【推荐1】高纯镓广泛用于半导体、光电材料等领域。一种利用炼锌渣(主要含ZnO、CuO、和一定量的、不溶性杂质)为原料制备高纯镓的流程如图所示：

已知：①电解制取镓时，溶液中的会影响镓的析出，通常先形成CuCl沉淀而除去。
②与的各物种的分布分数随pH的变化如下图所示。

③室温时，，。
(1)黄钠铁矾的化学式为，“沉铁”时的离子方程式为_______。
(2)“还原除杂”时先向溶液中加入一定量的Cu粉，反应一段时间后再加入稍过量Zn粉。沉淀X中含有的主要元素有_______。
(3)“调节pH”时，调节pH为8.2，但不能过高的原因是________。
(4)已知：　，为判断氨水能否溶解，计算反应的平衡常数为________。
(5)直接电解“沉锌”后的溶液可制备镓，阴极的电极反应式为_______。

【推荐2】草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料(主要成分为，含少量、碳及有机物)制取的工艺流程如图所示：

已知：酸性条件下氧化能力：。
(1)“焙烧”的目的是_______，提高焙烧速率的措施有_______。
(2)“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是_______。
(3)基态原子的价电子排布式是_______；“钴浸出”过程中，不能用盐酸代替硫酸，原因是_______。
(4)“净化除杂1”过程中，先在加入的作用是_______；再升温至，加入溶液，调至4.5沉铁，该反应的离子方程式为_______。
(5)“净化除杂2”过程中，加入以除去原溶液中的(浓度为)和，若控制溶液中，则的去除率准确值为_______。[已知某温度下，]

【推荐3】甲流感问题已成为目前人们关注的热点。防控专家表示，含氯消毒剂和过氧化物消毒可防甲型H1N1流感。
（1）下列含氯化合物中氯元素化合价最高的是____________（填编号，下同）。
A．     HCl             B．     KClO₃ C． HClO             D． ClO₂
（2）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na₂CO₃·3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是____________。
A．MnO₂       B．KMnO₄溶液       C．稀硫酸       D．Na₂SO₃溶液
（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO₂）在常温下放在黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO₂=4ClO₂↑+H⁺+Cl^-+2H₂O。当1 mol HClO₂发生分解反应时，转移的电子个数是__。
（4）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO₃在酸性条件下与Na₂SO₃反应制得。请写出该反应的离子方程式____________ 。

【推荐1】CO和可作为能源和化工原料，应用十分广泛。工业上可利用CO或与反应来制备甲醇。
反应①：，
反应②：，
（1）写出用与反应制备甲醇的热化学方程式________________。
（2）已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：，该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9．94	9	1

回答下列问题：
①该反应的化学平衡常数表达式为________________。
②升高温度，该平衡的移动方向是________________（填“正向”或“逆向”）。
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为____。
（4）一定条件下，可以由和合成，同时还生成。向恒容密闭容器中充入一定量的和，在300℃时发生上述反应，10min达到平衡时部分物质的量浓度如图所示:

该温度下的的平衡常数等于________________。

【推荐3】Ⅰ.利用二氧化碳催化加氢制甲醇(CH₃OH)和二甲醚(CH₃OCH₃)，有利于减缓温室效应。
(1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)。该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g) ΔH₁=+41 kJ·mol⁻¹
②CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g) ΔH₂=﹣90 kJ·mol⁻¹
总反应的ΔH =_______kJ·mol⁻¹；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_______ (填标号)。

(2)CO₂催化加氢合成二甲醚，其过程中主要发生下列反应：
反应Ⅰ：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) ΔH =+41.2 kJ·mol⁻¹
反应Ⅱ：2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) ΔH =-122.5 kJ·mol⁻¹
在恒压、CO₂和H₂的起始量一定的条件下，CO₂平衡转化率和平衡时CH₃OCH₃的选择性随温度的变化如图所示。其中：

CH₃OCH₃的选择性=×100％
①温度高于300 ℃，CO₂平衡转化率随温度升高而上升的原因是_______。
②220 ℃时，在催化剂作用下CO₂与H₂反应一段时间后，测得CH₃OCH₃的选择性为48%(图中A点)。不改变反应时间和温度，一定能提高CH₃OCH₃选择性的措施有_______(答两点)。
Ⅱ.SO₂是大气污染物之一，也是合成硫酸的原料。
(3)在体积为5 L的恒容密闭容器中充入1.0 mol SO₂和足量的炭粉，发生反应C(s)+SO₂(g)⇌S(g)+CO₂(g)。测得不同温度下，达到化学平衡时生成S的物质的量与温度的关系如图所示。

①该反应的正反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。
② 850℃时，反应经过11 min到达A点，测得容器内总压强为P₀，则A点的化学平衡常数K=_______(结果保留两位有效数字)，A点时，保持其他条件不变，再向容器中充入1.0 mol SO₂和1.0 mol CO₂，则平衡向_______(填“正反应方向”或“逆反应方向”)移动。

【推荐1】乙二酸俗称草酸，是二元弱酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。回答下列问题：
(1)我国国标推荐的食品、药品中钙元素含量的测定方法之一为：利用草酸钠将样品中的沉淀，洗涤过滤，然后将所得溶于强酸，用已知浓度的高锰酸钾溶液滴定草酸测定溶液中钙离子的含量。
①滴定过程中滴加溶液的操作正确的是__________（填标号）。

②用已知浓度的高锰酸钾溶液进行滴定时，当滴入最后半滴高锰酸钾溶液时，观察到__________，则为滴定终点。
③利用将样品中的沉淀，沉淀完全时（实验中浓度小于，则认为沉淀完全），溶液中至少为__________。（已知草酸钙的）
(2)25℃时，向溶液中逐滴加入溶液，溶液中含碳微粒的物质的量分数随溶液pH变化如图所示：

①溶液中的物质的量分数随溶液pH变化曲线用__________表示。（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）；25℃时，草酸的电离平衡常数分别是、，则__________。
②a点溶液中，______（填“＞”“＝”或“＜”），此时溶液的__________。

【推荐2】乙二酸(H₂C₂O₄)俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。
(1) 室温下，测得 0.1 mol·L⁻¹ H₂C₂O₄溶液的pH = 1.3，写出草酸的电离方程式_______。
(2)草酸溶液中各粒子的物质的量分数随溶液pH变化关系如下图所示：

向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH = 3时发生的主要反应的离子方程式是_______。
(3)工业上利用硫酸亚铁与草酸反应制备草酸亚铁晶体，其离子方程式为：Fe²⁺+H₂C₂O₄ + xH₂O⇌FeC₂O₄xH₂O↓ + 2H⁺
①制备时需添加氨水以提高FeC₂O₄·xH₂O的产率，从化学平衡移动原理角度解释原因：________________。
②测定草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·xH₂O)的x值，实验如下：
称取0.5400 g草酸亚铁晶体溶于一定浓度的硫酸中，用KMnO₄酸性溶液滴定。到达滴定终点时，消耗0.1000 mol·L^－1的KMnO₄酸性溶液18.00 mL。
已知：滴定过程中铁、碳元素被氧化为Fe³⁺、CO₂，锰元素被还原为Mn²⁺
则滴定实验应选用______(填写酸式或碱式)滴定管，通过计算FeC₂O₄·xH₂O中x的值。(FeC₂O₄的摩尔质量是144 g·mol^－1)__________。(写出计算过程)

【推荐3】硫代硫酸钠晶体（Na₂S₂O₃·5H₂O，M=248 g·mol⁻¹）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：
(1)利用K₂Cr₂O₇标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：
①溶液配制：称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在烧杯中溶解，完全溶解后，全部转移至_________中，加蒸馏水至____________。
②滴定：取0.00950 mol/L的K₂Cr₂O₇标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应： Cr₂O₇²⁻+6I⁻+14H⁺==3I₂+2Cr³⁺+7H₂O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I₂+2S₂O₃²⁻==S₄O₆²⁻+2I⁻。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液__________，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为_________%（保留1位小数）。
(2)①该实验中应该用_______式滴定管装K₂Cr₂O₇标准溶液
(3)Na₂S₂O₃还原性较强，在溶液中易被Cl₂氧化成SO₄^2-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为____________________________________________。

【推荐1】亚氯酸钠（NaClO₂）是一种应用广泛的高效氧化型漂白剂。以下是某小组模拟工业制法利用ClO₂与H₂O₂在碱性条件下制备少量NaClO₂的实验装置：

已知：
（1）硫酸作酸化剂时，甲醇（CH₃OH）可将NaClO₃还原为ClO₂。
（2）ClO₂沸点为9.9℃，可溶于水，有毒，气体中ClO₂浓度较高时易发生爆炸。
（3）饱和NaClO₂溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO₂•3H₂O，在温度高于38℃时析出晶体NaClO₂，高于60℃时分解生成NaClO₃和NaCl。
回答下列问题：
（1）实验过程中需要持续通入CO₂的主要目的，一是可以起到搅拌作用，二是______。
（2）装置A中，若氧化产物为CO₂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
（3）装置B中生成NaClO₂的化学方程式是____。
（4）从反应后的B溶液中制得NaClO₂晶体的操作步骤是：a.控制在38～60℃之间蒸发浓缩；b．_____；c．用38~60℃的热水洗涤；d．在低于60℃的真空中蒸发，干燥。
（5）装置C的作用为___________。
（6）NaClO₂纯度测定：①称取所得NaClO₂样品1.000g于烧杯中，加入适量蒸馏水与过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（ClO₂^－的还原产物为Cl^－），将所得混合液配成250mL待测溶液；②取25.00mL待测液，用0.2000mol/LNa₂S₂O₃标准液滴定(I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－)，以淀粉溶液做指示剂重复滴定3次，测得Na₂S₂O₃标准液平均用量为18.00mL，则该样品中NaClO₂的质量分数为____________。

【推荐3】铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H₂SO₄反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。
Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定

①按上图组装仪器，检查装置的气密性；
②将5．0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；
③从左端导气管口处不断地缓缓通入H₂，待C装置出口处H₂验纯后，点燃A处酒精灯；
④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。
（1）装置C的作用为_______________________________。
（2）若将H₂换成CO，则还需补充________________装置。
（3）测的反应后装置B增重1．35g，则铁矿石中氧的百分含量为_______________。
Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定

（1）步骤④中煮沸的作用是__________________________。
（2）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、__________________。
（3）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是__________________________。
a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
d．锥形瓶不需要用待测夜润洗
e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数
（4）若滴定过程中消耗0．5000mol·L⁻¹的KI溶液20．00mL，则铁矿石中铁的百分含量为____________。
Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为______________。