【推荐1】过量排放含氮废水，会引起水体污染。含的废水脱氮方法主要有吹脱法、NaClO氧化法等，某小组研究废水除氮方法，测定废水中氨氮含量，并探究含氮化合物的性质。
I.氨氮去除
i.吹脱法

(1)加入Ca(OH)₂的目的是___________。
(2)用热空气吹脱效果更好，原因是___________。
ii.NaClO氧化法
一定条件下，溶液pH对NaClO去除能力的影响如图所示。

已知：HClO的氧化性比NaClO强。
(3)时，将NaClO溶液氧化NH的方程式为：+2=N₂++3H₂O+2H⁺，若有6.72L(标准状况)氮气逸出，转移电子数为___________。由图分析可知，去除氨氮废水适宜的pH约为7—8，当pH大于8时，氨氮去除率随pH升高而降低的可能的原因是___________。
Ⅱ.氨氮含量测定
研究小组用如图装置测定(部分夹持装置省略)：

(4)①B中盛装的物质为___________；装置D的作用是___________。
②反应结束后，C装置增重1.53克，则废水中氨氮(以氨气计)的物质的量浓度为_______mol/L。
Ⅲ.含氮化合物的性质研究
某同学看到“利用零价铁还原脱除地下水中硝酸盐”的报道后，利用如图装置探究铁粉与KNO₃溶液的反应。

实验如下：
i.打开弹簧夹，缓慢通入N₂，并保持后续反应均在N₂氛围中进行；
ii.加入pH已调至2.5的KNO₃酸性溶液100mL，一段时间后铁屑部分溶解，溶液逐渐变为浅绿色；待铁粉不再溶解静置后发现，剩余固体表面有少量白色物质附着；
iii.过滤剩余固体时，表面的白色物质立即变为灰绿色后又迅速变为红褐色；
iv.检测到滤液中存在、和Fe²⁺。
(5)通入N₂并保持后续反应均在N₂氛围中进行的实验目的是___________，用化学方程式解释iii中白色固体变为红褐色的原因：___________。
(6)取iv中少量滤液，向其中加入几滴KSCN溶液，无明显现象；再加入几滴稀硫酸，溶液呈红色。溶液变成红色的原因是___________。

【推荐1】二氯化二硫()是橡胶工业的硫化剂，在冶金工业也可用作金、银等贵稀金属的萃取剂。实验室可用以下两种原理制备：
① ②
已知：；在300℃以上完全分解产生两种单质。
下表是几种物质的熔沸点：

物质	S	CS2
熔点/℃	112.8	-109	-23	-77	-121
沸点/℃	444.6	47	77	137	59.6

某实验小组利用以下装置制备，回答下列问题：

(1)实验小组欲采用原理②制备，则实验装置应选择___________(填A或B)。
(2)仪器c的名称为___________，仪器b的作用是___________。
(3)如果在加热a时温度过高，对实验结果的影响是___________，在b中可能出现的现象是___________。
(4)上述方案得到的粗品中可能混有的杂质是___________。
(5)实验中加入固体硫质量为6.40 g硫，反应后得到产物浅黄色液体4.60mL，则的产率为___________。(密度1.68g/mL，保留三位有效数字)

【推荐3】氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO₃和NaClO。

回答下列问题：
(1)盛放MnO₂粉末的仪器名称是_______。
(2)上述装置中存在一处缺陷，会导致KClO₃产率降低，改进的方法是_______。
(3)某同学实验时误将漂白粉当成二氧化锰粉末制备Cl₂，其化学方程式为_______。
(4)c中采用冰水冷却方式的目的是_______，b中制备反应的离子方程式是_______。
(5)d的作用是_______。
(6)反应结束后，实验小组的同学为测定制备的氯酸钾产品(含有氯化钾)中氯酸钾的纯度，取1.0g二氧化锰与一定质量的产品混合均匀后放入大试管中进行加热。测量所得数据如表所示：

时间/min	0	3	4	5	6	7
试管中剩余固体的质量/g	16.0	15.6	12.3	11.7	11.0	11.0

试计算产品中氯酸钾的纯度_______。(结果精确到0.1%)