【推荐2】硫酰氯(SO₂Cl₂)是一种化工原料，有如下有关信息：
常温下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气。氯化法是合成硫酰氯的常用方法，实验室合成反应和实验装置如下：
SO₂(g)+Cl₂(g)SO₂Cl₂(l)
   
回答下列问题：
(1)仪器A的名称为______，甲中活性炭的作用是______，B中加入的药品是______。实验时从仪器C中放出溶液的操作方法是________。
(2)装置丁中发生反应的离子方程式为___________。用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体时，如要控制反应速度，下图中可选用的发生装置是________(填写字母)。
             
(3)氯磺酸(ClSO₃H)加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为_________________，分离产物的方法是_________。
(4)若缺少装置乙，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为_______。为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中还需要注意的事项有(只答一条即可)_______。

【推荐1】如图所示为 A、B、C、D、E 五种含同一元素物质之间的相互转化关系。其中A、B、C、D 在常温下都是气体，且 B 为红棕色气体。

(1)①A、D、E三种物质中从相同元素化合价的角度分析既具有氧化性又具有还原性是(填化学式)____________；
②写出B的化学式：_______________， D的一种常见用途 _____________；
(2)按要求写出下列化学方程式或离子方程式
①写出 E 的稀溶液与 Cu 反应的离子方程式：_______________________；
②写出 D 的实验室制法的化学方程式___________________。

【推荐2】外观与NaCl相似的亚硝酸钠(NaNO₂)可用作建筑钢材缓蚀剂。某学习小组设计如图装置制备亚硝酸钠(夹持装置已省略)。

已知：2NO+Na₂O₂=2NaNO₂，2NO₂+Na₂O₂=2NaNO₃。
回答下列问题：
(1)实验前应检查装置气密性，写出检查装置A气密性的操作步骤和结论：____。
(2)装置A中铜与稀硝酸反应的化学方程式为____。
(3)反应开始前先打开止水夹K，通入一段时间的氮气的目的是____。
(4)若想制备的亚硝酸钠更纯，装置B中浓NaOH溶液的作用是____。
(5)若没有装置C，则装置D中剩余固体为____。
(6)装置F处理尾气时，酸性高锰酸钾溶液中Mn全部转化为Mn²⁺，写出该反应的离子方程式：___。

【推荐3】元素的“价类二维图”体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如下图所示。

回答下列问题：
(1)写出物质R的电子式___________。
(2)下列有关图中所示含N、S物质的叙述，正确的是___________(填标号)。
a．在催化剂的作用下，R可将Y、Z还原为X
b．图中所示的物质中，只有W、D、E属于电解质
c．用玻璃棒分别蘸取浓的R溶液和浓的W溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生
d．Z、C、F均能与溶液反应，都是酸性氧化物
e．制备焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)，从氧化还原反应的角度分析，可选择B和D反应
(3)将物质W的稀溶液加入物质D的溶液中，可生成物质E，该反应的离子方程式是___________。
(4)氮元素、硫元素还能形成多种化合物。如汽车安全气囊中的填充物叠氮酸钠(NaN₃)，能用于处理废水中的重金属离子的硫代碳酸钠(Na₂CS₃)。根据所学化学知识分析，中所含化学键类型为___________，水溶液显___________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
(5)(S是+2价)具有很好的导电性，在光学、电学等行业有着重要的用途。将干燥的物质R通入的溶液中，可制得该物质：，上述反应中，物质R体现的性质有___________，该反应每生成转移电子___________mol。

【推荐1】钯()是一种不活泼金属，含钯催化剂在工业、科研上用量较大。某废钯催化剂(钯碳)中含有钯(5%～6%)、碳(93%～94%)、铁(1%～2%)以及其他杂质，故钯碳具有很高的回收价值。如图是利用钯碳制备氯化钯()和的流程。

回答下列问题：
(1)“钯碳”焚烧过程中空气一定要过量，目的是_______。
(2)“钯灰”中的主要成分有，加入甲酸()，可以将还原成金属单质，请写出还原的化学方程式________。
(3)王水是按照体积比3：1将浓盐酸和浓硝酸混合而得到的强氧化性溶液，加热条件下钯在王水中发生反应生成和一种有毒的无色气体A，该气体遇空气变红棕色，请写出和王水反应的化学方程式______。
(4)加入浓氨水，调节至9.0，并控制温度在70～75℃，元素以的形式存在于溶液中。若温度大于75℃，则不利于除铁，原因是________；“铁渣”的主要成分是絮状的需要在一定温度下洗涤，并将洗涤液和滤液合并，目的是______。
(5)黄色晶体的成分为，将其烘干、在空气中550℃下焙烧(氧气不参与反应)可以直接得到，同时得到无色刺激性混合气体，在温度下降时“冒白烟”，则除外其他产物有____(写化学式)。
(6)海绵状金属钯密度为，具有优良的吸氢功能，标准状况下，其吸附的氢气是其体积的840倍，则此条件下海绵钯的吸附容量R=_________，氢气的浓度r=_________。(吸附容量R即钯吸附氢气的体积；氢气的浓度r为吸附氢气的物质的量)

【推荐2】一种利用化肥中废催化剂(含CoO、Co、Al₂O₃及少量FeO)制取明矾和CoSO₄粗产品的工艺流程如下：
   
已知：(i)相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示：

	Al3+	Fe3+	Fe2+	Co2+
开始沉淀的pH	3.5	1.6	6.3	6.6
完全沉淀的pH	5.4	2.8	8.3	9.2

(ⅱ)Al(OH)₃在碱性条件下开始溶解时的pH为7.8，完全溶解时的pH为11。

回答下列问题：
(1)写出H₂O₂的电子式：___________。
(2)下列措施一定能提高步骤I中A1³⁺和Co²⁺的浸取率的是___________(填标号)
a．将废催化剂粉磨为细颗粒
b．步骤I中的硫酸采用98%的浓硫酸
c．适当提高浸取时的温度
(3)步骤Ⅱ中，写出“氧化”过程中Fe²⁺被氧化的离子方程式：___________，若“氧化”后再“调节pH=3”，造成的后果是___________。
(4)步骤Ⅲ中加K₂CO₃应控制pH的范围为___________。
(5)测定CoSO₄粗产品中钴的质量分数的步骤如下：准确称取ag产品，先经预处理，然后加入过量的冰乙酸，在加热煮沸下，缓慢滴加KNO₂溶液直至过量，生成不溶于乙酸的K₃[Co(NO₂)₆]，再经过滤、洗涤及干燥，称量沉淀的质量为bg。
①KNO₂溶液氧化并沉淀Co²⁺的离子方程式为___________(已知KNO₂被还原为NO)。
②粗产品中钴元素的质量分数为___________(Mr{K₃[Co(NO₂)₆]}=452，列出计算式)。

【推荐3】磁性Fe₃O₄纳米粒子(粒径1～100nm)因其独特的物理化学性质如电学特性、磁学特性等引起广泛的研究。通过共沉淀法制备磁性Fe₃O₄纳米粒子的方法如下：
I．连接好如图装置；

Ⅱ．取5 mL0.5mol/LFeSO₄溶液和10mL0.5 mol/LFeCl₃溶液于反应容器B，并向装置中通入N₂；
Ⅲ．在不断搅拌的条件下，向混合溶液中逐滴加入40mL12 mol/L的氨水，溶液中逐渐出现黑色物质；
Ⅳ．充分反应后，从混合液中分离出纳米粒子，并反复洗涤干燥后得到磁性Fe₃O₄纳米粒子。
回答下列问题：
(1)反应容器B的最佳规格为___________ (填序号)。
a．150 mL　　　　　 b．250 mL　　　　　 c．500 mL
(2)生成磁性Fe₃O₄纳米粒子的离子方程式为 ___________。
(3)实验过程中通入N₂的目的是___________。
(4)从反应后的混合液中分离出Fe₃O₄纳米粒子，最简便的方法是___________(填序号)；用水洗涤Fe₃O₄纳米粒子后，需要用无水乙醇洗涤，其原因是利用了乙醇___________的物理性质。
a．磁分离　　　　　　b．过滤 　　　　　　c．分液
(5)产物中混杂的Fe₂O₃会降低纳米粒子的磁性，为了测定产品中Fe₂O₃的含量，采取如下实验方法：
准确称取0.3120g产品于锥形瓶中，用稀硝酸充分浸取，再加热使过量的硝酸全部逸出，冷却后加入足量KI溶液充分混合反应后，用0.2000mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至溶液颜色明显变浅，加入几滴淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃标准溶液的体积为20.00mL。
已知滴定过程中发生反应的离子方程式为I₂＋2S₂O = 2I^-＋S₄O。
①滴定终点的现象为___________。
②所取样品中Fe₂O₃的质量为 ___________ g(结果保留4位小数)；若加入KI溶液的量不足，则会导致测定结果___________(填 “偏高”“偏低”或“不变”)。