【推荐1】无水四氯化锡(SnCl₄)用于制作FTO导电玻璃，FTO玻璃广泛用于液晶显示屏、光催化、薄膜太阳能电池基底等，可用如图装置制备四氯化锡。

有关信息如表：

化学式	Sn	SnCl2	SnCl4
熔点/℃	232	246	-33
沸点/℃	2260	652	114
其他性质	银白色固体金属	无色晶体，Sn(II)易被Fe3+、I2等氧化为Sn(IV)	无色液体，易水解生成

(1)仪器A的名称为___________，A中发生反应的离子方程式为___________。
(2)将如图装置连接好，先检查装置的气密性，再慢慢滴入浓盐酸，待观察到___________现象后，开始加热装置丁。若装置中缺少装置丙(其它均相同)，则丁处发生的主要副反应的化学方程式为___________。
(3)Cl₂和Sn的反应产物可能会有SnCl₄和SnCl₂，为防止产品中带入SnCl₂，除了通入过量氯气外，应控制温度在___________范围内(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(4)为了确认丁中有SnCl₂的生成，可选用以下___________检验。
A．稀盐酸                 B．酸性高锰酸钾               C．加入有KSCN的FeCl₃溶液
(5)碘氧化法滴定分析产品中(II)的含量。准确称取11.9 g产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，淀粉溶液做指示剂，用0.1000 mol/L碘标准溶液滴定，滴入最后一滴，出现_____现象，且半分钟内保持不变时达到滴定终点，此时消耗碘标准溶液50.00 mL，则产品中(II)的质量分数为_______。

【推荐2】甲酸俗名蚁酸，存在于蜂类、某些蚁类和毛虫的分泌物中。某小组同学设计如下实验，研究实验室中的甲酸。已知：25℃时回答下列问题：
(1)配制的HCOOH溶液，需用量筒量取的HCOOH溶液的体积为_______mL。
(2)为确定甲酸溶液的准确浓度，取10.00mL甲酸溶液于锥形瓶中，加入2滴_______溶液作为指示剂，用的NaOH溶液滴定至终点，平行滴定三次，分别测得消耗NaOH溶液的体积为20.22mL、20.01mL、19.99mL，则甲酸的物质的量浓度为_______(保留四位有效数字)。
(3)下列关于滴定操作的说法正确的是_______。

A．滴定操作中，若用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高

B．进行滴定操作时，眼睛要始终注视着滴定管内液面的变化

C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴不可以接触锥形瓶内壁

D．滴定前仰视、滴定后俯视读数，会使测定结果偏高

(4)某同学用_______测出25℃时该甲酸溶液pH=3.38，则水电离产生的数量级为_______。
(5)25℃时甲酸与醋酸钠溶液反应：，已知该温度下，则该反应的平衡常数为_______。

【推荐3】Ⅰ．醋酸(已知：25℃，K_a(CH₃COOH)＝1.69×10^－5）是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料。下列实验方案能说明醋酸是弱酸的是________________________
a配制0.10mol / L的醋酸溶液，向其中滴入几滴甲基橙试液，然后再加入少量醋酸钠晶体，振荡。
b配制0.10mol / L的醋酸钠溶液，加入几滴酚酞试液。
c 取一定量的无水醋酸配制0.1mol/L的醋酸溶液，测溶液的pH值。
Ⅱ．某实验小组拟用酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量（g/100mL）， 实验步骤：
⑴取10.00mL市售白醋样品，稀释配成100mL的食醋溶液。
⑵用酸式滴定管取稀释后食醋溶液20.00mL于锥形瓶中。
⑶用某仪器盛装0.1000mol/L NaOH标准溶液，静置后，读取数据，记录为NaOH标准溶液体积的初读数。
⑷滴定，并记录NaOH的终读数。重复滴定2-3次。
实验记录及数据处理

滴定次数 实验数据	1	2	3	4
V（样品）/mL	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）/mL（初读数）	0．00	0．200	0．10	0．00
V（NaOH）/mL（终读数）	14．98	15．20	15．12	15．95
V（NaOH）/mL（消耗）	14．98	15．00	15．02	15．95

回答如下的问题：
①步骤⑶中使用到的某仪器名称是______________
②常温下，醋酸和氢氧化钠溶液恰好反应时，溶液pH________7（填“>”、“=”或“<”）。
③下列指示剂中，最适合于本实验的是________
A. 0.1%甲基橙溶液               B. 0.1%酚酞溶液             C. 0.1%石蕊溶液
滴定终点的判断依据是____________________________________________
④根据实验数据，样品总酸量＝　_______　g / 100mL。(醋酸的相对分子质量为60)
⑤若滴定时，读取NaOH溶液的初读数时仰视读数，滴定结束时俯视读数，则求得的醋酸溶液的物质的量浓度   (         )
A.偏低          B.偏高                 C.偏低或偏高或不能确定            D.不受影响

【推荐1】氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱，以及生产ClO₂ 和氯的含氧酸盐（NaClO、NaClO₃）等系列化工产品。   
（1）写出氯碱工业中电解饱和食盐水的离子方程式：________________；某学习小组为了测定电解后所得溶液NaOH的浓度，设计了如下实验操作步骤：
①取电解后的溶液10.00mL，加水稀释至100mL；
②量取20.00mL于洁净的锥形瓶，滴加2～3滴酚酞试剂；
③用浓度为0.1010mo/L的标准HCl滴定至终点并记录滴定管的读数为25.00mL
请回答有关问题
①步骤①可能用到的仪器除移液管外，还有_______________
②滴定终点的现象是____________，此溶液中c(Na⁺)______c(Cl^-)(填“＜”、“＞”或“＝”)
③下列操作可能导致所得浓度偏大的是______________
a. 锥形瓶用待测溶液润洗                       b.碱式滴定管用待测液润洗
c. 滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡   d. 滴定终点俯视读数
④该实验设计存在的明显不足的是____________
（2）已知：H₂SO₃的K_a1＝1.54×10^–2，K_a2＝1.02×10^–7；HClO的K_a＝2.95×10^–8
①室温下，0.1 mol·L^–1 NaClO溶液的pH_____ 0.1 mol·L^–1 Na₂SO₃溶液的pH。（填“大于”、“小于”或“等于”）
②写出一种可以证明NaHSO₃溶液中HSO₃^–的电离程度大于HSO₃^–水解程度的方法：_____
（3）二氧化氯（ClO₂，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，实验室用NH₄Cl、盐酸、NaClO₂（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO₂：

电解时发生反应的化学方程式为_______________________，溶液X的溶质主要是__________

【推荐2】目前，处理烟气中常采用两种方法：碱液吸收法和还原法。
I．碱液吸收法
已知常温下：第一步：用过量的浓氨水吸收，并在空气中氧化；
第二步：加入石灰水，发生反应 K。
(1)25℃时，溶液的pH___________7(填“>”“<”或“=”)，并说明理由：___________。在该溶液中：______________________。___________
(2)0.1mol/L下列溶液中，溶液中由大到小的顺序是___________。
①   ②   ③   ④   ⑤   ⑥
(3)第一步氧化的目的是将硫元素全部转化为，该过程中溶液pH___________(填“升高”“不变”或“降低”)。
(4)计算第二步中反应的K=___________。
(5)测定一定浓度的溶液pH与温度的关系曲线如图所示，下列分析错误的是___________。

A．c点水解程度最大	B．水解是吸热过程
C．a→b段水解平衡向右移动	D．b点溶液中的最大

(6)用过量的溶液吸收的离子方程式：___________。
Ⅱ．水煤气还原法
已知：① ；
② ；
③CO的燃烧热。
(7)表示液态硫的燃烧热的热化学方程式为___________。
(8)反应②中，正反应活化能___________(填“>”“<”或“=”)。
(9)在一定压强下，发生反应①。平衡时的转化率与投料比的比值、温度T的关系如图所示。比较平衡时CO的转化率：N___________M(填“>”“<”或“=”，下同)。逆反应速率N___________P。

(10)某温度下，向10L恒容密闭容器中充入、2molCO和发生反应①、②，第5min时达到平衡，测得混合气体中、的物质的量分别为1.6mol、1.8mol。
①该温度下，反应②的平衡常数K为___________。(填数值)
②其他条件不变，在第7min时缩小容器体积，___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

【推荐3】已知25℃时的电离常数。常温下，往25mL氢氧化钠标准溶液中逐滴加入的溶液，pH变化曲线如图所示：

(1)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_____。
(2)A点对应的横坐标为25mL，请用离子方程式解释A点所示的溶液显碱性的原因：_____。
(3)A点所示的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是：_____。
(4)电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。图中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择_____(填字母序号)

a．碳棒　b．锌板　c．铜板　d．钠块
(5)镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。下图为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。

E为该燃料电池的_____极(填“正”或“负”)。F电极上的电极反应式为_____。
(6)乙醛酸(HOOC−CHO)是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。已知乙二酸的结构简式为HOOC−COOH

①N电极上的电极反应式为_____。
②若有通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为_____mol

【推荐1】氯化亚铜是一种重要的化工产品，它难溶于水和乙醇，可溶于浓与氨水形成的混合物，置于潮湿空气中迅速氧化为而变为绿色。实验室用酸性蚀刻液(含)和碱性蚀刻液[含]来制备，实验过程的流程如下：

(1)步骤Ⅳ需要控制为1~2、下进行，合适的加热方式是_______。
(2)步骤Ⅴ为了得到较为纯净的硫酸铜晶体，根据下表中物质的溶解度(单位为g)随温度的变化，写出步骤Ⅴ得到硫酸铜晶体的操作：_______。

温度 物质
氯化铜	75	80	85	90	100	108
硫酸铜	12	18	30	50	60	87

(3)写出还原过程中发生主要反应的离子方程式：_______。
(4)步骤Ⅵ在图装置中进行，启动磁力撒搅拌器，使和混合液缓慢滴入三颈烧瓶(提前装入硫酸铜晶体)中，控制滴加混合液速度，使所需时间不低于1小时。加完后，继续搅拌10分钟。将三颈烧瓶中的混合物进行一系列操作即可得粗产品。下列有关说法正确的是_______。

A．装置中的温度计显示温度会迅速升高

B．滴加太快容易发生其他副反应，而使制得的产品纯度下降

C．冷凝管上口排出的气体主要是

D．该兴趣小组制备过程中产生滤液、洗涤液等要进行无害化处理后才能排放

(5)的定量分析，称取样品置于预先放入玻璃珠和过量溶液的锥形瓶中，不断摇动，待样品全部溶解后，加入水、邻菲罗啉指示剂2滴，立即用的硫酸铈标准液滴定至绿色出现为终点，消耗标准液，发生的反应为，，则
①加入玻璃珠的作用是_______。
②下列有关上述滴定操作的说法正确的是_______。

A.滴定管活塞涂凡士林：取下活塞，用滤纸擦干，用手指蘸取少量凡士林涂抹一薄层在活塞a、c(如图)处的四周，平行插入活塞槽中，然后朝同一个方向转动
B.滴定开始时可以将液体成线状快速流下，接近终点时减慢滴加速度，必要时采用半滴操作
C.读数时可将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直
D.第一次滴定终点时，若测得消耗标准液体积小于，则第二次滴定时可稀释待测液后重新滴定来减小误差
③样品的的质量分数为_______。