【推荐1】某研究小组为了探究碱式盐X(仅含四种元素，M(X)<908g·mol^-1)的组成和性质，设计并完成了如图实验：

已知：①盐X在570℃、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应；
②常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子；
③气体F能使带火星木条复燃。
请回答下列问题：
(1)砖红色固体G的化学式为___。
(2)盐X的组成元素为H、O和___(用元素符号表示)，化学式为___。
(3)在隔绝空气、570℃温度下加热X至完全分解的化学反应方程式为___。
(4)写出经一步反应能得到X的化学方程式___(要求非氧化还原反应)。

【推荐2】A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中C、F分别是同一主族元素，A、F两种元素的原子核中质子数之和比C、D两种元素原子核中质子数之和少2，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍。又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。请回答：
(1)1 mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物反应生成两种盐和水，完全反应后消耗后者的物质的量为___________。
(2)A、C、F间可以形成甲、乙两种负一价双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为___________；
(3)科学研究证明：化学反应热只与始终态有关，与过程无关。单质B的燃烧热为a kJ/mol。由B、C二种元素组成的化合物BC l4 g完全燃烧放出热量b kJ，写出单质B和单质C反应生成的热化学方程式：___________；
(4)用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成化合物的溶液中构成电池，则电池负极反应式为___________。
(5)C、D、E、F四种元素的离子半径由大到小的顺序___________(用离子符号表示)
(6)过量B元素的最高价氧化物与D元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为___________。

【推荐1】氯、氮、硫等及其化合物性质研究。如图是氮、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系：

(1)工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的。吸收工艺常用的方法是先用热空气吹出Br₂，再用SO₂吸收Br₂。写出SO₂吸收Br₂反应的离子方程式为____。
(2)氮氧化物的治理是当前生态环境保护中的重要课题之一。
①从原理上看，NH₃可用于治理NO₂，该反应在催化剂条件下可实现，其中有一种产物是空气的主要成分，写出化学方程式____。
②次氯酸盐也可用于脱除NO，主要过程如下：
a.NO+HClO=NO₂+HCl
b. NO+NO₂+H₂O2HNO₂
c.HClO+HNO₂=HNO₃+HCl
下列分析正确的是___。
A．NO₂单独存在不能被次氯酸盐脱除
B．烟气中含有的少量的O₂能提高NO的脱除率
C．脱除过程中，次氯酸盐溶液的酸性增强
③电解氧化吸收法：其原理如图所示：

从A口中出来的物质的是____。写出电解池阴极的电极反应式____。
(3)一种新型催化剂能使NO和CO发生反应2NO+2CO2CO₂+N₂。为验证温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如表三组实验。回答下列问题：

实验编号	T(℃)	NO初始浓度(mol/L)	CO初始浓度(mol/L)	催化剂的比表面积(m2/g)
I	280	1.20×10-3	5.80×10-3	82
II	280	1.20×10-3	b	124
III	350	a	5.80×10-3	82

①上述实验中a=____，b=____。
②上述实验中，能验证温度对化学反应速率影响规律的一组实验是____(填实验编号)。
(4)氮及其化合物是重要的化工原料。含氮废水会加速藻类和其他浮游生物的大量繁殖，使水质恶化。利用微生物对含氮废水进行处理的流程如下：
蛋白质 NH₃ HNO₂HNO₃N₂
请回答：
①过程Ⅲ发生反应的化学方程式为____。
②根据图1和图2，判断使用亚硝化菌的最佳条件为_______。

③利用微生物处理含氮废水的优点为_______。
(5)肼(N₂H₄)暴露在空气中容易爆炸，但利用其制作的燃料电池是一种理想的电池，具有容量大、能量转化率高、产物无污染等优点，其工作原理如图所示，写出该电池的正极反应式：_______。

(6)下图为制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是_______ (填字母)。

A. ①②       B. ②③       C. ③④       D. ①③
(7)实验室制备氨气的化学反应方程式是_______，为了得到干燥的NH₃，可用_______做干燥剂。若有5.35g氯化铵参加反应，则产生的气体在标准状况下的体积为_______L。
(8)铵盐受热易分解，如图所示。

被加热的铂丝处发生反应的化学方程式为_______。

【推荐3】某小组在实验室用NaClO溶液和NH₃反应制备N₂H₄，并进行相关的性质探究实验。
I.制备N₂H₄

(1)仪器a的名称是____。
(2)装置C中盛放的试剂是____。装置B的作用是____。
(3)装置D发生的化学反应方程式为____。
(4)制备N₂H₄的离子方程式为____。
II.探究N₂H₄的还原性与碱性。将制得的肼分离提纯后，进行如图实验。

【查阅资料】AgOH在溶液中不稳定，易分解生成黑色的Ag₂O，Ag₂O可溶于氨水。
【提出假设】黑色固体可能是Ag、Ag₂O中的一种或两种。
【实验验证】设计如表方案，进行实验。
(5)请完成表中的空白部分

操作	现象	实验结论
i.取少量黑色固体于试管中，加入适量①____	黑色固体部分溶解	黑色固体有Ag2O
ii.取少量黑色固体于试管中加入足量稀硝酸，振荡	②____	黑色固体是Ag和Ag2O

(6)实验表明，黑色固体主要成分是Ag，还有少量氧化银，请解释原因：____。

【推荐1】、、、、、、是七种常见的短周期元素，其原子序数依次增大，请根据所给信息填写表中空白，并回答下列问题：

编号	基本信息	解决的问题
①	其中两种元素的原子核外电子层数与最外层电子数之比分别为、	这两种元素是_______(填元素符号，下同)、_______
②	其中一种元素的氧化物与强酸、强碱均能反应；另一种元素是短周期主族非金属元素，其最外层电子数是次外层电子数的一半	这两种元素分别是_____、____
③	能与、分别形成原子个数比均为的分子、	的分子式为______，在周期表中的位置是______

(1)仅由表中信息还不能确定的元素是_______(填字母序号)，若要确定其是何种元素，还需要的条件是____(填序号)。
a.单质能与氧气反应
b.最高价氧化物对应的水化物是强酸
c.单质在常温下为固体
d.简单氢化物的稳定性比的简单氢化物强
(2)基本信息②中，第一种元素的氧化物与溶液反应的离子方程式为________。
(3)上述某两种元素间可形成原子个数比为及的两种能与水反应的常见化合物，写出前者与反应的离子方程式：________。

【推荐2】工业上用赤铁矿(主要含Fe₂O₃、FeO，还含有少量的Al₂O₃、CuO等杂质制备绿矾(FeSO₄∙7H₂O)的流程如下：

(1)NaOH溶液加入赤铁矿中发生反应的离子方程式为___________。
(2)滤液I通过一系列操作可得到Al₂O₃，该过程涉及化学反应的流程可表示为___________。(示例：滤液IB……)。
(3)试剂a为___________(填化学式)，试剂为___________(填化学式)，“溶液I”中氧化性最强的阳离子为___________(填化学式)。
(4)操作③需要隔绝空气的主要原因是___________。
(5)8.34gFeSO₄∙7H₂O(M=278g∙mol^-1)样品受热分解过程中样品质量随温度变化的曲线如图所示：

请回答下列问题
①温度为78℃时，固体物质M的化学式为___________。
②取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种常见含硫氧化物生成，则Q的化学式为___________。

【推荐3】铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al₂O₃，含Fe₂O₃和SiO₂等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如图：

注：SiO₂在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
(1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为___。
(2)向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO₃溶液，溶液的pH___(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(3)“电解Ⅰ”是电解熔融Al₂O₃，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___。
(4)茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向，航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池。下列有关说法正确的是__。
a．铝合金是阳极             b．铝合金是负极
c．海水是电解液             d．铝合金电极发生还原反应

【推荐1】下表列出了①~⑤五种元素在周期表中的位置：

族 周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②		③
3	④		⑤				⑥

按要求回答下列问题：
(1)元素⑥的最高正化合价是_______。
(2)元素⑤最高价氧化物化学式_______。
(3)元素②和元素③的非金属性强弱关系是②_______③(选填“>”或“＜”)；表中所列六种元素的单质，常温下为有色气体的是_______(填化学式)。
(4)①~⑥六种元素中原子半径最大的是_______(填元素符号)。②③两种元素的最简单氢化物中最稳定的是_______(填化学式)
(5)元素③与元素④能形成原子个数比为1：1的化合物 Y，Y 在常温下为固态，焰色反应为黄色，常用与呼吸面具中做供氧剂。写出Y与水反应的化学方程式：_______。

【推荐2】如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

(1)元素④⑦⑧形成的简单离子，其离子半径由小到大的顺序为___________(用离子符号表示)。
(2)推测⑤不可能具有的性质是___________(填字母)。

A．最高正化合价为

B．气态氢化物稳定性比弱

C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硝酸强

D．单质在常温下可与氢气化合

(3)用电子式表示①与③形成18e^-化合物的电子式___________。
(4)由②、⑨组成的化合物分子中，②、⑨原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物和一种碱性气体，写出该反应的化学方程式：___________。
(5)在含有①、⑥、⑦简单阳离子的100mL溶液中，逐滴滴加5mol/L的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。由图中数据分析计算：

①沉淀减少时发生的离子方程式：___________。
②a点的数值为：___________mL。

【推荐3】下表是元素周期表的一部分。表中所列字母分别代表一种化学元素。

A

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

M

N

B

试回答下列问题：
(1)请写出元素M的价电子排布式_______。
(2)B在周期表中的位置_______。
(3)E，G，H简单离子半径由大到小的顺序(用离子符号表示)___，J单质的晶体类型____。
(4)由A、C、E形成的CA₂E分子结构式为____，含有____个σ键，____个π键。
(5)LK₂熔点高于IK₃的原因_______。
(6)在基态N中，电子占据的最高能层符号为____，原子核外共有____种不同运动状态的电子，有____种不同能级的电子。
(7)元素M的化合物(MO₂Cl₂)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。MO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断MO₂Cl₂是____(填“极性”或“非极性”)分子。