【推荐1】Ⅰ.已知：①和的燃烧热分别为为285.5 kJ/mol和890 kJ/mol。
②    kJ/mol
(1)试写出还原生成和的热化学方程式：_______。
Ⅱ.利用工业废气中的可制取甲醇，其反应为   。
(2)为探究用生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在恒温条件下，向容积为1 L的密闭容器中，充入1 mol 和3 mol ，进行上述反应。10分钟时达到平衡，测得和的浓度随时间变化的曲线如图所示。

从反应开始到达平衡状态，用表示的平均反应速率_______；该温度下的平衡常数_______。
(3)关于合成甲醇的反应，要加快其反应速率并使其在一定条件下建立的平衡正向移动，可采取的措施有_______(填序号)。
A.增大反应容器的容积       
B.缩小反应容器的容积
C.从平衡体系中及时分离出       
D.升高温度
E.使用合适的催化剂
(4)一定温度下，将和以物质的量之比为1∶1充入盛有催化剂的恒容密闭容器中，发生合成甲醇的反应；某时刻，一定能说明该反应达到平衡状态的是_______(填序号)。

A．平衡常数K不再变化	B．混合气体的平均密度不再变化
C．的体积分数不再变化	D．反应的焓变不再变化

(5)工业上可利用甲醇制备氢气：主要反应为。设在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.6 mol ，体系压强为，在一定条件下达到平衡状态时，体系压强为且，则该条件下的平衡转化率为_______。

【推荐2】由邻苯二甲酸酐和正丁醇制备邻苯二甲酸二丁酯的实验装置(部分装置省略)如图甲，实验操作流程如图乙。
已知：正丁醇的沸点为118℃；
纯邻苯二甲酸二丁酯沸点为340℃，温度超过180℃时易发生分解。
   
①向三颈烧瓶内依次加入6.0g邻苯二甲酸酐、11.4g正丁醇、少量浓硫酸。
②搅拌，升温至105℃，持续搅拌反应2小时，升温至160℃，搅拌、保温至反应结束。
③冷却至室温，将反应混合物倒出，通过操作X，得到粗产品。
④粗产品用无水硫酸镁处理至澄清→取清液(粗酯)→减压蒸馏。
⑤得到产品6.7g。
请回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_____。
(2)步骤②中需要不断从分水器(仪器a下面的仪器)下部分离出产物水的目的：_____，判断反应已结束的方法是_____。
(3)反应Ⅰ进行得迅速而完全，反应Ⅱ是可逆反应，进行得较缓慢，为提高反应速率，可采取的措施是_____(任写一点即可)。
(4)操作X中，应先用5%溶液洗涤，其作用是_____；不能使用氢氧化钠洗涤的原因是_____。
(5)有机实验中，温度的调控尤为重要，步骤②中温度控制在105℃的目的是：_____。
(6)本实验中，邻苯二甲酸二丁酯的产率为_____%(结果保留小数点后两位)。

【推荐3】利用所学知识完成下列问题。
Ⅰ.和均为重要的工业原料。已知：
   I

请回答下列问题
(1)与反应生成、C(s)和氯气的热化学方程式为_______。升高温度对该反应的影响为_______。
(2)若反应Ⅱ的逆反应的活化能为，则E_______(填“>”“<”或“=”)220.9。
(3)t℃时，向10L恒容密闭容器中充入和，发生反应Ⅰ.5min时达到平衡，测得的物质的量为0.2mol。
①0~5min内，用表示的反应速率_______。
②的平衡转化率为_______。
③该反应的平衡常数为_______。
④下列措施，既能加快逆反应速率又能增大平衡转化率的是_______(填字母)。
A.缩小容器容积       B.加入催化剂       C.分离出部分       D.增大浓度
Ⅱ.利用铜和石墨作电极，在盐酸介质中，铜与氢叠氮酸构成原电池，总反应离子方程式为。
(4)该电池的正极反应式为：_______。

【推荐1】某化学课外小组设计了如图所示的装置制取乙酸乙酯(图中夹持仪器和加热装置已略去)。回答下列问题：

(1)水从冷凝管的___________(填“a”或“b”)处进入。
(2)已知下列数据：

	乙醇	乙酸	乙酸乙酯	98%浓硫酸
熔点/		16.6		—
沸点/	78.5	117.9	77.5	338.0

又知温度高于时发生副反应：
①该副反应属于___________反应(填序号)。
a．加成       b．取代       c．酯化
②考虑到反应速率等多种因素，用上述装置制备乙酸乙酯时，反应的最佳温度范围是___________(填序号)。
a．       b．       c．
(3)将反应后的混合液缓缓倒入盛有足量饱和碳酸钠溶液的烧杯中，搅拌、静置。上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是：___________。
(4)上述(3)中欲分离出乙酸乙酯，应使用的分离方法是___________(填操作方法名称，下同)，进行此步操作后，所得有机层中的主要无机物杂质是水，在不允许使用干燥剂的条件下，除去水可用___________的方法。

【推荐2】试剂级NaCl可用海盐(含泥沙、海藻、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO等杂质)为原料制备。制备流程简图如图。

(1)焙炒海盐的目的是_______。
(2)根据除杂原理，在表中填写除杂时依次添加的试剂及其预期沉淀的离子。

实验步骤	试剂	预期沉淀的离子
步骤1	BaCl2溶液	SO
步骤2	_______	_______
步骤3	_______	_______

(3)操作X为_______。
(4)用如图所示装置，以焙炒后的海盐为原料制备HCl气体，并通入NaCl饱和溶液中使NaCl结晶析出。

①试剂a为_______。
②对比实验发现，将烧瓶中的海盐磨细可加快NaCl晶体的析出，其原是_______。
(5)已知：CrO+Ba²⁺=BaCrO₄↓(黄色)；CrO+3Fe²⁺+8H⁺=Cr³⁺+3Fe³⁺+4H₂O；设计实验测定NaCl产品中SO的含量，填写表格。

	操作	现象	目的/结论
①	称取样品m1g，加水溶解，加盐酸调至弱酸性，滴加过量c1mol•L﹣1BaCl2溶液V1mL	稍显浑浊	目的：_______。
②	继续滴加过量c2mol•L﹣1K2CrO4溶液V2mL	产生黄色沉淀	目的：沉淀过量的Ba2+。
③	过滤洗涤，滴加少许指示剂于滤液中，用c3mol•L﹣1FeSO4溶液滴定至终点，消耗FeSO4溶液V3mL		结论：SO的质量分数为_______。(列算式)

【推荐3】I.(1)用如图装置电解TiO₂固体可制得金属钛，用熔融CaCl₂作电解质(可传导O^2-)，则石墨为______极。阴极的电极反应式为_______。

(2)0.3mol Cl₂与焦炭、TiO₂完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO₂·xH₂O的液态化合物，放出热量12. 84 kJ ，该反应的热化学方程式为______。
II.纳米二氧化钛(TiO₂)常用于化妆品、功能纤维等领域中，具有良好的紫外线屏蔽作用。纳米二氧化钛还能够除去甲醛。通常被称为光触媒，有光的条件下可以清除甲醛。工业上可用如图方法制得纳米二氧化钛。

已知：①TiCl₄+ 4C₂H₅OH→Ti(OC₂H₅)₄+4HCl。
②在“转化”步骤中，溶液中氯元素在固、液、气三相中变化如图所示：

(1)①下列分散系中的分散质的微粒直径与纳米二氧化钛具有相同数量级的是_____(填字母代号)。
A.蛋白质溶液 B. Ca(OH)₂悬浊液 C .Fe(OH)₃胶体            D.油漆等乳浊液
②检验产物二氧化钛粉末是否为纳米级的方法是_____。
(2)操作A的名称为____；煅烧前不需要除去固体含有的杂质，直接煅烧可获得合格产品，其原因是_______。
(3)滤渣X的成分为_____ (填名称)。

【推荐1】某无色透明溶液中可能大量存在Fe³⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、OH^-、、、Cl^-中的几种，为确定溶液中的离子组成，取三份少量溶液于试管中，进行了如下实验：
①向第一份溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红；
②向第二份溶液中加入过量BaCl₂溶液，生成白色沉淀，然后再滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出；
③向第三份溶液中先加入AgNO₃溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀完全溶解。
已知：Ag₂SO₄溶于稀硝酸。
(1)不做任何实验就可以确定原溶液中不存在的离子是_______。
(2)写出实验②生成白色沉淀涉及的离子方程式：_______。
(3)实验③中的白色沉淀组成为_______(写化学式)。
(4)根据上述实验现象可知，原溶液中一定存在的离子是_______，一定不存在的离子是_______，不能确定是否存在的离子是_______，若要确定该离子是否存在，可进行的实验为_______(写出操作过程和实验现象)。

【推荐2】某白色粉末A在农业上用作杀菌剂，进行下列实验：
（1）白色粉末溶解在水中，得到蓝色溶液，分成等量的两份
（2）在其中一份蓝色溶液中加入适量的盐溶液B，恰好沉淀完全，过滤，得到白色沉淀和蓝色溶液；向该蓝色溶液中加入AgNO₃并加入HNO₃，生成白色沉淀且不溶解。
（3）在另一份蓝色溶液中加入适量C溶液，恰好沉淀完全，过滤，得到蓝色沉淀和纯净的硫酸钾溶液。
根据实验现象推断：
A       　　　　　 B　　　　          C　　　　          

【推荐3】已知化合物X由3种元素组成，某学习小组进行了如下实验：
①取适量X，加水完全溶解，无气体产生，溶液呈碱性；进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色；
②取1.685gX溶于水，加入含HCl 0.02000mol的盐酸恰好中和；中和后的溶液与硝酸酸化的过量AgNO₃溶液反应，得到4.305g白色沉淀。
请回答：
(1)X中3种元素是___________(用元素符号表示)；
(2)X与水反应的化学方程式是___________；
(3)X中一种元素对应的单质，可与足量的Na₂CO₃溶液反应得到Cl₂O，写出该反应的化学方程式：___________。

【推荐1】以作催化剂，可用乙烯脱除烟气中并回收单质硫。某兴趣小组同学设计实验验证该反应并检验产物中的，实验装置(夹持装置已略)如下图所示：

已知：①反应原理为：。装置Ⅰ生成的、、均为气体。
②酸性可将氧化为。
(1)实验中所需可由与浓硫酸反应制取，该反应的化学方程式为_______。
(2)装置中玻璃纤维的作用是_______。
(3)为检验，则装置Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中盛放的试剂依次是_______(填序号)。
①酸性溶液       ②澄清石灰水       ③的溶液
(4)为制作反应的催化剂，实验小组制备了一定质量的(含杂质)样品，为测定其中的质量分数，现进行如下实验：
步骤1：称取样品，向样品中加入足量的盐酸使其完全溶解。
步骤2：向溶液中加入足量的溶液，充分反应。
步骤3：向溶液中加入溶液，恰好完全反应时消耗溶液体积为。该过程所发生反应为：。
①步骤2中所发生反应的离子方程式为_______。
②计算样品中所含的质量分数_______。(写出计算过程)

【推荐2】足量锌与浓H₂SO₄充分在加热下反应生成会SO₂和H₂的混合气体；锌和稀硫酸反应只有H₂生成。现有甲乙两研究小组分别实验探究：
甲研究小组按下图实验验证锌与浓硫酸反应生成物中SO₂和H₂，取少量的Zn置于b中，向a中加入100mL18.5mol·L^－1的浓硫酸，经过一段时间反应，Zn完全溶解

（1）填写仪器名称：a_______________。
（2）写出装置A中生成能使品红溶液褪色的化学反应方程式：_________________。
（3）装置D中加入的试剂是__________。
（4）U形管G的作用为______________。
（5）有同学认为A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为__________。
（6）证明反应生成SO₂和H₂的实验现象是_________________。
（7）若A中生成标准状况下的气体33.6L，将A反应后的溶液稀释到1L，测得溶液中H^＋的浓度为0.1mol·L^-1，则稀释液中SO的物质的量浓度是_________mol·L^-1

【推荐3】某学生兴趣小组设计了如图装置，研究木炭与浓硫酸反应的产物。
   
(1)写出A中木炭与浓硫酸反应的化学方程式_______。
(2)B中盛放的试剂X为_______，现象变化为_______。
(3)C中盛放_______溶液，先检验_______气体。
(4)D中可以盛放的试剂是_______。
①NaOH溶液             ②饱和NaHCO₃溶液               ③酸性高锰酸钾溶液        ④饱和NaHSO₃溶液
(5)若要证明木炭与浓硫酸反应产生了CO₂气体，可依据的实验现象是_______。