钯(
)是一种不活泼金属，含钯催化剂在工业、科研上用量较大。某废钯催化剂(钯碳)中含有钯(5%～6%)、碳(93%～94%)、铁(1%～2%)以及其他杂质，故钯碳具有很高的回收价值。如图是利用钯碳制备氯化钯(
)和的流程。
回答下列问题：
(1)“钯碳”焚烧过程中空气一定要过量，目的是_______ 。
(2)“钯灰”中的主要成分有
，加入甲酸(
)，可以将还原成金属单质，请写出还原的化学方程式________ 。
(3)王水是按照体积比3：1将浓盐酸和浓硝酸混合而得到的强氧化性溶液，加热条件下钯在王水中发生反应生成
和一种有毒的无色气体A，该气体遇空气变红棕色，请写出和王水反应的化学方程式______ 。
(4)加入浓氨水，调节
至9.0，并控制温度在70～75℃，元素以
的形式存在于溶液中。若温度大于75℃，则不利于除铁，原因是________ ；“铁渣”的主要成分是絮状的
需要在一定温度下洗涤，并将洗涤液和滤液合并，目的是______ 。
(5)黄色晶体的成分为
，将其烘干、在空气中550℃下焙烧(氧气不参与反应)可以直接得到，同时得到无色刺激性混合气体，在温度下降时“冒白烟”，则除外其他产物有____ (写化学式)。
(6)海绵状金属钯密度为
，具有优良的吸氢功能，标准状况下，其吸附的氢气是其体积的840倍，则此条件下海绵钯的吸附容量R=_________ 
，氢气的浓度r=_________ 。(吸附容量R即
钯吸附氢气的体积；氢气的浓度r为
吸附氢气的物质的量)
)是一种不活泼金属，含钯催化剂在工业、科研上用量较大。某废钯催化剂(钯碳)中含有钯(5%～6%)、碳(93%～94%)、铁(1%～2%)以及其他杂质，故钯碳具有很高的回收价值。如图是利用钯碳制备氯化钯()和的流程。回答下列问题：
(1)“钯碳”焚烧过程中空气一定要过量，目的是
(2)“钯灰”中的主要成分有
，加入甲酸()，可以将还原成金属单质，请写出还原的化学方程式(3)王水是按照体积比3：1将浓盐酸和浓硝酸混合而得到的强氧化性溶液，加热条件下钯在王水中发生反应生成
和一种有毒的无色气体A，该气体遇空气变红棕色，请写出和王水反应的化学方程式(4)加入浓氨水，调节
至9.0，并控制温度在70～75℃，元素以的形式存在于溶液中。若温度大于75℃，则不利于除铁，原因是需要在一定温度下洗涤，并将洗涤液和滤液合并，目的是(5)黄色晶体的成分为
，将其烘干、在空气中550℃下焙烧(氧气不参与反应)可以直接得到，同时得到无色刺激性混合气体，在温度下降时“冒白烟”，则除外其他产物有(6)海绵状金属钯密度为
，具有优良的吸氢功能，标准状况下，其吸附的氢气是其体积的840倍，则此条件下海绵钯的吸附容量R=，氢气的浓度r=钯吸附氢气的体积；氢气的浓度r为吸附氢气的物质的量)
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更新时间：2021-01-08 15:27:56
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解答题-实验探究题
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(0.65)
名校
【推荐1】疫情期间，很多自来水厂用二氧化氯ClO2消毒，防止水体污染。二氧化氯(ClO2)黄绿色气体，易溶于水，熔点为-59.5℃，沸点为11.0℃，浓度过高时易发生分解引起爆炸。回答下列问题：
(1)在处理废水时，ClO2可将废水中的CN-氧化成CO2和N2，ClO2被还原成Cl-，写出该反应的离子方程式：___________ 。
(2)来实验小组设计了如图所示的实验装置用于制取ClO2
①氮气不参与反应，通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅排作用，二是___________ 。
②装置A用于制备ClO2气体，同时还有生成另种一种无色无味的气体，该反应的离子方程式为___________ 。
③装置B的作用是___________ 。
(3)ClO2也可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备，化学方程式为： 5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O，该反应的氧化剂与还原剂个数之比为：___________ 。
(1)在处理废水时，ClO2可将废水中的CN-氧化成CO2和N2，ClO2被还原成Cl-，写出该反应的离子方程式：
(2)来实验小组设计了如图所示的实验装置用于制取ClO2
①氮气不参与反应，通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅排作用，二是
②装置A用于制备ClO2气体，同时还有生成另种一种无色无味的气体，该反应的离子方程式为
③装置B的作用是
(3)ClO2也可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备，化学方程式为： 5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O，该反应的氧化剂与还原剂个数之比为：
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解答题-实验探究题
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(0.65)
【推荐2】Fe(OH)2具有较强的还原性，新制的白色Fe(OH)2会逐渐转变为灰绿色，使学生误认为氢氧化亚铁的颜色是灰绿色。为能较长时间观察到白色Fe(OH)2，某实验小组做了如下探究实验。
(1)配制实验所需一定物质的量浓度的溶液备用，配制溶液时所用仪器有托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、___________ 、___________ 。
(2)实验时发现即使是用煮沸过的蒸馏水配制实验所用的溶液，新生成的Fe(OH)2也仅能存在几分钟，其原因可能是___________ 。
(3)甲同学按如图a所示操作制备Fe(OH)2 (溶液均用煮沸过的蒸馏水配制)。挤入少量NaOH溶液后，立即出现白色沉淀，但很快变成浅绿色，一会儿后变为灰绿色，最终变为红褐色。请分析固体变色的原因：___________ 。___________ (用离子方程式表示)。
②结合原理和装置特点分析能较长时间观察到白色Fe(OH)2的原因：___________ 。
(5)实验试剂最佳浓度探究：
采用不同浓度的试剂进行实验，记录如下。
①由以上实验可得到的规律是___________ 。
②NaHCO3溶液的浓度为1.5 mol/L时，FeSO4溶液的最佳浓度为___________ (填“1.0”“1.5”或“2.0”)mol/L。
(6)实验创新：
延长Fe(OH)2沉淀的稳定时间还可以采取的措施为___________ (任写一条)。
(1)配制实验所需一定物质的量浓度的溶液备用，配制溶液时所用仪器有托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、
(2)实验时发现即使是用煮沸过的蒸馏水配制实验所用的溶液，新生成的Fe(OH)2也仅能存在几分钟，其原因可能是
(3)甲同学按如图a所示操作制备Fe(OH)2 (溶液均用煮沸过的蒸馏水配制)。挤入少量NaOH溶液后，立即出现白色沉淀，但很快变成浅绿色，一会儿后变为灰绿色，最终变为红褐色。请分析固体变色的原因：
②结合原理和装置特点分析能较长时间观察到白色Fe(OH)2的原因：
(5)实验试剂最佳浓度探究：
采用不同浓度的试剂进行实验，记录如下。
c(NaHCO3)/(mol/L) c(FeSO4)/(mol/L) | 1.0 | 1.5 | 2.0 | |
| 1.0 | 现象 | 产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡增多 | 产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡产生速率较快 | 产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡产生速率迅速 |
| 稳定时间 | 3.5 min | 9 min | 24 min | |
| 1.5 | 现象 | 产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡增多 | 产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡产生速率较快 | 产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡产生速率迅速 |
| 稳定时间 | 13 min | 15 min | 22 min | |
| 2.0 | 现象 | 产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡增多 | 产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡产生速率加快 | 常温下无现象，加热后产生白色沉淀 |
| 稳定时间 | 3 min | 8 min | 30 min | |
②NaHCO3溶液的浓度为1.5 mol/L时，FeSO4溶液的最佳浓度为
(6)实验创新：
延长Fe(OH)2沉淀的稳定时间还可以采取的措施为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐3】镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：
已知：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋
②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4>NiC2O4·H2O>NiC2O4·2H2O
③已知生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示。
回答下列问题：
(1)加入试剂A来调节溶液的pH至5左右，试剂A最好选用________ 。
a．NaOH b．Na2CO3 c．NiO
该过程析出沉淀的成分是____________________ (填化学式)。
(2)加入Na2C2O4溶液发生反应的化学方程式是_____________________ 。
(3)电解时的阴极电极反应式是____________________________ 。检验阳极产生的气体的试剂是_____________________________ 。
(4)沉淀Ⅱ可被电解所得阳极产物氧化，该反应的离子方程式是____________ 。
(5)检验Ni(OH)3已洗涤干净的方法是________________________________ 。
已知：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋
②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4>NiC2O4·H2O>NiC2O4·2H2O
③已知生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示。
| 开始沉淀时 | 完全沉淀时 | |
| Al(OH)3 | 3.43 | 4.19 |
| Fe(OH)3 | 2.53 | 2.94 |
| Ni(OH)2 | 7.60 | 9.75 |
(1)加入试剂A来调节溶液的pH至5左右，试剂A最好选用
a．NaOH b．Na2CO3 c．NiO
该过程析出沉淀的成分是
(2)加入Na2C2O4溶液发生反应的化学方程式是
(3)电解时的阴极电极反应式是
(4)沉淀Ⅱ可被电解所得阳极产物氧化，该反应的离子方程式是
(5)检验Ni(OH)3已洗涤干净的方法是
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】为了证明稀硝酸与铜反应的气体产物是
，某同学设计了如下实验。
(1)关闭
，打开
，通过分液漏斗向石灰石中加入稀硝酸，则石灰石的作用是__________ ，反应的化学方程式是_______ 。
(2)将铜丝插入稀硝酸中，充分反应后，打开，通过气囊鼓人空气，可以观察到烧瓶中______ ，证明稀硝酸与铜反应的气体产物是。
(3)铜与稀硝酸反应的离子方程式为___________ 。
(4)
溶液的作用是_________ 。
，某同学设计了如下实验。(1)关闭
，打开，通过分液漏斗向石灰石中加入稀硝酸，则石灰石的作用是(2)将铜丝插入稀硝酸中，充分反应后，打开
，通过气囊鼓人空气，可以观察到烧瓶中。(3)铜与稀硝酸反应的离子方程式为
(4)
溶液的作用是
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解答题-无机推断题
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(0.65)
解题方法
【推荐2】如图所示为A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图，其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、C、D、E的化学式和各步反应化学方程式。
(1)各物质的化学式为：
A_______ ；B_______ ；C_______ ；D_______ ；E_______ 。
(2)各步反应的化学方程式为：A→C_______ ；B→E_______ ；
(1)各物质的化学式为：
A
(2)各步反应的化学方程式为：A→C
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】某小组对木炭与浓硝酸的反应进行探究。已知：
，
。请回答下列问题：
I．甲同学设计如图所示装置制备并收集NO(夹持装置省略)。
(1)盛放浓
的仪器为___________ ，木炭与浓硝酸反应的化学方程式为___________ 。
(2)装置C的作用为___________ 。
(3)乙同学认为用装置F代替装置B更合理，理由为___________ 。
II．探究与
的反应。
已知：
既有氧化性，又有还原性；J处硬质玻璃管中制得的中含有少量
。
(4)检验上图装置气密性的方法为___________ 。
(5)实验结束后，设计实验证明J处硬质玻璃管中有生成：___________ 。(可供选择的试剂：蒸馏水、
—淀粉溶液、
溶液、溶液、
溶液、稀硫酸)
，。请回答下列问题：I．甲同学设计如图所示装置制备并收集NO(夹持装置省略)。
(1)盛放浓
的仪器为(2)装置C的作用为
(3)乙同学认为用装置F代替装置B更合理，理由为
II．探究
与的反应。已知：
既有氧化性，又有还原性；J处硬质玻璃管中制得的中含有少量。(4)检验上图装置气密性的方法为
(5)实验结束后，设计实验证明J处硬质玻璃管中有
生成：—淀粉溶液、溶液、溶液、溶液、稀硫酸)
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解答题-工业流程题
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(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。某厂为了变废为宝，将工业废水（含5.00×10-3 mol·L-1的Cr2O72-)处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4，设计了如下实验流程：
（1）第①步反应的离子方程式是________________________________ 。
（2）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3 外，还有____________________ 。
（3）为保证磁性材料的质量，应控制第①步反应后所得溶液中Fe2+与Fe3+的比例为______________ 。在第②步过程中，须持续通入N2，原因是________________________________ 。
（4）将FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液。浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是________________________________ 。
（5）某研究性学习小组欲从蚀刻镀铜电路板所得废液(溶质为FeCl2、CuCl2、FeCl3)出发，制备FeCl3·6H2O，请设计制取FeCl3·6H2O的实验步骤：___________________________ 。 （可选用的试剂：铁粉、盐酸和H2O2溶液）
（1）第①步反应的离子方程式是
（2）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3 外，还有
（3）为保证磁性材料的质量，应控制第①步反应后所得溶液中Fe2+与Fe3+的比例为
（4）将FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液。浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是
（5）某研究性学习小组欲从蚀刻镀铜电路板所得废液(溶质为FeCl2、CuCl2、FeCl3)出发，制备FeCl3·6H2O，请设计制取FeCl3·6H2O的实验步骤：
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】烟道灰中含有
等，分离回收其中的金属资源可有效缓解矿藏资源不足的问题。分离回收时的流程如下：
已知：
①该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示。
②
的化学性质与
相似。常温下，水溶液中不同形式含锌微粒物质的量浓度的对数(lgc)与pH的关系如图所示。
回答下列问题：
(1)基态Fe原子、Mn原子核外未成对电子数之比为___________ 。
(2)试剂X可能为___________。
(3)步骤M的目的是___________ ；
(4)步骤M后应调节的范围为___________ ；不同，含
微粒在体系中的存在形式不同，依据图a数据，求该温度下
的
为___________ 。
(5)
在空气中易被氧化为
，反应的化学方程式为___________ 。
(6)某实验室设计了如图b所示装置，通过通入
来制备
。双极膜是阴、阳复合膜，层间的
解离成
和
并可分别通过阴、阳膜定向移动。石墨电极反应式为___________ 。
等，分离回收其中的金属资源可有效缓解矿藏资源不足的问题。分离回收时的流程如下：已知：
①该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示。
| 金属离子 |  |  |  |
| 开始沉淀的pH | 7.0 | 1.9 | 8.1 |
| 完全沉淀的pH | 9.0 | 3.2 | 10.1 |
的化学性质与相似。常温下，水溶液中不同形式含锌微粒物质的量浓度的对数(lgc)与pH的关系如图所示。回答下列问题：
(1)基态Fe原子、Mn原子核外未成对电子数之比为
(2)试剂X可能为___________。
| A．溶液 | B．氨水 | C． 溶液 | D．稀 |
(3)步骤M的目的是
(4)步骤M后应调节
的范围为，含微粒在体系中的存在形式不同，依据图a数据，求该温度下的为(5)
在空气中易被氧化为，反应的化学方程式为(6)某实验室设计了如图b所示装置，通过通入
来制备。双极膜是阴、阳复合膜，层间的解离成和并可分别通过阴、阳膜定向移动。石墨电极反应式为
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【推荐3】Ⅰ．镀镍废水中的Ni2+可用还原铁粉除去。25℃时，部分氢氧化物在废水中开始沉淀和沉淀完全的pH如表所示：
(1)还原铁粉制备：向FeSO4溶液中加入碱性NaBH4溶液(其中H为-1价)可得还原铁粉，同时生成B(OH)
和H2。理论上制备1molFe，需NaBH4的物质的量为___ mol。
(2)还原铁粉除镍：向废水中加入还原铁粉，可置换出镍。某小组通过实验研究废水中镍的去除效果。
①取五份废水样品各100mL，加酸或碱调节其初始pH不等，再加入等量且过量的铁粉，充分反应后测得废水中镍含量随溶液初始pH的变化如图1所示。pH太小，残留的镍含量较高，原因是___ ；pH>6.6时，残留的镍含量随溶液初始pH增大而增多的原因是___ 。
②取100mL废水样品，向其中加入适量铁粉，测得溶液的pH、Fe(Ⅱ)的含量和总铁含量变化如图2所示，Fe(Ⅱ)含量表示溶液及沉淀中+2价的铁元素，总铁表示溶液及沉淀中化合态的铁元素。40～60min内，溶液pH约为6.4，该时间段内引起Fe(Ⅱ)含量降低的反应的离子方程式为__ 。
(3)某学习小组欲以废铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)为原料，制备FeSO4·7H2O晶体。请结合如图的溶解度曲线，写出制备FeSO4·7H2O晶体的实验方案____ 。(实验中须使用的试剂：铁粉、稀硫酸、冰水)
| 氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Ni(OH)2 |
| 开始沉淀的pH | 1.5 | 6.6 | 7.7 |
| 沉淀完全的pH | 3.3 | 9.9 | 9.2 |
和H2。理论上制备1molFe，需NaBH4的物质的量为(2)还原铁粉除镍：向废水中加入还原铁粉，可置换出镍。某小组通过实验研究废水中镍的去除效果。
①取五份废水样品各100mL，加酸或碱调节其初始pH不等，再加入等量且过量的铁粉，充分反应后测得废水中镍含量随溶液初始pH的变化如图1所示。pH太小，残留的镍含量较高，原因是
②取100mL废水样品，向其中加入适量铁粉，测得溶液的pH、Fe(Ⅱ)的含量和总铁含量变化如图2所示，Fe(Ⅱ)含量表示溶液及沉淀中+2价的铁元素，总铁表示溶液及沉淀中化合态的铁元素。40～60min内，溶液pH约为6.4，该时间段内引起Fe(Ⅱ)含量降低的反应的离子方程式为
(3)某学习小组欲以废铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)为原料，制备FeSO4·7H2O晶体。请结合如图的溶解度曲线，写出制备FeSO4·7H2O晶体的实验方案
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解答题-工业流程题
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(0.65)
【推荐1】碲(Te)是第5周期VIA族元素，其化合物可用作石油裂化的催化剂。一种从碲化铜渣(主要成分为
，含有Au、Ag等杂质)中回收碲的工艺流程如下：
已知：
熔点为733℃，微溶于水，可溶于强酸和强碱。
回答下列问题：
(1)Te的原子结构示意图为_______ ，Te与S的气态氢化物热稳定性由强到弱顺序为_______ (用氢化物的化学式表示)。
(2)“焙烧”的化学方程式_______ (碲元素转化为)。
(3)“滤渣1”进行“碱浸”时发生反应的离子方程式为_______ ，滤渣2的主要成分是_______ (填化学式)。
(4)“滤液2”加入氧化剂双氧水，双氧水中的溶质
的电子式为_______ 。
(5)“还原”制备碲粉时，加入与
最合理的物质的量之比为_______ 。
，含有Au、Ag等杂质)中回收碲的工艺流程如下：已知：
熔点为733℃，微溶于水，可溶于强酸和强碱。回答下列问题：
(1)Te的原子结构示意图为
(2)“焙烧”的化学方程式
)。(3)“滤渣1”进行“碱浸”时发生反应的离子方程式为
(4)“滤液2”加入氧化剂双氧水，双氧水中的溶质
的电子式为(5)“还原”制备碲粉时，加入
与最合理的物质的量之比为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
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【推荐2】二氯化二硫(S2Cl2)是一种黄红色液体，有刺激性、窒息性恶臭。生产中使用它作橡胶的低温硫化剂和黏结剂。向熔融的硫中通入适量氯气即可生成S2Cl2，进一步氯化可得SCl2。S2Cl2、SCl2的某些性质如表所示：
实验室可用如图所示装置制备少量S2Cl2。请回答下列问题：
（1）已知S2Cl2分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，则S2Cl2的电子式为___ 。
（2）从图中所示装置中选用某一装置制取Cl2，发生反应的离子方程式为_____ 。
（3）欲得到较纯净的S2Cl2，上述仪器装置的连接顺序为：e→___→___→_ →___→___→___→a→b→___→___(按气流方向填小写字母代号)。____
（4）仪器D中碱石灰的作用是____ 。
（5）为了获得更纯净的S2Cl2，需要对产品进行的操作是__ 。
（6）若将S2Cl2放入水中同时产生沉淀和气体，写出反应的化学方程式：___ 。该反应中被氧化和被还原的元素的质量之比为___ 。
| 水溶性 | 密度(g/cm3) | 熔点 | 沸点 | |
| S2Cl2 | 空气中发烟雾，遇水即水解 | 1.687 | －76℃ | 138℃ |
| SCl2 | 溶于水且剧烈反应 | 1.621 | －122℃ | 59℃ |
（1）已知S2Cl2分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，则S2Cl2的电子式为
（2）从图中所示装置中选用某一装置制取Cl2，发生反应的离子方程式为
（3）欲得到较纯净的S2Cl2，上述仪器装置的连接顺序为：e→___→___→_ →___→___→___→a→b→___→___(按气流方向填小写字母代号)。
（4）仪器D中碱石灰的作用是
（5）为了获得更纯净的S2Cl2，需要对产品进行的操作是
（6）若将S2Cl2放入水中同时产生沉淀和气体，写出反应的化学方程式：
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解答题-实验探究题
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(0.65)
解题方法
【推荐3】设计了下图所示的实验装置模拟工业生产制备少量硝酸。
(1)工业上合成氨气的方程式为：_______ 。
(2)实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上，由此可知该反应是_______ 反应(填“吸热”或“放热”)，反应的化学方程式是_______ 。
(3)B可以制备少量的硝酸，则试剂为_______ ，可能发生的反应为_______ 。
(4)NaOH溶液的作用是_______ ，
(5)控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟。红棕色气体的化学式是_______ ，白烟的化学式是_______ 。
(6)治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应：2NO+2CO=2CO2+N2，当生成1molN2时，被还原的NO为_______ mol。
(1)工业上合成氨气的方程式为：
(2)实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上，由此可知该反应是
(3)B可以制备少量的硝酸，则试剂为
(4)NaOH溶液的作用是
(5)控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟。红棕色气体的化学式是
(6)治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应：2NO+2CO=2CO2+N2，当生成1molN2时，被还原的NO为
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