(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392g/mol)又称摩尔盐，简称FAS，它是浅蓝色绿色晶体，可溶于水，难溶于水乙醇。某小组利用工业废铁屑进行下列实验。请按要求回答下列问题：
Ⅰ. FAS的制取。流程如下：
(1)步骤①加热的目的是_________________________ 。
(2)步骤②必须在剩余少量铁屑时进行过滤，其原因是(用离子方程式表示)：______________ 。
Ⅱ.NH4+含量的测定。装置如图所示：
实验步骤：①称取FAS样品a g，加水溶解后，将溶液注入Y中
②量取b mL c1 mol/LH2SO4溶液于Z中
③向Y加入足量NaOH浓溶液，充分反应后通入气体N2，加热(假设氨完全蒸出)，蒸氨结束后取下Z。
④用c2mol/LNaOH标准溶液滴定Z中过量的硫酸，滴定终点时消耗d mLNaOH标准溶液。
(3)仪器X的名称______________ ；N2的电子式为______________ 。
(4)步骤③蒸氨结束后，为了减少实验误差，还需要对直形冷凝管进行处理的操作是__________________ ；NH4+质量百分含量为(用代数式表示)__________________ 。
Ⅲ. FAS纯度的测定。称取FAS m g样品配制成500 mL待测溶液。分别取20.00mL待测溶液，进行如下方案实验：
(5)方案一：用0.01000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定。滴定过程中需用到的仪器中(填图中序号)_________ 。滴定中反应的离子方程式为____________________ 。
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
(6)方案二： 待测液
固体n g ；则FAS的质量百分含量为(用代数式表示)_____________________________ 。
(7)方案一、二实验操作均正确，却发现方案一测定结果总是小于方案二的，其可能的原因是_______________ ；为验证该猜测正确，设计后续实验操作为_________________ ，现象为______________ 。
Ⅰ. FAS的制取。流程如下：
(1)步骤①加热的目的是
(2)步骤②必须在剩余少量铁屑时进行过滤，其原因是(用离子方程式表示)：
Ⅱ.NH4+含量的测定。装置如图所示：
实验步骤：①称取FAS样品a g，加水溶解后，将溶液注入Y中
②量取b mL c1 mol/LH2SO4溶液于Z中
③向Y加入足量NaOH浓溶液，充分反应后通入气体N2，加热(假设氨完全蒸出)，蒸氨结束后取下Z。
④用c2mol/LNaOH标准溶液滴定Z中过量的硫酸，滴定终点时消耗d mLNaOH标准溶液。
(3)仪器X的名称
(4)步骤③蒸氨结束后，为了减少实验误差，还需要对直形冷凝管进行处理的操作是
Ⅲ. FAS纯度的测定。称取FAS m g样品配制成500 mL待测溶液。分别取20.00mL待测溶液，进行如下方案实验：
(5)方案一：用0.01000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定。滴定过程中需用到的仪器中(填图中序号)
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
(6)方案二： 待测液
固体n g ；则FAS的质量百分含量为(用代数式表示)(7)方案一、二实验操作均正确，却发现方案一测定结果总是小于方案二的，其可能的原因是
更新时间：2019-04-28 12:28:13
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【推荐1】[Co(NH3)6]Cl3(三氯六氨合钴)是一种重要的化工产品，常用于合成其它Co(II)配合物。以下是一种制备三氯六氨合钴的实验方法，回答下列问题：
氯化钴的制备
已知氯化钴(CoCl2)易潮解，可用高熔点金属钴与氯气反应制取氯化钴。实验室提供下列装置进行组合(连接用橡胶管省略)：
(1)仪器a的名称是______ ，用图中的装置组合制备氯化钴，连接顺序为______ (以上每个装置只能用一次)。
A→______→______→______→______
(2)正确连接好装置，______ ，装药品，先______ ，待后______ ，再点燃E处酒精灯进行实验。
(3)装置E中发生的化学方程式为______ ，装置A中发生的离子方程式为______ 。
(4)用正确的连接装置进行实验，B的作用是______ ；C的作用是______ ；D的作用是______ 。
(5)用正确的连接装置进行实验，此装置的缺点是______ 。
氯化钴的制备
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解答题-结构与性质
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【推荐2】钴(27Co)的常见化合价有+2、+3等，均容易形成相应配离子，如[Co(NH3)6]2+、[Co(NH3)6]3+等，已知：[Co(NH3)6]2+易被氧化为[Co(NH3)6]3+。
(1)基态Co2+的电子排布式为___________ 。
[Co(NH3)6]2+脱除烟气中NO的机理如下：
Ⅰ．活化氧气：[Co(NH3)6]2+在氨水中与氧气作用生成具有强氧化性的微粒X(其中Co的化合价为+3)，X的结构如上图所示。
(2)用“☐”标识出X中体现强氧化性的基团：___________ 。
(3)X中含有的配位键的数目为___________ 。
Ⅱ．配位[Co(NH3)6]2+较钴的其它配位离子易吸收NO生成[Co(NH3)5NO]2+，将NO由气相转入液相。溶液的pH对NO的配位脱除率的影响如图所示。
(4)图中pH=9.75时，NO脱除率较低，其原因可能是___________ 。
(5)同一pH下，随着反应的进行，NO的脱除率下降，可能原因是___________ 。
Ⅲ．氧化吸收：[Co(NH3)5NO]2+被X氧化为[Co(NH3)5NO2]2+，[Co(NH3)5NO2]2+在氨水中生成硝酸铵和亚硝酸铵。
(6)写出[Co(NH3)5NO2]2+在氨水中反应生成硝酸铵和亚硝酸铵的离子方程式：___________ 。
(1)基态Co2+的电子排布式为
[Co(NH3)6]2+脱除烟气中NO的机理如下：
Ⅰ．活化氧气：[Co(NH3)6]2+在氨水中与氧气作用生成具有强氧化性的微粒X(其中Co的化合价为+3)，X的结构如上图所示。
(2)用“☐”标识出X中体现强氧化性的基团：
(3)X中含有的配位键的数目为
Ⅱ．配位[Co(NH3)6]2+较钴的其它配位离子易吸收NO生成[Co(NH3)5NO]2+，将NO由气相转入液相。溶液的pH对NO的配位脱除率的影响如图所示。
(4)图中pH=9.75时，NO脱除率较低，其原因可能是
(5)同一pH下，随着反应的进行，NO的脱除率下降，可能原因是
Ⅲ．氧化吸收：[Co(NH3)5NO]2+被X氧化为[Co(NH3)5NO2]2+，[Co(NH3)5NO2]2+在氨水中生成硝酸铵和亚硝酸铵。
(6)写出[Co(NH3)5NO2]2+在氨水中反应生成硝酸铵和亚硝酸铵的离子方程式：
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【推荐3】钛酸钡(
)具有高介电常数和低介电损耗，是压电陶瓷中使用最广泛的材料之一，被誉为“电子陶瓷工业的支柱”。一种超细微粉末的制备方法如下。
的电离方程式为
请回答：
(1)下列说法正确的是___________。
(2)用溶液2提取的一种副产物可作肥料，该物质是___________ (写电子式)；得到
沉淀后需要洗涤，请写出实验操作以检验洗涤是否完全___________ 。
(3)请写出煅烧过程发生反应的化学方程式___________ 。
(4)如何设计实验方案检验气体A经干燥处理后的剩余气体成分________ 。
)具有高介电常数和低介电损耗，是压电陶瓷中使用最广泛的材料之一，被誉为“电子陶瓷工业的支柱”。一种超细微粉末的制备方法如下。
的电离方程式为请回答：(1)下列说法正确的是___________。
| A．压电陶瓷属于新型无机非金属材料，能实现机械能与电能的相互转化 |
B．溶液1中加入 溶液的离子方程式为 |
| C．实验室中煅烧用到的主要仪器有酒精喷灯、三脚架、泥三角和蒸发皿 |
| D．流程中的三步反应均为非氧化还原反应 |
(2)用溶液2提取的一种副产物可作肥料，该物质是
沉淀后需要洗涤，请写出实验操作以检验洗涤是否完全(3)请写出煅烧过程发生反应的化学方程式
(4)如何设计实验方案检验气体A经干燥处理后的剩余气体成分
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解答题-原理综合题
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解题方法
【推荐1】有下列词语：①渗析 ②盐析 ③聚沉 ④溶胶 ⑤凝胶 ⑥电泳 ⑦丁达尔效应 ⑧中和 ⑨水解，选出适当的词语将其序号填入下列空格中。
(1)往浓肥皂水中加入饱和食盐水(或固体食盐)，肥皂凝聚，这种现象称为________ 。
(2)在肥皂水中透过强光，可看到光带，这种现象称为________ 。
(3)使热的浓肥皂水冷却并完全固化后的物质叫________ 。
(4)在肥皂水中加入酚酞变红色，说明高级脂肪酸根离子发生了________ 。
(5)在Fe(OH)3胶体中加入(NH4)2SO4产生红褐色沉淀，这种现象叫做________ 。
(6)用半透膜把制取Fe(OH)3胶体中生成的氯化钠分离出的方法叫做________ 。
(7)在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量烟尘，以减小对空气的污染。这种做法应用的主要原理是________ 。
(1)往浓肥皂水中加入饱和食盐水(或固体食盐)，肥皂凝聚，这种现象称为
(2)在肥皂水中透过强光，可看到光带，这种现象称为
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解答题-工业流程题
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(0.65)
【推荐2】炼焦厂从煤焦油中提取酚类物质后产生的废水中主要含有硫酸钠、硫酸和油类物质，直接排放严重污染水源，一种从该废水中回收纯碱和硫铵的工业流程如下：
(1)光学显微镜下观察发现，该废水是水包油型乳化液。加入破乳化剂搅拌，可使油浮于水面，再经___________ (填操作名称)，分离得到含
的酸性溶液。
(2)将含的酸性溶液蒸发浓缩，冷却至室温。为了提高目标产品的回收率，应向浓缩液中先通足量___________ (填“
”或“
”)，再通足量___________ (填“”或“”)。
(3)写出滤渣经灼烧得到纯碱的化学方程式：___________ 。
(4)母液经多步结晶操作获得硫铵。硫铵的主要成分为___________ (填化学式)。
(5)根据上述工业流程可推知：室温时，在硫酸钠、硫铵、碳酸氢钠和碳酸氢铵四种物质中，___________ 的溶解度最小。
(1)光学显微镜下观察发现，该废水是水包油型乳化液。加入破乳化剂搅拌，可使油浮于水面，再经
的酸性溶液。(2)将含
的酸性溶液蒸发浓缩，冷却至室温。为了提高目标产品的回收率，应向浓缩液中先通足量”或“”)，再通足量”或“”)。(3)写出滤渣经灼烧得到纯碱的化学方程式：
(4)母液经多步结晶操作获得硫铵。硫铵的主要成分为
(5)根据上述工业流程可推知：室温时，在硫酸钠、硫铵、碳酸氢钠和碳酸氢铵四种物质中，
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解答题-实验探究题
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(0.65)
解题方法
【推荐3】NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如图：
（1）操作①是利用半透膜进行分离提纯。
操作①的实验结果：淀粉___ （填“能”或“不能”）透过半透膜；SO42-___ （填“能”或“不能”）透过半透膜。
（2）写出实验过程中所用试剂（写化学式）：
试剂①___ ；试剂③___ 。
（3）判断试剂①已过量的方法是：___ 。
（4）用离子方程式表示加入试剂②的作用：Ba2++CO32-=BaCO3↓、___ 。
（1）操作①是利用半透膜进行分离提纯。
操作①的实验结果：淀粉
（2）写出实验过程中所用试剂（写化学式）：
试剂①
（3）判断试剂①已过量的方法是：
（4）用离子方程式表示加入试剂②的作用：Ba2++CO32-=BaCO3↓、
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
【推荐1】从银铜合金废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：
已知：①铝元素在溶液中的存在形态与溶液pH的关系如下图所示。
②室温时，Cu(OH)2的溶度积Ksp＝2.0×10－20。(
)
③Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450 ℃和80 ℃。
请回答下列问题：
（1）电解精炼银时，粗银做_________ 极(填“阴”或“阳”)，阴极电极反应为___________ 。
（2）在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，使溶液的pH范围在___________ ，若控制不当，使NaOH过量可能会引起的反应的离子方程式为___________________ 。
（3）煅烧过程中发生多步反应，写出最终生成CuAlO2的反应的化学方程式：_____________ 。
（4）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上1.0 kg废料中的铜可完全转化为CuAlO2，至少需要1.0 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液_______________ L。
已知：①铝元素在溶液中的存在形态与溶液pH的关系如下图所示。
②室温时，Cu(OH)2的溶度积Ksp＝2.0×10－20。(
)③Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450 ℃和80 ℃。
请回答下列问题：
（1）电解精炼银时，粗银做
（2）在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，使溶液的pH范围在
（3）煅烧过程中发生多步反应，写出最终生成CuAlO2的反应的化学方程式：
（4）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上1.0 kg废料中的铜可完全转化为CuAlO2，至少需要1.0 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液
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解答题-实验探究题
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名校
【推荐2】过氧化钙(
)是一种环境消毒剂，难溶于水(在水中以
形式存在)，不溶于乙醇，溶于酸生成过氧化氢。某科学活动小组拟用30% 
溶液与20 mL 0.1 mol⋅L
溶液在碱性条件下制取过氧化钙，并测所制得的过氧化钙的产率。(装置如图所示，夹持类装置略)___________ ，用M装置代替普通分液漏斗的好处是___________ 。
(2)实验时，向N中的20 mL 0.1 mol⋅L 溶液中滴入M中足量的30%溶液，打开
，调整三通阀，并不断向N中通入氨气，发生反应的化学方程式为___________ ，该装置的不足之处为___________ 。实验结束后，将N中所得产品取出，进行过滤，乙醇洗涤，干燥备用。
(3)将上述M、N装置清洗干净，组装，并做适当调整用于过氧化钙产率的测定，调整方法为___________ 。将产品置于N中，硫酸酸化的
溶液置于M中，将三通阀的旋塞调于
位，调整水准管液面使之与集气管液面相平，记录集气管液面刻度后，___________ (填操作方法)。
(4)向N中加入足量酸性溶液后发生反应的离子方程式为___________ 。当集气管液面保持稳定时，___________ ，记录集气管刻度，测得两液面差为38.08 mL(折合成标准状况下)，则的产率为___________ 。
)是一种环境消毒剂，难溶于水(在水中以形式存在)，不溶于乙醇，溶于酸生成过氧化氢。某科学活动小组拟用30% 溶液与20 mL 0.1 mol⋅L 溶液在碱性条件下制取过氧化钙，并测所制得的过氧化钙的产率。(装置如图所示，夹持类装置略)
(2)实验时，向N中的20 mL 0.1 mol⋅L
溶液中滴入M中足量的30%溶液，打开，调整三通阀，并不断向N中通入氨气，发生反应的化学方程式为(3)将上述M、N装置清洗干净，组装，并做适当调整用于过氧化钙产率的测定，调整方法为
溶液置于M中，将三通阀的旋塞调于位，调整水准管液面使之与集气管液面相平，记录集气管液面刻度后，(4)向N中加入足量酸性
溶液后发生反应的离子方程式为的产率为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐3】某同学设计如图所示装置分别进行探究实验(夹持装置已略去)
请回答下列问题：
(1)简述如何检查该装置的气密性：_______ 。
(2)该同学认为实验①可通过收集测量NO气体的体积，来探究Cu样品的纯度。你认为是否可行？请简述原因_______ 。
(3)实验②、③中，量气管中的液体最好分别是_______、_______(只选一种)。
(4)本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：①恢复至室温，②_______ ，③视线与凹液面最低处相平。
(5)实验④获得以下数据(所有气体体积均已换算成标准状况)，根据上述合理数据计算镁铝合金中铝的质量分数_______ 。
| 实验 | 药品 | 制取气体 | 量气管中的液体 |
| ① | Cu、稀HNO3 | H2O | |
| ② | NaOH固体、浓氨水 | NH3 | |
| ③ | Na2CO3固体、稀H2SO4 | CO2 | |
| ④ | 镁铝合金、NaOH溶液(足量) | H2 | H2O |
(1)简述如何检查该装置的气密性：
(2)该同学认为实验①可通过收集测量NO气体的体积，来探究Cu样品的纯度。你认为是否可行？请简述原因
(3)实验②、③中，量气管中的液体最好分别是_______、_______(只选一种)。
| A．H2O | B．CCl4 | C．饱和Na2CO3溶液 | D．饱和NaHCO3溶液 |
(5)实验④获得以下数据(所有气体体积均已换算成标准状况)，根据上述合理数据计算镁铝合金中铝的质量分数
| 编号 | 镁铝合金质量 | 量气管第一次读数 | 量气管第二次读数 |
| 1 | 1.0g | 10.0mL | 347.5mL |
| 2 | 1.0g | 10.0mL | 335.0mL |
| 3 | 1.0g | 10.0mL | 344.5mL |
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】富硼渣中含有镁硼酸盐（2MgO·B2O3）、镁硅酸盐（2MgO·SiO2）及少量Al2O3、FeO等杂质。由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸（H3BO3）晶体的一种工艺流程如下：
已知：生成氢氧化物沉淀的pH（金属离子的起始浓度为0.1mol/L）
（1）上述流程中能加快反应速率的措施有______ 、_______ 等。
（2）酸浸时发生反应：2MgO·SiO2 + 2H2SO4=2MgSO4 + SiO2 + 2H2O，2MgO·B2O3+ 2H2SO4 + H2O=2H3BO3 + 2MgSO4。
①上述反应体现出酸性强弱：H2SO4______ H3BO3（填“＞”或“＜”）。
②酸浸时，富硼渣中所含Al2O3和FeO也同时溶解，写出相关反应的离子方程式：______ 、____________________ 。
③ 已知硼酸与过量NaOH溶液发生的中和反应为：H3BO3 + OH- =
。下列关于硼酸的说法正确的是__________ （填序号）。
a. 硼酸是一元酸
b. 向NaHCO3固体中滴加饱和硼酸溶液，有气泡产生
c. 硼酸的电离方程式可表示为：H3BO3 + H2O
B(OH)4-+H+
（3）检验褐色浸出液中的杂质离子：取少量浸出液，________________________ （填操作和现象），证明溶液中含有Fe2+。
（4）除去浸出液中的杂质离子： 用MgO调节溶液的pH至______ 以上，使杂质离子转化为____________________ （填化学式）沉淀，过滤。
（5）获取晶体：ⅰ.浓缩滤液，使MgSO4和H3BO3接近饱和；ⅱ.控制温度使两种晶体分别从溶液中结晶。结合如图溶解度曲线，简述ⅱ的方法：将浓缩液加入到高压釜中，升温结晶得到___________ 晶体，分离后，再将母液降温结晶，分离得到_____________ 晶体。
已知：生成氢氧化物沉淀的pH（金属离子的起始浓度为0.1mol/L）
| Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | |
| 开始沉淀时 | 1.9 | 3.4 | 7.0 | 9.1 |
| 完全沉淀时 | 3.2 | 4.7 | 9.0 | 11.1 |
（2）酸浸时发生反应：2MgO·SiO2 + 2H2SO4=2MgSO4 + SiO2 + 2H2O，2MgO·B2O3+ 2H2SO4 + H2O=2H3BO3 + 2MgSO4。
①上述反应体现出酸性强弱：H2SO4
②酸浸时，富硼渣中所含Al2O3和FeO也同时溶解，写出相关反应的离子方程式：
③ 已知硼酸与过量NaOH溶液发生的中和反应为：H3BO3 + OH- =
。下列关于硼酸的说法正确的是a. 硼酸是一元酸
b. 向NaHCO3固体中滴加饱和硼酸溶液，有气泡产生
c. 硼酸的电离方程式可表示为：H3BO3 + H2O
B(OH)4-+H+（3）检验褐色浸出液中的杂质离子：取少量浸出液，
（4）除去浸出液中的杂质离子： 用MgO调节溶液的pH至
（5）获取晶体：ⅰ.浓缩滤液，使MgSO4和H3BO3接近饱和；ⅱ.控制温度使两种晶体分别从溶液中结晶。结合如图溶解度曲线，简述ⅱ的方法：将浓缩液加入到高压釜中，升温结晶得到
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解答题-工业流程题
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【推荐2】某工业废料含SiO2、FeS和CuS等物质，采用如下实验方案进行回收利用。请回答下列问题：
(1)已知步骤①中发生的化学反应为非氧化还原反应，写出产生气体的电子式_______ ，该气体可用足量的NaOH溶液吸收，该反应的离子方程式是__________________ 。
(2)步骤②的操作依次为______ 、_______ 、过滤、洗涤、干燥。滤渣2的主要成分是SiO2和S，写出步骤③涉及的化学方程式________________________________ 。
(3)所得硫酸亚铁晶体中的Fe2+，可以用_________________________ (填试剂化学式)检验。
(1)已知步骤①中发生的化学反应为非氧化还原反应，写出产生气体的电子式
(2)步骤②的操作依次为
(3)所得硫酸亚铁晶体中的Fe2+，可以用
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解答题-无机推断题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Fe3＋、Na＋、Cl-、
、OH－和
中的几种，请填写下列空白：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________________ 。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的阳离子是________________ ，有关的离子方程式________________ 。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的烧碱，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________________ ，有关的离子方程式为__________________________ 。
(4)综上所述，原溶液中一定存在的离子有________________ ，可能存在的离子是____________ 。
、OH－和中的几种，请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的阳离子是
(3)取(2)中的滤液，加入过量的烧碱，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有
(4)综上所述，原溶液中一定存在的离子有
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