【推荐2】某Al₂O₃样品中含有一定量的Cu、Fe，以及少量的Fe₂O₃。现通过下列生产过程，从该样品中回收铁红。流程如图：

(1)操作a需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、____。
(2)溶液Ⅰ中除OH^-外还含有大量的阴离子是____。
(3)试剂②是____，加入试剂②后发生的化学方程式为____。
(4)白色沉淀的成分是____；写出白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式：____。
(5)溶液Ⅱ中铁元素的存在形式是____(填离子符号)，如何用实验证明：____。

【推荐3】某油脂厂废弃的镍催化剂主要含量金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如图工艺流程回收镍制备硫酸镍晶体(NiSO₄•7H₂O)。

(1)提高“碱浸”速率的有效措施有________(任写一种即可)。
(2)“滤液②”中含有的金属离子有_______，滤渣③的化学式是_______。
(3)为回收金属，控制稀硫酸用量将“滤液①”转化为沉淀，写出该反应的离子方程式_______。
(4)“转化”过程中温度不宜过高的原因是________。
(5)将“滤液③”经过控制pH、蒸发浓缩、________、________、洗涤、干燥等一系列操作可得到硫酸镍晶体。
(6)硫酸镍在强碱条件下用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。该反应的离子方程式为________。

【推荐1】碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题。
消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少PM2.5的排放。已知如下信息：
2CO(g)＋2NO(g)2CO₂(g)＋N₂(g)　ΔH₁＝－748kJ·mol^－1
2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)　ΔH₂＝－565kJ·mol^－1
(1)在一定条件下N₂和O₂会转化为NO，写出该反应的热化学方程式：_________。
(2)为研究不同条件对反应的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.4mol CO，在催化剂存在的条件下发生反应，10min时反应达到平衡，测得10min内v(NO)＝7.5×10^－3mol·L^－1·min^－1，则平衡后n(CO)＝________mol，关于该平衡的下列说法正确的是________。
a．增大压强，平衡一定向右移动
b．其他条件不变，升高温度，化学反应速率一定增大
c．其他条件不变，若改为在恒压容器中进行，CO的平衡转化率比恒容条件下大
d．达到平衡后v_正(NO)＝2v_逆(N₂)
(3)其他条件相同，t min时不同温度下测得NO的转化率如图所示。

A点的反应速度v_正________(填“＞”、“＜”或“＝”)v_逆，A、B两点反应的平衡常数较大的是________(填“A”或“B”)。
(4)已知HNO₂的电离常数K_a＝7.1×10^－4mol·L^－1；
NH₃·H₂O的电离常数K_b＝1.7×10^－5mol·L^－1
则0.1mol·L^－1NH₄NO₂溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________，
常温下NO₂^-水解反应的平衡常数K_h＝________(保留两位有效数字)。

【推荐2】完成下列问题。
(1)①已知：HCN的K_a=4.9×10^－10、CH₃COOH的K_a=1.7×10^－5，等浓度的NaCN溶液和CH₃COONa溶液比较pH (NaCN)___________pH (CH₃COONa) (填“>”“<”或“=”)。
②常温下若CH₃COONa和CH₃COOH的混合溶液中c(Na⁺) =c(CH₃COO^－)，则该溶液呈___________性。(填“酸”“碱”或“中”)
③已知100 ℃时，0.01 mol·L^－1 NaHSO₄溶液中由水电离的c(H^＋)=10^－10 mol·L^－1，该温度下将pH=8的Ba(OH)₂溶液V₁ L与pH=5的NaHSO₄溶液 V₂ L混合，所得溶液pH=7，则V₁∶V₂___________
(2)将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热、蒸发结晶，再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是___________(填序号)。
①胆矾、②氯化铝、③硫酸铝、④氯化铜、⑤硫酸亚铁、⑥碳酸钠、⑦亚硫酸钠、⑧NH₄Cl、⑨KMnO_4、⑩Ca(HCO₃)₂
(3)已知某温度时，K_w=1.0×10^－12，Na₂CO₃溶液的水解常数K_h=2.0×10^－3，则当溶液中c()∶c()=2∶1时，试求该溶液的pH=___________。
(4)下列事实，其中与盐类的水解有关的是___________(填序号)。
①NaHSO₄溶液呈酸性                                     ②长期使用(NH₄)₂SO₄化肥会使土壤酸性增大，发生板结
③配制CuCl₂溶液，用稀盐酸溶解CuCl₂固体   ④实验室盛放纯碱溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热FeCl₃·6H₂O晶体，往往得不到FeCl₃固体
(5)已知：H₂CO₃：K_a1=4.5×10^－7，K_a2=4.7×10^－11，NH₃·H₂O：K_b=1.8×10^－5现有常温下0.1 mol·L^－1的(NH₄)₂CO₃溶液，该溶液中各微粒浓度之间的关系式错误的是________ (填字母)。
A．c()＋c(H^＋)=c()＋c(OH^－)＋c()
B．c()＋c(NH₃·H₂O)=2c()＋2c()＋2c(H₂CO₃)
C．c()＋c()＋c(H₂CO₃)=0.1 mol·L^－1
D．c(H^＋)＋c()＋c(H₂CO₃)=c(OH^－)＋c(NH₃·H₂O)
E．c()>c()>c()>c(NH₃·H₂O)

【推荐1】碳酸锰是制造电信器材软磁铁氧体的重要原料。工业上用硫锰矿(主要成分为，还含少量等)制备高纯的流程如下：

已知：①室温下，部分金属氢氧化物的如下表：

物质

②室温下，。回答下列问题：
(1)为了提高硫锰矿在空气中“煅烧”的反应速率，可采取的措施是___________(任写一种)，“尾气”中含有由“煅烧”生成的有害气体的化学式为___________。
(2)加入主要是氧化酸性溶液中的，发生反应的离子方程式为___________。
(3)加入氨水调节溶液为5.0，则溶液中___________(填“>”“<”或“=”)c；溶液中能够完全沉淀的金属离子为___________(填离子符号，金属离子浓度时，视为沉淀完全)。
(4)室温下“沉镁”时，离子反应的化学平衡常数___________。
(5)加入“沉锰”时发生反应的离子方程式为___________。

【推荐3】钛是一种重要的金属，以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁(FeTiO₃)，还含有少量Fe₂O₃]为原料制备钛的工艺流程如图所示：

（1）钛铁矿与硫酸反应的化学方程式为___________________________。
（2）加入的物质A为_____________。
（3）步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为____________________；水解过程中需要升高温度，其目的是：①加快反应水解速率 ②______________________________。
（4）由TiO₂获得金属Ti可用以下两种方法。
①电解法：以石墨为阳极，TiO₂为阴极，熔融CaO为电解质，其阴极的电极反应式为________。
②热还原法：首先将TiO₂、氯气和过量焦炭混合，高温反应生成TiCl₄；然后用Mg还原TiCl₄即可制取Ti。生成TiCl₄的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______；生成Ti的反应需在Ar气氛中，其原因为___________________________。