【推荐1】A~N均为中学化学中的常见物质，其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产中的重要原料，单质M是目前使用量最大的金属，常温下B、E、F为气体，G为无色液体，这些物质在一定条件下存在如下转化关系，其中有些反应物或生成物已经略去。

回答下列问题：
(1)H的化学式为_______________，D的电子式为_____________。
(2)工业上用A制取N反应的化学方程式为： ____________________。
(3)I的饱和溶液滴入沸水中反应的离子方程式为： _____________________。
(4)G与M反应的化学方程式为____________________________。

【推荐2】化合物X由3种元素组成。某兴趣小组按如下流程进行实验：

已知：A由两种气体组成，且两种气体组成元素相同。B中含两种单质，请回答下列问题：
(1)X的组成元素有___________；X的化学式为___________。
(2)混合固体B的成分是___________(用化学式表示)
(3)X化学性质相当活泼，1molX吸收1mol只生成一种二元弱酸Y和1mol气体C，请写出Y与足量NaOH溶液反应的离子方程式___________。
(4)设计实验证明溶液G中的金属阳离子___________。

【推荐3】I.某校化学社团活动小组同学在学习完钠及其化合物后，设计了如图实验探究钠及其化合物的性质，实验装置如图所示(已知：试管A中装入足量的NaHCO₃固体，D为固定蚊香的硬纸片)。请回答下列问题：

(1)Na₂O₂固体呈____色。
(2)试管A中发生反应的化学方程式为____。
(3)D处观察到的实验现象是____；故推测Na₂O₂可用于____。
II.钠及其化合物在化工生产和日常生活中都有广泛的用途。已知2NaCl(熔融)2Na+Cl₂↑，物质C、D、E、F、G有如图转化关系(部分反应条件及产物已省略)：

(4)写出上述转化关系中对应物质的化学式：D____，F____。
(5)反应③的离子方程式为____。
(6)若把Na投入到D的水溶液中，观察到的现象是：____。
(7)反应①为侯氏制碱法的原理之一，制备时能不能先在饱和食盐水中通入G？____(填“能”或“不能”)；请写出反应①的化学方程式：____。

【推荐1】在下图有关物质转化关系中，各物质均是初中化学常见的物质，其中A为红色金属单质，B能参与植物的光合作用。C、D为黑色粉末，F为可用于改良酸性土壤的碱，G为难溶性物质，H为难溶性蓝色物质（图中部分生成物已省略）。

（1）用化学式表示： D________，G___________；
（2）写出E与F反应的化学方程式________________________；
（3）光合作用生成的淀粉在人体内变成葡萄糖（C₆H₁₂O₆），葡萄糖在酶的催化作用下发生缓慢氧化，同时放出热量，写出葡萄糖发生缓慢氧化反应的化学方程式______________。

【推荐1】A~H是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(部分反应物、生成物和反应条件已略去)。其中B、C、D均为黑色固体，H俗称烧碱。请回答下列问题：

(1)H的化学式为_______。
(2)反应①在实际生产中的应用是_______。
(3)反应②的化学方程式为_______。
(4)反应③的基本反应类型是_______。

【推荐2】工业上由含铜废料(含有Cu、CuS、CuSO₄等)制备硝酸铜晶体的流程如图：

(1)“焙烧”时CuS转化为CuO和SO₂，反应的化学方程式为_______。
(2)“酸化”步骤反应的离子方程式为_______。
(3)“过滤”所得滤液中溶质的主要成分为_______。
(4)“淘洗”所用的溶液A应选用_______(填序号)。
a.稀硫酸        b.浓硫酸        c.稀硝酸       d.浓硝酸
(5)“反应”一步的过程中无红棕色气体生成。
①理论上消耗HNO₃和H₂O₂，的物质的量之比为_______。
②若不加10%H₂O₂，只用浓HNO₃，随着反应的进行，容器内持续出现大量红棕色气体，写出该反应的离子方程式_______。

【推荐3】铜器久置，表面会生成一层绿色固体，为了解铜在空气中的腐蚀情况、某化学兴趣小组收集家中铜器表面的绿色固体进行探究。查阅相关资料后，猜想该绿色物质可能是铜的碳酸盐。该小组同学利用下图装置进行实验(部分夹持仪器略)。

①对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解，观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色。B装置中无水硫酸铜变成蓝色，C装置中澄清石灰水变浑浊。
②取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸，观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。
③取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝。观察到铁丝表面有红色物质析出。
请回答下列问题：
(1)实验前，应检查装置的气密性，检查该装置气密性的方法是_______。
(2)加热后试管中剩余的黑色物质是_______。
(3)假设该绿色物质是一种纯净物，则其化学式可能是_______(填化学式)，加热分解的化学方程式为_______。
(4)上述实验步骤③中的反应的离子方程式为_______。
(5)实验装置最后干燥管的作用是_______。
(6)如果将B、C两装置对调，能否达到实验目的_______(填“能”或“不能”)，为什么？_______。