ）
A．图甲可以用来制备Fe(OH)3胶体 |
B．图乙可以用来证明酸性强弱顺序：H2SO4>H2CO3>H2SiO3 |
C．图丙可以通过点燃肥皂泡来检验是否有氢气气体生成 |
D．图丁可以用陶瓷坩埚加热融化NaOH固体 |
【知识点】 实验方案设计的基本要求解读
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156次组卷
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2卷引用：百校联盟2019-2020学年高一上学期第四次月考化学试题 化学
单选题
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较难(0.4)
解题方法
11. 下列反应的离子方程式书写错误的是（ ）
| A．向Na2CO3溶液中滴入少量的盐酸：CO32-+H+=HCO3- |
| B．向KAl(SO4)2溶液滴加过量NaOH溶液反应：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O |
| C．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
| D．固体SiO2和NaOH溶液反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O |
【知识点】 离子方程式的正误判断解读
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单选题
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适中(0.65)
名校
解题方法
12. 下列实验操作正确的是（ ）
| A．配制480mL0.1mol·L-1的NaCl溶液需用托盘天平称量2.925gNaCl固体 |
| B．用50mL量筒量取5.5mL稀盐酸 |
| C．使用容量瓶配制溶液，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次并转移到容量瓶中 |
| D．定容时发现液面高于刻度线，可用胶头滴管吸取出少量液体使液面与刻度线相切 |
【知识点】 配制一定物质的量浓度的溶液的步骤、操作解读
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109次组卷
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3卷引用：百校联盟2019-2020学年高一上学期第四次月考化学试题 化学
单选题
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适中(0.65)
名校
13. 下列物质之间的转化中，都能通过一步实现的是（ ）
①H2S→S→SO3→H2SO4
②Al→Al2O3→NaAlO2→Al(OH)3
③Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3
④Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
⑤Na→Na2O→Na2CO3→NaOH
①H2S→S→SO3→H2SO4
②Al→Al2O3→NaAlO2→Al(OH)3
③Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3
④Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
⑤Na→Na2O→Na2CO3→NaOH
| A．②③④ | B．①③④⑤ | C．②③⑤ | D．①②③④⑤ |
【知识点】 物质的转化
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2020-04-03更新
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149次组卷
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2卷引用：百校联盟2019-2020学年高一上学期第四次月考化学试题 化学
单选题
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较难(0.4)
14. 根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)（ ）
| A．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4 |
| B．反应①②③④⑤均属于氧化还原反应 |
| C．生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：1 |
| D．反应⑤的离子反应方程式为2Fe2++O2+2H+=2Fe3++2H2O |
【知识点】 氧化还原反应的应用
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单选题
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适中(0.65)
解题方法
15. 用NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A．标准状况下，11.2L乙醇中所含的分子数为0.5NA |
| B．常温下，39gNa2O2与Na2S的混合物所含的Na+数目为2NA |
| C．将4.6gNa与一定量O2反应生成7.0g产物时失去的电子数为0.2NA |
| D．足量的Al粉与标准状况下的1.12LCl2充分反应，转移的电子数为0.15NA |
【知识点】 阿伏加德罗常数的求算解读
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单选题
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较难(0.4)
名校
17. 下列各组物质相互混合反应后，最终一定有白色沉淀生成的是（ ）
①将金属钠投入到AlCl3溶液中
②将NaOH溶液滴入到盛有FeSO4溶液的试管中
③向Na2SiO3溶液中滴入过量盐酸
④向饱和NaCl溶液中先通入足量NH3，再通入过量CO2气体
⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2
①将金属钠投入到AlCl3溶液中
②将NaOH溶液滴入到盛有FeSO4溶液的试管中
③向Na2SiO3溶液中滴入过量盐酸
④向饱和NaCl溶液中先通入足量NH3，再通入过量CO2气体
⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2
| A．①③④⑤ | B．①②③④⑤ | C．②③ | D．③④⑤ |
【知识点】 碳酸钠
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2020-04-03更新
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307次组卷
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2卷引用：百校联盟2019-2020学年高一上学期第四次月考化学试题 化学
单选题
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较难(0.4)
名校
解题方法
18. 为鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了以下四种不同的方案，其中所用方法及现象判断错误的是（ ）
| A．分别取样配成溶液，滴加稀盐酸溶液，开始就有气泡产生的是NaHCO3 |
| B．分别取样配成溶液，滴加Ca(OH)2溶液，观察无白色沉淀产生的是NaHCO3 |
| C．分别取样配成溶液，滴加BaCl2溶液，观察无白色沉淀产生的是NaHCO3 |
| D．分别取样在试管中加热，将产生的气体通入澄清石灰水，观察有白色浑浊产生的是NaHCO3 |
【知识点】 碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较解读
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2020-04-03更新
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572次组卷
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4卷引用：百校联盟2019-2020学年高一上学期第四次月考化学试题 化学
百校联盟2019-2020学年高一上学期第四次月考化学试题 化学河北省石家庄市第一中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题（已下线）2023年高考山东卷化学真题变式题（选择题6-10）黑龙江省齐齐哈尔市普高联谊校2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题
单选题
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适中(0.65)
解题方法
19. 对下列实验事实能做出合理解释的是（ ）
| 选项 | 实验事实 | 解释 |
| A | 向品红溶液中通入SO2气体，溶液褪色 | SO2氧化品红生成无色物质 |
| B | SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀 | 生成了BaSO3沉淀 |
| C | 漂白粉敞口放置在空气中失效 | 漂白粉与空气中CO2和H2O生成了CaCO3 |
| D | 硝酸具有挥发性 | 硝酸不稳定 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
【知识点】 物质性质实验方案的设计解读
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单选题
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适中(0.65)
20. 利用如图所示装置，能完成的实验是（ ）
选项 | a中的物质 | b中的物质 | c中收集的气体 | d中的物质 |
A | 浓氨水 | NaOH | NH3 | H2O |
B | 浓硫酸 | Cu | SO2 | NaOH溶液 |
C | 浓硝酸 | Cu | NO2 | NaOH溶液 |
D | 浓盐酸 | MnO2 | Cl2 | NaOH溶液 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
【知识点】 氨气的制备
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单选题
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较难(0.4)
解题方法
21. 有一包白色粉末，由Na2SiO3、BaSO4、BaCO3、Na2SO3、NaOH中的一种或几种组成，为了探究它的成分，进行了如下实验：
下列判断错误的是（ ）
下列判断错误的是（ ）
| A．生成白色沉淀D的离子方程式为SiO32-+2H+=H2SiO3↓ |
| B．BaSO4一定不存在，NaOH可能存在 |
| C．Na2SiO3、BaSO4、BaCO3、Na2SO3一定存在，NaOH可能存在 |
| D．气体B和气体E均可使澄清的石灰水变浑浊 |
【知识点】 离子反应在化合物组成的分析、鉴定的应用解读 无机物的检验
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单选题
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较难(0.4)
名校
解题方法
22. 某100mL无色溶液可能含有Na+、NH
、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO
、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：(所加试剂均过量，气体全部逸出)
下列说法错误的是
、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：(所加试剂均过量，气体全部逸出)下列说法错误的是
| A．原溶液一定存在Na+、NH、Mg2+、Al3+和Cl-，一定不存在Fe3+、CO |
| B．原溶液中c(NH)=1mol·L-1 |
| C．沉淀2的成分为Mg(OH)2 |
| D．原溶液中c(Cl-)≥6mol·L-1 |
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2021-09-28更新
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682次组卷
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8卷引用：百校联盟2019-2020学年高一上学期第四次月考化学试题 化学
单选题
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较难(0.4)
解题方法
23. 向含有1molNH4Al(SO4)2的溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，充分反应。下列说法错误的是（ ）
| A．当Al3+恰好完全沉淀时，消耗氢氧化钡1.5mol |
| B．当SO42-恰好完全沉淀时，铝元素全部以Al(OH)3的形式存在 |
| C．当Al3+恰好完全生成AlO2-时，消耗氢氧化钡2.5mol |
| D．随加入的氢氧化钡的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大 |
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单选题
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较难(0.4)
名校
24. 向质量为6.5g的Al和Fe的混合物中加入一定量稀HNO3恰使混合物完全溶解，放出NO(标准状况)2.24L，所得溶液中再滴加KSCN溶液，无红色出现。若用相同质量的上述混合物与足量的稀硫酸充分反应，所得到的气体在标准状况下的体积为（ ）
| A．15.12L | B．10.08L | C．2.24L | D．3.36L |
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2020-04-03更新
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365次组卷
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2卷引用：百校联盟2019-2020学年高一上学期第四次月考化学试题 化学
单选题
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较难(0.4)
名校
解题方法
25. 将2.56g铜粉加入100mL0.4mol·L-1的稀HNO3溶液中，加热充分反应后再加入100mL0.2mol·L-1的H2SO4溶液，继续加热，待充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是(忽略溶液体积变化)（ ）
| A．0.15mol·L-1 | B．0.2mol·L-1 | C．0.075mol·L-1 | D．0.45mol·L-1 |
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2020-04-03更新
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574次组卷
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5卷引用：百校联盟2019-2020学年高一上学期第四次月考化学试题 化学
二、解答题 添加题型下试题
解答题-工业流程题
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适中(0.65)
解题方法
26. 铝、铁、硅的单质及化合物在工业生产中具有广泛应用，工业上常用某矿石(主要成分有Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2等)来制备绿矾(FeSO4·7H2O)和氧化铝，其工艺流程如图：
回答下列问题：
（1）滤渣1的成分是___ ，举例说明滤渣2的用途___ 。
（2）用离子方程式表示溶液A加入过量铁粉的目的是___ 。
（3）写出由滤液1生成滤液2的离子方程式___ 。
（4）过程1、2、3均涉及分离操作，所需玻璃仪器有___ 。
（5）由溶液B得到绿矾的具体操作为___ 、过滤、洗涤和干燥。
（6）过程3需要加入的试剂A是___ ，写出此过程的离子方程式___ 。
回答下列问题：
（1）滤渣1的成分是
（2）用离子方程式表示溶液A加入过量铁粉的目的是
（3）写出由滤液1生成滤液2的离子方程式
（4）过程1、2、3均涉及分离操作，所需玻璃仪器有
（5）由溶液B得到绿矾的具体操作为
（6）过程3需要加入的试剂A是
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三、填空题 添加题型下试题
填空题
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适中(0.65)
解题方法
27. 硫和氮是两种重要的元素，它们的氧化物又是造成空气污染的主要物质。
（1）汽车尾气含有NO、CO等多种污染物，是城市的污染源。
①用化学方程式表示产生NO的原因___ 。
②治理尾气方法是加装催化转化装置，使NO和CO反应转化为无污染的两种气体，发生反应的化学方程式是___ 。
（2）工业上产生的NO2可用NH3在一定条件下消除污染。
①写出此反应的化学方程式___ 。
②在标准状况下，消耗NO233.6L，则此反应的氧化产物比还原产物多___ g。
（3）工业上为了减少燃煤过程中SO2的排放，向燃煤中加入生石灰，其产物可作建筑材料。写出有关反应的化学方程式___ 。
（1）汽车尾气含有NO、CO等多种污染物，是城市的污染源。
①用化学方程式表示产生NO的原因
②治理尾气方法是加装催化转化装置，使NO和CO反应转化为无污染的两种气体，发生反应的化学方程式是
（2）工业上产生的NO2可用NH3在一定条件下消除污染。
①写出此反应的化学方程式
②在标准状况下，消耗NO233.6L，则此反应的氧化产物比还原产物多
（3）工业上为了减少燃煤过程中SO2的排放，向燃煤中加入生石灰，其产物可作建筑材料。写出有关反应的化学方程式
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82次组卷
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2卷引用：百校联盟2019-2020学年高一上学期第四次月考化学试题 化学
填空题
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适中(0.65)
名校
28. 氯及其化合物在日常生活中有广泛应用。漂白液通常用于家庭和公共场所的消毒，某品牌漂白液的包装说明如下：
（1）该漂白液中，NaClO的物质的量浓度约为___ mol·L-1。
（2）使用NaOH溶液和氯气来制取消毒液，写出该反应的离子方程式___ ，制取500mL此漂白液，需要5.0mol·L-1的NaOH溶液___ mL。
（3）漂白液易吸收空气中的CO2而生成NaHCO3，写出有关的化学方程式___ 。
| 净含量：500mL 密度：1.12g·cm-3 主要成分：7.45%NaClO 使用方法：稀释100倍(体积比)后使用 注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2变质 |
（1）该漂白液中，NaClO的物质的量浓度约为
（2）使用NaOH溶液和氯气来制取消毒液，写出该反应的离子方程式
（3）漂白液易吸收空气中的CO2而生成NaHCO3，写出有关的化学方程式
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2020-04-03更新
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134次组卷
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2卷引用：百校联盟2019-2020学年高一上学期第四次月考化学试题 化学
四、解答题 添加题型下试题
解答题-实验探究题
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适中(0.65)
解题方法
29. 如图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置(夹持装置和加热装置已略，气密性已检验)，请回答下列问题：
（1）在A中发生反应的化学方程式为___ 。
（2）①中的实验现象为紫色石蕊溶液___ 。
②中的实验现象为___ ，写出此化学反应方程式___ 。
③中的实验现象是___ ，写出此化学反应方程式___ 。
④中的实验现象是___ ，写出此化学反应方程式___ 。
⑤中的现象是溶液由黄色变为浅绿色，其反应的离子方程式为___ 。
（3）能体现出SO2还原性的实验序号是___ 。
（4）实验结束后需要通入N2，其目的是___ 。
（1）在A中发生反应的化学方程式为
（2）①中的实验现象为紫色石蕊溶液
②中的实验现象为
③中的实验现象是
④中的实验现象是
⑤中的现象是溶液由黄色变为浅绿色，其反应的离子方程式为
（3）能体现出SO2还原性的实验序号是
（4）实验结束后需要通入N2，其目的是
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试卷分析
整体难度：适中
考查范围：化学实验基础、化学与STSE、常见无机物及其应用、认识化学科学、化学反应原理
试卷题型（共 29题）
题型
数量
单选题
25
解答题
2
填空题
2
试卷难度
知识点分析
细目表分析 导出
| 题号 | 难度系数 | 详细知识点 | 备注 |
| 一、单选题 | |||
| 1 | 0.94 | 实验安全 | |
| 2 | 0.85 | 大气污染 | |
| 3 | 0.65 | 过氧化钠的物理性质、组成、结构及用途 | |
| 4 | 0.65 | 离子共存 限定条件下的离子共存 | |
| 5 | 0.85 | 硅酸与硅酸盐 硅酸盐组成的表示方法 | |
| 6 | 0.65 | 漂白粉的变质原因及检验 钠单质的保存与用途 | |
| 7 | 0.65 | 离子反应的实际应用 | |
| 8 | 0.65 | 硫酸根离子的检验 离子的检验 | |
| 9 | 0.65 | 常见氧化剂与还原剂 氧化还原反应的应用 | |
| 10 | 0.65 | 实验方案设计的基本要求 | |
| 11 | 0.4 | 离子方程式的正误判断 | |
| 12 | 0.65 | 配制一定物质的量浓度的溶液的步骤、操作 | |
| 13 | 0.65 | 物质的转化 | |
| 14 | 0.4 | 氧化还原反应的应用 | |
| 15 | 0.65 | 阿伏加德罗常数的求算 | |
| 16 | 0.65 | 化学实验方案的设计与评价 | |
| 17 | 0.4 | 碳酸钠 | |
| 18 | 0.4 | 碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较 | |
| 19 | 0.65 | 物质性质实验方案的设计 | |
| 20 | 0.65 | 氨气的制备 | |
| 21 | 0.4 | 离子反应在化合物组成的分析、鉴定的应用 无机物的检验 | |
| 22 | 0.4 | 离子共存 离子反应在化合物组成的分析、鉴定的应用 盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理 离子的检验 | |
| 23 | 0.4 | 离子反应的实际应用 铝盐与强碱溶液反应 | |
| 24 | 0.4 | 硝酸的强氧化性 有关酸性环境下硝酸根氧化性的有关计算 | |
| 25 | 0.4 | 硝酸的强氧化性 有关酸性环境下硝酸根氧化性的有关计算 | |
| 二、解答题 | |||
| 26 | 0.65 | 含氧化铝的混合物的提纯 有关铁及其化合物转化的流程题型 物质分离、提纯综合应用 | 工业流程题 |
| 29 | 0.65 | 二氧化硫的制备 化学实验探究 | 实验探究题 |
| 三、填空题 | |||
| 27 | 0.65 | 氨的还原性 二氧化硫的化学性质 | |
| 28 | 0.65 | 化学方程式计算中物质的量的运用 依据物质的量浓度公式的基础计算 氯气与碱溶液反应 碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化 | |
