【推荐1】三氧化二砷(As₂O₃)可用于治疗急性早幼粒白血病。利用某酸性含砷废水(含、H⁺、)可提取三氧化二砷，提取工艺流程如图所示：



已知：①As₂O₃+6NaOH=2Na₃AsO₃+3H₂O；
②As₂S₃易溶于过量的Na₂S溶液中，加入FeSO₄的目的是除去过量的S^2-。
请回答下列问题：
(1)基态As原子的价层电子排布式为___________。
(2)操作M的名称是___________，滤液N中含有的阳离子有Fe²⁺、H⁺、___________。
(3)“焙烧”操作中，As₂S₃参与反应的化学方程式为___________。
(4)“碱浸”的目的是___________。
(5)“氧化”中发生反应的离子方程式为___________。
(6)砷化镓(GaAs)可由(CH₃)₃Ga和AsH₃在700°C制得。已知GaAs的熔点为1238°C，其晶胞结构如图所示，该晶体的类型为___________。若阿伏加德罗常数的值为N_A，GaAs的密度为ρg·cm^-3，摩尔质量为Mg·mol^-1，则GaAs的晶胞边长为___________pm。

【推荐2】有一固体混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl中的几种物质组成。某同学为了鉴别它们，做了如下实验：
①将固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；
②在①所得的溶液中滴加Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀生成，并继续滴加至沉淀完全；
③过滤，然后向所得白色沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解。
根据该同学的实验结果回答下列问题：
(1)原混合物中肯定有___________，肯定没有___________，可能含有___________。
(2)写出上述实验过程中白色沉淀部分溶解发生反应的离子方程式：___________。
(3)要检验可能含有的物质可采用的方法是___________。

【推荐3】金属镓被称为“电子工业脊梁”，氮化镓应用于5G技术中。利用粉煤灰(主要成分为、、，还有少量等杂质)制备氮化镓流程如下：
   
已知：①镓性质与铝相似，金属活动性介于锌和铁之间；②常温下，相关元素可溶性组分物质的量浓度c与的关系如图1所示。当溶液中可溶组分浓度c≤10^-5mol/L时，可认为已除尽。
   
回答下列问题：
(1)“焙烧”的目的是将转化为，该过程还产生_______。(填物质名称)
(2)“滤渣1”主要成分为_______。
(3)“二次酸化”中与少量发生反应的离子方程式为_______。
(4)“电解”可得金属，写出阴极电极反应式_______。
(5)常温下，反应的平衡常数的值为_______。
(6)取a克样品溶于足量的热溶液中，用溶液将产生的完全吸收，用的盐酸滳定，消耗盐酸，则样品的纯度是_______。(已知：；)
(7)若晶胞(如图2)边长为，则原子与原子的最短核间距为_______。
   
图 2

【推荐1】以高硫铝土矿(主要成分为、，还含有少量)为原料，生产氧化铝并获得的部分工艺流程如下，下列叙述不正确的是

(1)高硫铝土矿中为___________(填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物。
(2)写出“碱浸”过程的离子方程式：___________
(3)焙烧过程中加入的目的是：___________
(4)向滤液中通入过量___________、过滤、洗涤、___________可制得
(5)隔绝空气焙烧过程发生反应的化学方程式为：___________
(6)“烧渣分离”中可以选用___________

A．磁选法

B．酸浸法

C．碱浸法

D．热还原法

(7)用该方法分离出的中可能含有少量，为了测定的纯度，进行了如下实验：称取样品于装置中，高温灼烧，直至质量不再改变，称其质量为，则样品中的纯度为：___________(已知在高温下会转化为)

【推荐2】MgO、Al₂O₃都是常用的耐火材料，某研究小组取100 kg含60%Al的报废汽车的镁铝合金材料来制备MgO、Al₂O₃，其工艺流程如图所示。

请回答下列问题：
(1)下列对合金材料的说法正确的是________(填字母)。
A．利用生铁制造运—20飞机发动机
B．用镁铝合金制造运—20飞机座椅
C．用不锈钢制造运—20飞机电器线路的导线
D．用普通钢制造运—20飞机灭火器的外壳
(2)物质甲是________，产品A是________。
(3)操作①、②所需的玻璃仪器是_________________________________。
(4)足量物质乙与溶液A发生反应的离子方程式为__________________________________。
(5)某同学提出可由溶液B的溶质经过转化得到物质甲，写出相应的化学方程式_____________________________________________________________。

【推荐3】从铝土矿（主要成分是，含、、MgO等杂质）中提取Al₂O₃的两种工艺品流程如下：
   
请回答下列问题：
(1)写出相应物质的的化学式：固体A__________，固体N__________，
滤液D中溶质为_____________。
(2)流程甲加入盐酸后生成Al³⁺的离子方程式为____________________________________________。
(3)流程乙加入烧碱后生成水玻璃溶液的化学方程式为______________________________________________________________________。

【推荐1】高锰酸钾生产过程中产生的废锰渣(主要成分为、和)可用于制备晶体，工艺流程如下：

已知：①硫铁矿的主要成分为下(杂质不参与反应)；
②为肉色。
回答下列问题：
(1)为了提高“反应I”的速率，可采取的措施有___________(写两种即可)。
(2)“反应II”的离子方程式为___________，“滤渣B”的主要成分为过量的和___________(填化学式)。
(3)“反应III”中氧化剂和还原剂物质的量之比为___________。
(4)检验“滤液1”中是否含有的方法是___________。
(5)取固体样品，溶于适量水中，加硫酸酸化，用过量(难溶于水)将其完全氧化为，过滤，洗涤液并入滤液后，加入固体，充分反应后，用的标准溶液滴定剩余的溶液，用去。
①达到滴定终点的现象是___________。
②样品中的质量分数为___________(用含m、a、c、V的代数式表示)。

【推荐2】以冶炼铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为(含少量杂质)，其制备实验流程如下：

(1)“浸取”后的溶液中含有的金属阳离子有_________。
(2)“滤渣”与溶液反应的化学方程式是_________。
(3)的结构式是_________，加的作用是_________。
(4)“沉铁”中加入的中铁元素的化合价是_________，发生反应的离子方程式是_________。
(5)“操作”的具体步骤是_________、_________过滤、洗涤、干燥、煅烧。

【推荐3】铁是人体必需的微量元素，铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。
Ⅰ：黑木耳中含有比较丰富的铁元素，某研学小组测定其含量。
(1)【铁元素的分离】在坩埚中高温灼烧黑木耳，使之完全灰化。用足量的酸充分溶解，过滤，滤液中铁元素的存在形式是、_______。
(2)【铁元素含量测定】研学小组提出如下测量方案。
ⅰ．沉淀法：向(1)滤液中加入足量溶液，过滤、洗涤沉淀、充分加热至恒重、称量。请评价该测量方案是否可行_______，理由是_______。
ⅱ．比色法：流程如下。

①溶液的颜色是_______。
②溶液颜色越深，光的透过能力越差，即透光率越小，含铁量越_______(填“高”或“低”。)
③若不加，测出黑木耳中铁元素的含量将_______(填“偏大”或“偏小”)。
Ⅱ：在肺部，血红蛋白中的亚铁血红素与结合，把送到各个组织器官。
(3)已知葡萄糖的分子式是。铁元素参与人体内的呼吸作用示意图如下图(部分中间产物已略去)。

①反应中起催化作用的物质是_______和。
②具有还原性的酶是_______。
③该过程总反应的化学方程式是_______。