【推荐1】I、“侯氏制碱法”促进了我国纯碱工业的发展。该法以NaCl、、等为原料先制得，进而生产出纯碱，如图是模拟“侯氏制碱法”制取的部分装置：

已知：极易溶于水，溶于水时易发生溶液倒吸现象，从而导致安全隐患。
(1)下列操作说法正确的是___________。

A．a中先通入，然后b通入，c中放碱石灰

B．b中先通入，然后a通入，c中放蘸有稀硫酸的脱脂棉

C．a中先通入，然后b通入，c中放蘸有稀硫酸的脱脂棉

D．b中先通入，然后a通入，c中放碱石灰

II．某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备碳酸钠的实验流程如图：

(2)“加热搅拌”中发生反应的化学方程式为___________，该反应属于___________(填基本反应类型)；
(3)“300℃加热”需用到的仪器除酒精灯、三角架、泥三角外，还有需要___________(填主要仪器名称)；
(4)若向中加入过量稀NaOH溶液，所涉及的离子方程式为___________；
(5)除去溶液中混有的少量的最佳方法是___________。

【推荐3】I. CO₂、SO₂的资源化利用既能解决环保问题，又能提供化工原料，解决能源紧张，具有重要的现实意义和广阔的应用前景。氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：

(1)反应I的化学方程式是_________。
(2)已知反应Ⅱ：2H₂SO₄(l)=2SO₂(g)+O₂(g)+2H₂O(g) ΔH=+550kJ·mol^-1
它由两步反应组成：
i. H₂SO₄(l)=SO₃(g)+H₂O(g) ΔH=+177kJ•mol^-1
ii. SO₃(g)分解
则SO₃(g)分解的热化学方程式为_________。
(3)电催化还原CO₂的方法具有催化效率更高、反应条件更温和的优点，CO₂在纳米颗粒表面电还原的进程如图所示。据此判断该过程的决速步骤为_________(填“a”“b”或“c”)。

II.在肉制品加工中，使用发色剂-亚硝酸钠时必须严格控制用量，确保使用安全。某一反应体系中反应物和生成物共有六种：NaNO₂、H₂O、NO、I₂、NaI、HI。
(4)已知该反应中NaNO₂只发生了如下过程：NaNO₂→NO；写出该反应的化学方程式_________。
III.磷的一种化合物叫亚磷酸(H₃PO₃)。已知：
a. 0.1mol/L H₃PO₃溶液的pH=1.7；
b. H₃PO₃与NaOH反应只能生成Na₂HPO₃和NaH₂PO₃两种盐；
c. H₃PO₃和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO₃有黄色沉淀生成。
(5)关于H₃PO₃的说法：①强电解质；②弱电解质；③二元酸；④三元酸；⑥氧化性酸；⑥还原性酸，其中正确的是_________。

A．②④⑥

B．②③⑥

C．①④⑤

D．②③⑤

(6)写出H₃PO₃与过量NaOH溶液反应的离子方程式_________。

【推荐3】某工厂的工业废水中含有较大量的硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸铜，在排放前进行废水处理可以获得颜料——铁红和单质铜。其提取的流程如图所示。

请回答下列问题：
(1)写出铁红的化学式：___________。
(2)加入试剂①时，写出发生反应的化学方程式：___________、___________。
(3)操作1的名称是___________；操作2所用玻璃仪器有___________。
(4)在③和④合并后的溶液中加入稀硫酸和过氧化氢，发生反应的离子方程式为___________。
(5)检验⑤中金属阳离子的试剂是___________，观察到的现象是___________。