【推荐1】氯化铝融盐电解法是以氯化铝为原料，以碱金属或碱土金属氯化物(含少量MgCl₂、KCl、CaCl₂)为电解质进行电解制取铝的方法。
（1）氯化铝融盐电解法需要先制纯氧化铝。以铝土矿(主要成分为Al₂O₃，含有少量Fe₂O₃、SiO₂等杂质)为原料通过以下途径提纯氧化铝：
Al₂O₃

①依次写出X、Y的成分________，________。
②如右图所示在实验室中进行过滤，操作中的两处错误分别是__________________________；____________________________。
（2）制备无水氯化铝的反应为：2Al₂O₃＋6Cl₂4AlCl₃＋3O₂
③为促进该反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原理是____________________。
④加入焦炭后的化学反应可表示为Al₂O₃＋C＋Cl₂AlCl₃＋X↑，为确定气体X是否为混合气体，某同学将X依次通过灼热的氧化铜和澄清的石灰水，再根据现象判断。该操作是否正确？(填正确、不正确或无法判断)________，请说明理由_________________________________________________。
（3）现在工业上通常用电解熔融氧化铝方式制取铝，理论上生产1吨铝消耗的氧化铝的质量________(填“大于”、“小于”或“等于”)氯化铝质量。

【推荐2】由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下：

（注：NaCl熔点为801℃；AlCl₃在181℃升华）
（1）工业上电解法获得金属铝的过程中，须在氧化铝中加入______，其目的是____。
（2）精炼前，需清除坩埚内的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，铝与氧化铁反应的化学方程式为：__________。
（3）将Cl₂连续通入粗铝熔体中，杂质随气泡上浮除去。气泡的成分有____；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中的物质有________。
（4）在用废碱液处理A时，写出主要反应的离子方程式______。
（5）镀铝电解池中，以钢材镀件和铝为电极，熔融盐做电解液。则金属铝为________极。电镀选择在170℃下进行的原因是_________。采用的加热方式最好是_________。（填字母选项）
A 水浴            b 油浴            c 直接强热快速升温至170℃
（6）钢材表面镀铝之后，能有效防止钢材腐蚀，其原因是_______。

【推荐3】以铝土矿（主要成分为Al₂O₃，含SiO₂和Fe₂O₃等杂质）为原料生产铝和氮化铝的一种工艺流程如下[已知：SiO₂在“碱溶”时转化为铝硅酸钠（NaAlSiO₄·nH₂O）沉淀]。

（1）操作I、Ⅱ的名称为____________。
（2）用氧化物的形式表示铝硅酸钠的化学式_____________。
（3）杂质Fe₂O₃最后存在于___________中。
（4）工业制备Al的化学方程式为__________________________。

【推荐1】磁性氧化铁具有广阔的应用前景，中国已成为世界磁性材料生产大国。以高硫铝土矿(主要含、、，和少量的等)提取氧化铝和磁性氧化铁，其流程如下：

已知：
①反应III中有污染环境的气体产生；
②气体II可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
(1)请写出磁性氧化铁的一种用途：_______；滤渣Ⅰ的主要成分属于_______氧化物。
(2)操作I在实验中要用到的玻璃仪器有玻璃棒、_______、_______。
(3)焙烧I的过程中采用如图所示的“多层逆流焙烧”，“多层逆流焙烧”的优点是_______(任答一点)。

(4)焙烧II中氧化铝参与反应的化学方程式为_______。
(5)反应III，与混合后在缺氧条件下焙烧生成和，理论上完全反应消耗的_______。
(6)反应III的煅烧温度对磁性氧化铁的纯度有很大影响。已知温度对磁性氧化铁纯度的影响如图所示，则煅烧时，温度最好控制在_______℃。

(7)滤液经过一系列操作可获得，请简述这一系列操作的具体过程：_______。

【推荐2】已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体M。

(1)写出下列物质的化学式：A：_______，D_______。
(2)按要求写出下列反应方程式：
①H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式：_______。
②Q+B→N的离子方程式：_______。
(3)足量的R分别与等物质的量的HCl和B反应：
①生成H₂的物质的量之比为_______。
②消耗R的物质的量之比为_______。

【推荐3】绿矾(FeSO₄·7H₂O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。加热时，绿矾会逐渐失去结晶水，300℃时完全失去结晶水得到无水FeSO_4.现利用如下工艺流程，从主要含Fe、Cu、Al及其氧化物(Fe₂O₃、CuO、Al₂O₃)的废旧金属材料中回收部分金属，同时制得绿矾。

回答下列问题：
(1)操作I、Ⅱ的名称是_______；滤渣Ⅱ的成分是_______(填化学式)。
(2)碱浸时，Al₂O₃溶解的化学方程式为________。
(3)酸浸1和酸浸2用到的酸是_______(填化学式)，“酸浸2”时，发生反应的离子方程式为_______。
(4)由滤液Ⅱ制得绿矾需要经过一系列操作，下列说法正确的是_________(填字母)。
a．一系列操作中包含蒸发，蒸发时要将蒸发皿中的水分蒸干然后停止加热
b．干燥绿矾晶体时，为加快干燥速率，干燥温度越高越好
c．FeSO₄溶液保存时要放入一些铁粉防氧化
(5)FeSO₄有还原性，定量分析中可用来标定KMnO₄溶液的浓度。写出FeSO₄与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式：_________。

【推荐1】由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。某同学欲探究X的组成。
查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。
②Al^3＋在pH＝5.0时沉淀完全；Mg^2＋在pH＝8.8时开始沉淀，在pH＝11.4时沉淀完全。
实验过程：
Ⅰ.向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。
Ⅱ.用铂丝蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。
Ⅲ.向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤。
Ⅳ.向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。
Ⅴ.向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C。
(1)Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是________。
(2)由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、________。
(3)Ⅲ中生成B的离子方程式是__________________________________________________。
(4)Ⅳ中B溶解的离子方程式是__________________________________________________。
(5)沉淀C的化学式是________。
(6)若上述n(A)∶n(B)∶n(C)＝1∶1∶3，则X的化学式是__________________________。

【推荐2】随着钴酸锂电池的普及使用，从废旧的钴酸锂电池中提取锂、钴等金属材料意义重大。下图是废旧钴酸锂电池材料（主要成分为，含少量铁、铝、铜等元素的化合物）回收工艺流程：

(1)锂在周期表中的位置为________。
(2)滤液1中加入的主要目的是________。
(3)加入氧化的离子方程式为________。
(4)滤液1经过一系列反应后，加入氨水生成氢氧化铝的离子方程式为________。
(5)“沉钴”过程中，的加入量（图甲）、沉淀反应的温度（图乙）与钴的沉淀率关系如图所示：
根据图分析：沉钴时应控制为________，温度控制在________℃左右。
(6)已知100kg废旧的锂电池中钴酸锂（）的含量为9.8％，若按照上述生产流程，可以生成，则其产率为________（保留一位小数）。

【推荐3】Al(OH)₃是治疗胃酸过多的药物胃舒平的主要成分。某课外兴趣小组用铝、稀硫酸、烧碱为原料，制备一定量的Al(OH)₃。他们分别设计了两种实验方案：
方案一：
方案二：
(1)从节约药品的角度思考，你认为哪一种方案好？_____________，方案一和方案二共同存在的问题是___________________
(2)请用相同的原料设计一个更为节约药品的方案，并写出有关反应的化学方程式。

【推荐1】铝土矿的主要成分是和少量、，是工业制备铝单质的原料。模拟铝土矿制备的工艺流程如图所示。

查阅资料可知：难溶于酸和水。
(1)溶液1中的金属阳离子包括______和______。
(2)写出向溶液1中加入过量溶液的离子方程式______。
(3)试剂X可以是______(填选项字母)。
a．稀       b．氨水       c．

【推荐2】某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al₂O₃和Fe₂O₃，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO₄·7H₂O)和胆矾(CuSO₄·5H₂O)晶体。

请回答：
(1)步骤Ⅰ中的离子方程式有_______、_______。
(2)试剂X是_______。步骤Ⅱ反应的离子方程式：_______。
(3)在步骤Ⅱ时，用如图装置制取CO₂并通入从上述流程取出的A溶液中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体C减少，在本装置中应采取的改进措施是_______。

(4)由固体F制取硫酸铜溶液，通常有两种方案：
方案一：将固体F在加热条件下与浓硫酸反应〔Cu+2H₂SO₄(浓)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O〕；
方案二：将固体F投入热的稀硫酸中，然后再通入氧气；
方案一相对于方案二的缺点是：_______(回答两条)。由CuSO₄溶液通常经过蒸发浓缩、_______、过滤洗涤并干燥等操作得到较纯胆矾晶体。

【推荐3】某Al₂O₃样品中含有一定量的Cu、Fe、Fe₂O₃杂质。现通过下列生产过程，从该样品中提纯Al₂O₃，并回收铁红。流程如图：

(1)操作①是_______，在实验室进行该操作需要的玻璃仪器有_______。
(2)试剂①是_______，样品加入试剂①发生反应的离子方程式是_______。
(3)固体①加入适量稀盐酸，可能发生的反应有：_______(用离子方程式表达)。
(4)溶液③中铁元素的存在形式是_______，如何用实验证明：_______。
(5)溶液③中通入某气体，该气体可以是_______(任写一种的化学式)