【推荐1】以冶铝的废弃物铝灰为原料制取硫酸铝铵晶体，再煅烧硫酸铝铵晶体制取超细，已知铝灰的主要成分为(含少量杂质、、)，其制备实验流程如下：

(1)图中“滤渣”的主要成分为___________(填化学式)。
(2)加30%的溶液时发生的离子反应方程式为______________。
(3)操作A为_______________。
(4)实验室煅烧硫酸铝铵晶体时用到的仪器：酒精灯(喷灯)、泥三角、三脚架、玻璃棒及_______。
(5)测量晶体纯度(质量分数)：取100克硫酸铝铵晶体粗产品(摩尔质量：)充分煅烧，假设杂质稳定不分解，发生反应如下：

最终固体剩余19.6克，并将产生的气体通过如图2所示的装置。

①最后收集到的气体为___________
②硫酸铝铵晶体的纯度为_________

【推荐2】为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组用含有铝、铁和铜等合金废料制取纯碱、氧化铝和绿矾()，其工艺流程如下图。

请回答下列问题：
(1)写出“碱浸”中发生反应的化学方程式___________。
(2)写出“热分解1”的化学方程式为___________，纯碱在生产生活中的一种用途是___________。
(3)根据流程中的信息，判断“反应1”中生成的离子方程式为___________。
(4)滤渣3的主要成分是___________(填化学式)。
(5)该工艺流程中，可循环的物质是___________(填化学式)。
(6)工业废水中含有重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾()做处理剂，反应的离子方程式如下：(未配平)，在该反应方程式中氧化产物与还原产物的物质的量之比是___________，当转移a mol电子，则处理的粒子数为___________。

【推荐3】铝是用途广泛的金属材料，目前工业上主要用铝土矿(主要成分含氧化铝、氧化铁)来制取铝，其常见的过程如图：

请回答下列问题：
(1)沉淀B的化学式为___，溶液C中阴离子主要是_____。
(2)操作Ⅰ是_______(填操作名称)
(3)写出①过程中发生反应的离子方程式______。
(4)Al(OH)₃沉淀必须进行洗涤才能通过操作Ⅳ获得纯净Al₂O₃，操作Ⅳ是______(填操作名称)，简述洗涤沉淀的操作方法：______ 。
(5)生产过程中，除水、CaO和CO₂可以循环使用外，还可循环使用的物质有______(填化学式)。
(6)电解Al₂O₃制取金属Al的阳极电极反应式为_______。

【推荐1】CO₂的捕集与转化是当今科学研究的重要课题。以CO₂、C₂H₆为原料合成C₂H₄涉及的主要反应如下：
I.CO₂(g)+C₂H₆(g)C₂H₄(g)+H₂O(g)+CO(g) △H=+177kJ·mol^-1(主反应)
II.C₂H₆(g)CH₄(g)+H₂(g)+C(s) △H=+9kJ·mol^-1(副反应)
I的反应历程可分为如下两步：
①C₂H₆(g)C₂H₄(g)+H₂(g) △H₁(反应速率较快)
②H₂(g)+CO₂(g)H₂O(g)+CO(g) △H₂=+41kJ·mol^-1(反应速率较慢)
(1)△H₁=____。
(2)相比于提高c(C₂H₆)，提高c(CO₂)对反应I速率影响更大，其原因是____。
(3)如图是CO₂和C₂H₆合成C₂H₄相关物质转化率或选择性与温度变化的关系，则该反应选择的最佳温度为____℃。

(4)在800℃时，将1molCO₂和3molC₂H₆充入10L体积不变的密闭容器中，在有催化剂存在的条件下，只发生反应CO₂(g)+C₂H₆(g)C₂H₄(g)+H₂O(g)+CO(g)。若初始压强为2.0MPa，一段时间后反应达到平衡，平衡时产物的物质的量之和与剩余反应物的物质的量之和相等，则达到平衡时CO₂的转化率为____；该温度下反应的平衡常数K_p=____(保留两位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(5)工业上用甲烷催化法制取乙烯，只发生如下反应：2CH₄(g)C₂H₄(g)+2H₂(g) △H>0，温度T时，向2L恒容密闭容器中充入2molCH₄，反应过程中CH₄的物质的量随时间变化如图所示。实验测得v_正=k_正c²(CH₄)，v_逆=k_逆c(C₂H₄)•c²(H₂)，k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关，则T温度时=____(用含有m的代数式表示)。该反应在____(“高温”或“低温”)下更易自发进行。

【推荐2】甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：
①CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)　ΔH₁
②CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)　ΔH₂
③CH₃OH(g)CO(g)+2H₂(g)　ΔH₃
回答下列问题：
(1)已知反应②中相关化学键键能数据如下：

化学键	H－H	C＝O	C≡O	H－O
E/kJ·mol－1	436	803	1076	465

由此计算ΔH₂＝____kJ·mol^－1。已知ΔH₃＝＋99kJ·mol^－1，则ΔH₁＝____kJ·mol^－1。
(2)一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图所示。

①温度为470K时，图中P点____(填“是”或“不是”)处于平衡状态。在490K之前，甲醇产率随温度升高而增大，490K之后，甲醇产率随温度升高而减小的原因分别是____。
②一定能提高甲醇产率的措施是____。
A．增大压强             B．升高温度             C．选择合适催化剂             D．加入大量催化剂
(3)如图为一定比例的CO₂/H₂，CO/H₂、CO/CO₂/H₂条件下甲醇生成速率与温度的关系。

①490K时，根据曲线a、c判断合成甲醇的反应机理是____(填“I”或“II”)。
Ⅰ．CO₂ COCH₃OH II．COCO₂CH₃OH＋H₂O
②490K时，曲线a与曲线b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，从热力学与动力学角度，并结合反应①、②分析原因____。

【推荐1】锌锰干电池为使用一次后就被废弃的电池，因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源。

（1）用60℃温水溶解填充物，目的是________。
（2）操作B的名称为_____________。
（3）铜帽溶解的化学方程式为__________；铜帽溶解完全后，可采用_____方法除去溶液中过量的H₂O₂。
（4）填充物中含有MnOOH、MnO₂等化合物，向滤渣中加入一定量的稀草酸和l0mL稀硫酸，得到MnSO₄溶液并收集到896mL CO₂(标准状况下)，所用稀硫酸的物质的量浓度是_________。
（5）向一定量水样中加入适量MnSO₄溶液和碱性KI溶液，生成MnO(OH)₂沉淀，密封静置，加入适量稀H₂SO₄，待MnO(OH)₂与I^-完全反应生成Mn²⁺和I₂后，以淀粉作指示剂，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，运用此方法可以测定水中溶解氧的浓度。测定过程中物质的转化关系如下：

取一定量的池塘水样l00.00mL，按上述方法测定水样的溶解氧，消耗0.0100mol•L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液13.50mL，该水样中的溶解氧的浓度为____mg•L^-1。

【推荐2】已知：①铜矿石中含有Cu₂(OH)₂CO₃及含铁元素的杂质；
②黄铵铁矾的化学式为(NH₄)xFey(SO₄)m(OH)n，其中铁为＋3价。
某兴趣小组利用该铜矿石制黄铵铁矾的流程如下：

(1)Cu₂(OH)₂CO₃与稀硫酸反应时离子方程式___________。
(2)黄铵铁矾高温下分解可得到一种红棕色固体，该红棕色固体的化学式为___________。
(3)H₂O₂可以将Fe²⁺转化成Fe³⁺。但温度过高时，Fe²⁺转化率下降，其原因___________。
(4)该小组为测定黄铵铁矾的组成，进行了如下实验：
a.称取mg样品，加盐酸完全溶解后，将所得溶液分为两等份；
b.向一份中加入足量NaOH溶液并加热，收集到标准状况下112mL的气体(发生反应：＋OH^-NH₃↑＋H₂O，假设气体全部逸出)；将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，得到红棕色粉末0.60g；
c.向另一份中加足量BaCl₂溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀2.33g。
①黄铵铁矾中与的个数比为___________；
②通过计算确定黄铵铁矾的化学式___________。(写出必要的计算过程，否则不得分)

【推荐3】硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰氯化钾的实验装置如下图所示：

已知：①NH₃不溶于CS₂，CS₂密度比水大且不溶于水；
②三颈烧瓶内盛放：CS₂、水和催化剂；
③，该反应比较缓慢且在高于170℃易分解。
回答下列问题：
(1)装置A中反应的化学方程式是_______。
(2)装置C的作用是_______。
(3)制备KSCN溶液：熄灭A处的酒精灯，关闭K₁，水浴加热，保持三颈烧瓶内液温95℃一段时间，然后打开K₂，继续保持液温95℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，写出装置D中生成KSCN的化学方程式：_______。
(4)已知，酸性可以把氨气氧化为无色无味的气体。装置的作用为吸收尾气，防止污染环境，写出吸收NH₃时的离子方程式_______。
(5)测定晶体中KSCN的含量：称取品配成溶液，量取溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗，标准溶液。
已知：滴定时发生的反应：(白色)。
①晶体中KSCN的质量分数为_______。
②滴定达到终点后，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则KSCN的质量分数_______。(“偏大”、“偏小”或“无影响”)

【推荐1】四氧化三铅俗名“铅丹”或“红丹”，由于有氧化性被大量地用于油漆船舶和桥梁钢架防锈，其化学式可写为氧化物2PbO·PbO₂或盐Pb₂PbO₄。欲测定某样品中四氧化三铅含量，进行如下操作：
①称取样品0.1000 g，加还原性酸溶解，得到含Pb^2＋的溶液。
②在加热条件下用过量K₂Cr₂O₇将Pb^2＋沉淀为PbCrO₄，冷却后过滤洗涤沉淀。
③将PbCrO₄沉淀用酸溶液溶解（离子方程式为2PbCrO₄＋2H^＋＝2Pb^2＋＋Cr₂O₇^2－＋H₂O），加入过量KI
溶液，再用Na₂S₂O₃标准溶液滴定到终点（滴定过程中离子方程式为：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－）。
(1)已知Pb的原子序数是82，请写出Pb位于周期表的第_____周期______族。
（2）在PbCrO₄浊液中加入少量酸，则Ksp(PbCrO₄)________（填“增大”、“减小”、“不变”）
（3）写出步骤③中加入过量KI后溶液中发生反应的离子反应方程式_______________。
（4）欲求试样中Pb₃O₄的质量分数，还需要的数据有_________________________________________。
（5）Fe₃O₄与Pb₃O₄相似，其氧化物和盐的形式分别是__________________、________________。

【推荐3】聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fe_a(OH)_b(SO₄)_c]_m。
(1)以FeSO₄•7H₂O为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。将一定量的FeSO₄•7H₂O溶于稀硫酸，在约70℃下边搅拌边缓慢加入一定量的H₂O₂溶液，继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。H₂O₂氧化Fe²⁺的离子方程式为__。
(2)用盐酸处理聚合硫酸铁所得溶液中含有Fe³⁺和SO，为测定Fe³⁺和SO质量之比需用NaOH和BaCl₂两种溶液，实验最后需测定BaSO₄和__的质量(填化学式)。