【推荐1】已知单质 A、B、C 和甲、乙、丙、丁四种化合物有如图所示的转化关系，A 为常见的金属单质，C 为密度最小的气体，甲是一种高熔点的物质，丙常温下是一种液体。

根据以上转化关系回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A_____；B_____；乙_____；丁_____。
(2)①写出 A 与 NaOH 溶液反应的化学方程式：_____。
②写出甲与 NaOH 溶液反应的离子方程式：_____。
(3)将一定量的 A 加入 NaOH 溶液中，产生的 C 在标准状况下的体积为 3.36 L，则消耗的 A的物质的量为_____，转移电子的物质的量为_____。

【推荐2】高铝粉煤灰是火力发电厂燃煤锅炉排放出的固体废物，含有较多的Al₂O₃和SiO₂，少量的MgO、铁的氧化物及其他不溶性杂质。从粉煤灰中提取Al₂O₃的工艺流程如图：
   
已知：SiO₂不溶于水，也不溶于稀盐酸
(1)滤渣1中除了原不溶性杂质外，还有__(填化学式，下同)；滤渣2的主要成分有_________。
(2)操作Ⅱ中加入Cl₂的目的是_________，反应的离子方程式为__________________。
(3)“沉铝”中反应的化学方程式为__________________；沉淀后的滤液需要减压蒸发才能得到NaHCO₃固体，不采用常压蒸发的原因是__________________。
(4)实验室配制90mL2.0mol/L盐酸溶液
①需要密度1.1g/cm³、质量分数36.5%浓盐酸的体积为_________mL(结果保留一位小数)。
②下述仪器中必须用到的有_________(填标号)，还缺少的玻璃仪器为_________(填名称)。
   

【推荐3】某研究小组为了探究固体甲（含两种元素）和固体乙（无机矿物盐，含五种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：

已知：向溶液1中连续滴加盐酸，先产生白色沉淀，后沉淀溶解；向溶液2中连续通入气体2，也是先产生白色沉淀，后沉淀溶解。请回答下列问题：
（1）甲的化学式____________，乙的化学式______________。
（2）加热条件下，气体1与固体2反应，产物中有一种气体和一种固体，该反应的化学方程式为__________________。
（3）气体2与足量溶液1反应的离子方程式为____________________。

【推荐1】铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁（FeCO₃）可作为补血剂，铁红（Fe₂O₃）可作为颜料。利用某硫酸厂产生的烧渣（主要含FeCO₃、FeO，还有一定量的SiO₂）制备碳酸亚铁的流程如图：
   
（1）“酸溶”时加快反应速率的方法有____（写出一种）。
（2）①“还原”时，FeS₂与H₂SO₄不反应，Fe³⁺通过两个反应被还原，其中一个反应如下：FeS₂+14Fe³⁺+8H₂O=15Fe²⁺+2SO₄^2-+16H⁺，则另一个反应的离子方程式为：___。
②FeS₂还原后，检验Fe³⁺是否反应完全的方法是___。
（3）①“沉淀”时，需控制pH不宜过高，否则生成的FeCO₃中可能混有___杂质；
②能否将NH₄HCO₃换成(NH₄)₂CO₃___。
（4）FeCO₃浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，同时释放出CO₂，则与FeCO₃反应的物质为___（填化学式）。
（5）FeCO₃在空气中煅烧生成Fe₂O₃时，也会生成FeO。现煅烧34.8g的FeCO₃，得到Fe₂O₃和FeO的混合物23.76g，则Fe₂O₃的质量为___g。

【推荐2】经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示：

离子	Fe3+	Cu2+		Na+	H+
浓度/(mol/L)	2×10-2	1×10-2	1×10-1	2×10-2

(1)c(H⁺)=___________mol/L。
(2)为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾(FeSO₄·7H₂O)。

   
①工业废水中加入铁粉后，反应的离子方程式为：___________。
②试剂B的化学式是___________。
③加入铁粉后判断废水中Fe³⁺是否除尽的方法是___________。
④上述100L废水经处理，可获得FeSO₄·7H₂O的物质的量是___________mol。
⑤由制得的绿矾晶体配制50mL1mol/LFeSO₄溶液时，以下实验操作会导致所配溶液浓度偏高的是___________。
A．用托盘天平称量绿矾晶体时，用到游码，且将砝码放在左盘，药品放在右盘
B．转移时，有液体溅出
C．最后一次转移后，发现液体超过刻度线，倒出多余部分
D．定容时，俯视刻度线

【推荐3】某红色固体粉末样品可能含有和中的一种或两种，某化学兴趣小组对其组成进行探究．资料支持：在酸性溶液中会发生反应：
方案一：
(1)学生甲取少量样品于烧杯中，加入过量浓硝酸，产生一种红棕色的气体．由此可得出样品中一定含有____，写出产生上述气体的化学方程式___。
(2)进一步探究样品中另一种成分．实验操作步骤为：取少量上述溶液，___。
方案二：
(3)学生乙取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，并作出如下假设和判断，结论正确的是______。
A.若固体全部溶解，说明样品一定含有，一定不含有
B.若固体部分溶解，说明样品一定含有，一定不含有
C.若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，说明样品一定含有和
方案三：学生丙利用如图所示装置进行实验，称量反应前后装置C中样品的质量，以确定样品的组成．回答下列问题：

(4)装置A是氢气的发生装置，可以使用的药品是______。
A.氢氧化钠溶液和铝片 B.稀硝酸和铁片 C.稀硫酸和锌片 D.浓硫酸和镁片
(5)下列实验步骤的先后顺序是______(填序号)。
①打开止水夹； ②关闭止水夹； ③点燃C处的酒精喷灯；④熄灭C处的酒精喷灯 ⑤收集氢气并验纯
(6)假设样品全部参加反应，若实验前样品的质量为1.6克，实验后称得装置C中固体的质量为1.3克．则样品的组成是______。(可能用到的相对原子质量：Fe：56Cu：64C：12O：16 )

【推荐1】某化学研究性学习小组为测定某品牌碳酸钙咀嚼片中碳酸钙的含量，设计了如下实验方案（已知该药片中其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应），回答下列问题：
①配制稀盐酸和溶液；
②向一粒研碎后的碳酸钙咀嚼片中加入适量蒸馏水，搅拌，然后加入稀盐酸，充分反应；
③用溶液中和过量的盐酸，记录所消耗溶液的体积；
④重复以上实验3次。
(1)配制稀盐酸所需仪器除容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒等外，还需要的玻璃仪器是______________。
(2)容量瓶在使用前必须进行一步操作是______________。
(3)下图是某同学转移溶液的示意图，指出其中的错误之处：______________。

(4)在配制溶液过程中，若其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是______________。

A．称量的固体已经潮解	B．烧杯和玻璃棒的洗涤液未完全注入容量瓶中
C．定容时俯视容量瓶上的刻度线	D．定容时，添加蒸馏水超过刻度线后，吸出多余的溶液

(5)步骤②中反应的离子方程式为______________。
(6)若实验测得此咀嚼片中碳酸钙的质量分数为，则青少年每天至少要______________粒咀嚼片就能达到每日钙元素需求（青少年一天需要钙）。

【推荐2】实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_________（填序号），本实验所用玻璃仪器E的规格和名称为_____________。
   
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有__________（填序号）
a．配制一定体积准确浓度的标准溶液       b．长期贮存溶液
c．用来加热溶解固体溶质       d．量取220毫升体积的液
（3）如果实验室有l0mL、25mL、50mL量筒，根据计算得知：量取质量分数为98%、密度为1.84g.cm^-3的浓硫酸应选用__________mL规格的量筒最好。
（4）在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度_______0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度__________0.1mol/L。
（5）如果定容时不小心超过刻度线，应如何操作__________。

【推荐3】下图为实验室某盐酸试剂㼫的标签。

盐酸

分子式：

相对分子质量：36.5

密度：

质量分数：

根据标签上的有关数据回答下列问题：
(1)该盐酸中的物质的量浓度为___________。
(2)某学生欲用上述盐酸和蒸馏水配制的稀盐酸。
①需量取盐酸___________(保留一位小数)。
②在配制过程中，若用刚刚洗涤洁净未干燥的量筒来量取盐酸，其配制的稀盐酸浓度将___________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”，下同)；若量取的盐酸经稀释、冷却至室温，注入用蒸馏水洗涤后未干燥的容量瓶中，则配制的稀盐酸浓度将___________；若定容时俯视观察凹液面最低点与容量瓶颈部的刻度线相平，则配制的稀盐酸浓度将___________。
(3)取上述所配稀盐酸与足量的铁屑完全反应。计算(写过程)：
①参加反应的铁屑的物质的量___________；
②生成的的体积___________ (标准状况)。

【推荐1】以(尿素)和为原料制备(水合肼)和无水的主要实验流程如下：

已知：①沸点约118℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成。
②水溶液中随pH的分布及的溶解度曲线如图所示。

(1)以NaClO碱性溶液和为原料制备水合肼和纯碱的装置如图所示，仪器a的名称是_______；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______；三颈烧瓶中盛装的原料是_______(填“NaClO碱性溶液”或“水溶液”)，不能盛装另一原料的原因是_______。

(2)“中和”步骤中需控制，“中和”步骤中反应的离子方程式为_______；“吸收”过程中生成的气体为_______，所得溶液的主要溶质为_______。
(3)“气流干燥”所用热空气温度不宜过高的原因是_______。
(4)由溶液制备无水的实验方案如下，请补充完整。
边搅拌边向溶液中滴加NaOH溶液，当测得溶液pH约为_______时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，_______，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封保存。

【推荐2】金属镓()是合成半导体材料砷化镓()的重要基础材料，一种由砷化镓废料(主要成分，含、等杂质)制备镓的实验流程如下。

已知：
i．和位于同一主族，性质相似。
ii．难溶于水。
(1)“研磨”的目的是_______。
(2)“滤渣”的主要成分是_______(填化学式)。
(3)写出“酸浸”过程发生反应的化学方程式_______。若取A、B两组样品分别进行实验，“酸浸”时向A中不断通入，其他条件、操作完全一样，得到镓元素的浸出率随时间变化情况如图所示：

浸出速率A____B(填>、=或<)，推测A、B曲线变化的原因是______。
(4)“碱化”时发生反应的离子方程式为_______。

【推荐3】一氧化二氯(Cl₂O)是次氯酸的酸酐，用作氯化剂，其部分性质如下：

物理性质	化学性质
常温下，Cl2O是棕黄色有刺激性气味的气体；熔点：-120.6℃；沸点：2.0℃	Cl2O不稳定，接触一般有机物易爆炸；它易溶于水，同时与水反应生成次氯酸

现用下列装置设计实验：用氯气通入含水8%的碳酸钠固体中制备少量纯净的Cl₂O，并探究相关物质的性质。

(1)检查装置A气密性的方法为_______。
(2)若气体从左至右流动，装置连接顺序是A、_______(每个装置限用一次)。
(3)装置F中盛装试剂的名称为_______。
(4)装置E中无水氯化钙的作用是_______。
(5)反应结束后装置B残留固体中除NaCl外还含有一种酸式盐，写出装置B中发生反应的化学方程式_______。
(6)实验完成后，取E中烧杯内溶液滴加品红溶液，发现溶液褪色。
设计实验探究溶液褪色的原因：

序号	溶液体积/mL	溶液体积/mL	溶液体积/mL	H2O的体积/mL	品红溶液	现象
Ⅰ	5.0	0	0	5.0	3滴	较快褪色
Ⅱ	0	5.0	a	0	3滴	不褪色
Ⅲ	5.0	0	5.0	0	3滴	缓慢褪色

①a=_______。
②上述实验得出的结论是_______。