【推荐1】由A和B两种正盐组成的混合物，进行下列实验：

(l)A、B盐的化学式分别是___________。
(2)滤液1加硝酸钡发生的离子方程式___________。
(3)写出生成沉淀1 Cu (OH)₂·CuCO₃离子方程式___________。

【推荐2】二硫化钨（WS₂，WS₂中W的化合价为+4）可用作润滑剂及石油化工领域中的催化剂。由钨铁矿（其主要成分是FeWO₄，还含少量Al₂O₃）制备二硫化钨的工艺流程如下：

(1)写出FeWO₄在碱熔过程中发生反应的化学方程式：___________。
(2)滤渣Ⅰ中主要成分的形成可用离子方程式表示为___________。

【推荐3】红矾钠()可用于制备制革产业中的铬鞣剂。对含铬污泥进行酸浸处理后，得到浸出液(主要含、、、、和)，经过如下主要流程，可制得红矾钠，实现铬资源的有效循环利用。

已知：i．Cr(Ⅵ)溶液中存在以下平衡：
ii．相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下：

金属离子	开始沉淀的	沉淀完全的
	4.3	5.6
	7.1	9.2

(1)Ⅱ中，加入调节至___________(填字母序号)。
a．b．c．d．
(2)Ⅲ中，氧化沉淀的化学方程式为___________。
(3)Ⅲ中，在投料比、反应时间均相同时，若温度过高，的产率反而降低，可能的原因是___________。
(4)Ⅳ中，加入的作用是___________(结合平衡移动原理解释)。
(5)为了测定获得红矾钠()的纯度，称取上述流程中的产品ag配成溶液，取出放于锥形瓶中，加入稀硫酸和足量的溶液，置于喑处充分反应至全部转化为后，滴入2~3滴淀粉溶液，最后用浓度为的标准溶液滴定，共消耗。(已知：)
①滴定终点的现象为___________。
②所得(摩尔质量为)的纯度的表达式为___________(用质量分数表示)。

【推荐1】叠氮化钠()是一种精细化工产品，广泛地应用于医药、农药等领域。某同学设计如图流程制备：

步骤I、Ⅱ所用装置(夹持仪器和加热装置已省略，搅拌均为磁力搅拌)如图所示：

回答下列问题：
(1)仪器m的名称为______________，其作用是______________。
(2)步骤I合适的加热方式为______________；药品X应为______________；该步骤须严格控制气体流速，采用的方法是______________；投料时，控制投料，其目的是______________。
(3)步骤Ⅱ合成叠氮化钠同时生成和的化学方程式为______________。
(4)步骤Ⅳ“抽滤”后的溶液中含有少量和，写出NaClO与反应的离子方程式：______________。
(5)叠氮化钠样品中的质量分数测定
将2.500g样品配成500.00mL溶液，取50.00mL溶液置于锥形瓶中，加入50.00mL0.1000溶液，充分反应后，将溶液稍稀释后再向溶液中加入8mL浓硫酸，滴入3滴邻菲罗啉指示液，用0.0500的标准溶液滴定过量的，消耗溶液的体积为29.00mL。样品中的质量分数为______________[已知测定过程中反应方程式为，]。

【推荐2】在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图：

(1)连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母)： E接_______，_______接_______，B接_______，_______接F。
(2)上述制备氯气的化学方程式为：_______。该反应中浓HCl体现出来的性质：_______。
(3)在上述装置中饱和食盐水的作用是_______， 浓硫酸的作用是_______。用离子方程式表示F中NaOH的作用_______。
(4)实验中为了检验Cl₂有没有收集满，常用湿润的淀粉-KI试纸靠近瓶口，如果Cl₂收集满了，可观察到的现象是_______
(5)为了验证氯气的氧化性，将氯气通入Na₂SO₃溶液中，检验出反应后溶液中含有SO和Cl^-，写出Cl₂与Na₂SO₃反应的离子方程式：_______。

【推荐3】硫脲()是一种白色而有光泽的晶体，味苦，可用于制造树脂，也用作橡胶的硫化促进剂以及金属矿物的浮选剂等。回答下列问题：
(1)①硫脲中硫的化合价为___________；与硫脲互为同分异构且能与FeCl₃溶液发生显色反应的化合物的化学式为_____。
②向盛有少量硫脲的试管中加入NaOH溶液，有NH₃放出，检验该气体的方法为_____。
③可用酸性KMnO₄溶液滴定硫脲，已知MnO被还原为Mn²⁺，CS(NH₂)₂被氧化为CO₂、N₂及SO ，该反应的离子方程式为___________。
(2)某化学实验小组同学用Ca(HS)₂与CaCN₂(石灰氮)合成硫脲并测定硫脲含量。
①制备Ca(HS)₂溶液，所用装置如图(已知酸性：H₂CO₃ > H₂S)：

装置b中盛放的试剂是___________，装置c中的长直导管的作用是___________。
②制备硫脲：将CaCN₂与Ca(HS)₂溶液混合，加热至80℃时，可合成硫脲，同时生成一种常见的碱。合适的加热方式是___________；该反应的化学方程式为___________。
③测定硫脲含量的方法如下：
步骤1：准确称取a g产品，经溶解等步骤最后在500 mL容量瓶中定容。
步骤2：准确量取20.00 mL配制好的溶液注入碘量瓶中，加入V₁ mL c₁ mol·L^-1 I₂的标准溶液及适量的NaOH溶液，于暗处放置10 min。 (2NaOH+I₂=NaIO+NaI+H₂O，4NaIO+(NH₂)₂CS+H₂O =(NH₂)₂CO+4NaI+H₂SO₄)
步骤3：加水及适量的盐酸，摇匀。
步骤4：用c₂ mol·L^-1标准Na₂S₂O₃溶液滴定剩余的I₂ ( I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆) ，加入淀粉溶液，滴定至终点时消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL。“步骤4”滴定至终点时的颜色变化是___________，产品中(NH₂)₂CS的质量分数为_______ (列出计算式)。

【推荐1】某兴趣小组在复习铁的冶炼时，在参考资料上发现以下一段文字：已知在不同的温度下，一氧化碳与铁的氧化物反应能生成另一种铁的氧化物(或铁单质)和二氧化碳，他们不禁产生了疑问：
一氧化碳与氧化铁反应生成的黑色物质真的是铁粉吗?于是他们进行了以下探究：
【查阅资料】
资料一：铁粉和四氧化三铁粉末能被磁铁吸引而氧化亚铁(黑色)不能；
资料二：四氧化三铁中铁元素有+2、+3两种化合价，其化学式可用FeO·Fe₂O₃的形式表示；
【提出猜想】黑色物质可能是四氧化三铁、氧化铁和铁粉中的一种或几种。
【进行实验】兴趣小组收集了一氧化碳与氧化铁反应生成的黑色物质进行了下列实验：

	实验方案	实验现象
甲	取少量黑色物质用磁铁吸引	黑色物质全部被磁铁吸引
乙	取少量黑色物质加入30%热的HCl中	无气泡、溶液颜色变成黄绿色
丙	取少量黑色物质加入CuSO4溶液中	无任何现象

(1)【实验结论】
①甲实验现象说明黑色物质中没有___，乙、丙实验现象说明黑色物质中没有___。
生成的黑色物质应为四氧化三铁。
②写出黑色粉末和热的盐酸反应的化学方程式___。
(2)【拓展探究】
同学们对四氧化三铁产生了兴趣，从参考资料中找到了氧化沉淀法生产复印用高档四氧化三铁粉的工艺流程简图。

【生产流程】
【查阅资料】
资料一：硫酸亚铁在不同温度下的溶解度如表所示：

温度/℃	0	10	30	50	60	70	80	90
溶解度	14.0	17.0	25.0	33.0	35.3	33.0	30.5	27.0

资料二：氢氧化亚铁受氧气氧化反应原理为：4Fe(OH)₂+2H₂O+O₂=4Fe(OH)₃
资料三：获得四氧化三铁的反应原理为：Fe(OH)₂+2Fe(OH)₃Fe₃O₄+4H₂O
【问题讨论】
①溶解时，用50℃至80℃的热水目的是___。
②写出加入适量氢氧化钠溶液时发生反应的化学方程式____。
③上述过程中，要控制“通一定量空气”的目的是___。
④要使四氧化三铁的产率最高，则上述流程中产生的氢氧化亚铁和氢氧化铁的最佳质量比为___。
⑤副产品P是硫酸钠，由溶液Ｎ获得该副产品的操作顺序是b→____→____→d。
a.过滤                    b.加热浓缩
c.冷却结晶             d.晶体加热至完全失去结晶水

【推荐2】工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO₄·7H₂O)流程如下：

(1)浸取时，溶液中的Fe²⁺易被O₂氧化，请完成配平该反应的离子方程式__________。
___________
(2)滤渣Ⅰ的成分是___________(填化学式)；还原时，试剂X最好选用___________(填正确选项的字母)。
A．Na₂SO₄                                 B．Fe粉                                      C．KMnO₄
(3)调pH的主要目的是除去___________离子(填离子符号)。
(4)一系列操作指的是___________、___________、过滤、洗涤、干燥。

【推荐2】I.金属矿物资源以及海水资源的利用有着非常重要的意义。
(1)金属铁常用的冶炼方法是______(填序号)；
A.热分解法                    B.热还原法                    C.电解法                    D.湿法治金
(2)利用冶炼得到的铁屑和海带中提取的碘可以用于生产KI，其工艺流程如图所示：

①操作A包括______、______、过滤。
②用冰水洗涤的目的是：a除去附着在KI表面的可溶性杂质：b.____________。
③反应I生成了铁与碘的化合物X，若X中铁元素与碘元素的质量比为21：127，反应Ⅱ中1mol X完全反应生成89.6L(标准状况)CO₂，写出反应Ⅱ的化学方程式：______。
Ⅱ.海带或海苔中含有丰富的碘元素，也是人体碘的一种来源。下图是实验室从海带(含)中提取碘单质的流程图。

(1)步骤②的实验操作包括_______。
(2)步骤③中反应的离子方程式是_________。

【推荐3】某工厂采用辉铋矿(主要成分为，含有、杂质)与软锰矿(主要成分为)联合焙烧法制备和，工艺流程如下：
   
已知：①焙烧时过量的分解为，转变为；
②金属活动性：；
③相关金属离子开始形成氢氧化物至沉淀完全的范围：
Fe²⁺： 6.5~8.3 Fe³⁺： 1.6~2.8 Mn²⁺ ： 8.1~10.1
回答下列问题：
(1)为提高焙烧效率，可采取的措施为___________。
a．进一步粉碎矿石        b．鼓入适当过量的空气        c．降低焙烧温度
(2)在空气中单独焙烧生成，反应的化学方程式为___________。
(3)“水浸”还原剂为___________(填化学式)。
(4)滤渣的主要成分为___________。(填化学式)。
(5)生成气体A的离子方程式为___________。
(6)加入金属Bi的目的是___________。
(7)将100kg辉铋矿进行联合焙烧，转化时消耗1.1kg金属Bi，假设其余各步损失不计，干燥后称量产品质量为32kg，滴定测得产品中Bi的质量分数为78.5%。辉铋矿中Bi元素的质量分数为___________。