【推荐1】某实验小组模拟工业制备碘酸钾并测定纯度的过程如下：
I．制备碘酸钾[实验装置如图(夹持装置已省略)]

步骤1：向三颈烧瓶中依次加入、和水，向仪器A中加入盐酸，充分反应直至反应结束。
步骤2：将步骤1所得溶液转入烧杯中，加30%的溶液调节pH至10，通过一系列操作后得到含的产品。
回答下列问题：
(1)仪器A的名称为___________。
(2)反应结束后，三颈烧瓶中的产物是和等，则步骤1反应的化学方程式为___________。
(3)B装置的作用是___________。
(4)当观察到三颈烧瓶中溶液的___________色褪去时，可判断步骤1的反应结束。
Ⅱ．测定产品中的纯度
(5)测定方案：准确称取a g产品，配制成溶液作为待测液，取该溶液于碘量瓶中，加入稍过量的碘化钾，用适量的盐酸酸化后，盖紧瓶塞，置于避光处，当溶液呈淡黄色时，加入少许指示剂，用的硫代硫酸钠标准溶液滴定，滴定到溶液呈无色，即达到滴定终点。记录相关数据，可计算产品中的纯度。已知：。
①滴定前，下列有关滴定管的操作顺序依次为___________(填字母)。。
a．装入滴定液至零刻度线以上                 b．用蒸馏水洗涤
c．调整滴定液液面至零刻度线或零刻度线以下        d．检查是否漏水
e．排除气泡                       f．用滴定液润洗2～3次
g．记录起始读数，开始滴定
②测定方案中的碘量瓶(带瓶塞的锥形瓶)在滴定前应盖上瓶塞的主要目的是___________。
③若平行滴定三次，达到滴定终点时消耗标准溶液的平均体积为V mL，产品中碘酸钾的纯度为___________(用含a、c、V的表达式表示)。

【推荐2】氰化钠(NaCN)是一种重要的基本化工原料，用于化学合成、电镀、冶金和。有机合成医药、农药，同时也是一种剧毒物质，一旦泄漏需要及时处理。一般可以用二氧化。氯(ClO₂)水溶液或硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)溶液来处理，以减轻环境污染。
(1)NaCN用二氧化氯(ClO₂)水溶液处理后，CN^-被氧化为两种不污染空气的气体，该反应的离子方程式为_______。
工业制备硫代硫酸钠的反应原理：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO_2.某化学小组利用上述原理在实验室制备硫代硫酸钠，并用硫代硫酸钠溶液处理含氰化钠废水。
[实验一]实验室通过如图所示装置制备硫代硫酸钠。

关闭K₁，打开K₂，打开分液漏斗，缓慢滴加硫酸，控制好反应速率。
(2)①装置C中盛放Na₂S和Na₂CO₃混合溶液的仪器名称是_______；
②装置B的作用是_______；
(3)实验结束后，在E处可连接盛有_______(填序号)溶液的注射器，再关闭K₂，打开K₁，以防止拆除装置时装置中的有害气体逸出污染空气。

A．BaCl2溶液

B．浓硫酸

C．酸性KMnO4溶液

D．NaOH溶液

(4)抽滤如图2所示，与用普通漏斗过滤相比，抽滤的优点是_______(写出其中一点)；其最佳操作顺序是_______，确认抽干(填标号)。

a.打开循环水式真空泵     b.加入少量蒸馏水润湿滤纸     c.转移固液混合物
[实验二]测定硫代硫酸钠产品纯度并处理废水中的氰化钠。
制备的硫代硫酸钠产品一般为Na₂S₂O₃·5H₂O，一般可用I₂的标准溶液测定产品纯度：取10.00g产品配制成250mL溶液，取25.00mL溶液，用浓度为0.1000mol·L^-1I₂的标准溶液进行滴定(原理为2Na₂S₂O₃+I₂-=Na₂S₄O₆+2NaI)，相关数据记录如表：

实验编号	1	2	3
溶液体积/mL	25.00	25.00	25.00
消耗I2的标准溶液体积/mL	20.05	18.00	19.95

(5)计算Na₂S₂O₃·5H₂O产品的纯度为_______。

【推荐3】草木灰的有效成分是K₂CO₃，还含有少量的Na^＋、Cl^－、SO₄^2－和大量不溶于水的固体。为测定其中K₂CO₃的含量，设计如下实验：

完成下列填空：
（1）洗涤滤渣的目的是_____________________________________。
（2）配制100 mL草木灰浸出液，需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、______。
（3）取用10.00 mL浸出液进行滴定，终点时溶液由______色变成______色。若三次平行实验消耗硫酸体积的平均值为25.00 mL，则该样品中碳酸钾的质量分数为______（精确到小数点后3位）。
（4）若没有用标准液润洗滴定管，则实验结果将___（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（5）利用如图装置，通过反应前后总质量的改变，确定CO₂气体的质量，也可以测定样品中碳酸钾的含量。实验时发生反应的离子方程式为_______________________。判断反应完全的依据是_____________________。请对该实验方案的优缺点进行评价。________________

【推荐1】亚氯酸钠（NaClO₂）是一种高效氧化剂和漂白剂，主要用于棉纺、纸浆漂白和鱼药的制造。制备亚氯酸钠的工艺流程如下：

（1）要加快步骤①的反应速率，可采取的措施为 _____________________。（写一种即可）
（2）步骤①的离子方程式为________，每生成标准状况下22.4L的ClO₂，转移电子数为_____。
（3）步骤②中H₂O₂的作用是 _______________；从“反应混合液”到“产品”的过程中先需蒸发溶剂，写出蒸发所需的硅酸盐仪器的名称_________________________。
（4）NaClO₂产品中通常混有少量NaCl。取样品wg，测得Na的物质的量为nmol，则该样品中NaClO₂的物质的量为______mol。

【推荐2】制备物质是化学工作者的重要任务之一
Ⅰ．实验室用如图装置制备并收集干燥、纯净的Cl₂。

(1)装置A中发生反应的离子方程式是___________，反应中盐酸体现的性质有___________。
(2)装置B的作用是___________。
(3)装置C中盛放的物质是___________。
(4)装置D用于收集Cl₂，请将装置D中的导气管在装置图上补充完整(→表示气流方向) ___________。

Ⅱ．NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。

(5)工业上，将氯化钠溶液通电制备氯气，反应的离子方程式为___________。
(6)氯气制漂白粉的化学方程式为___________。

【推荐3】纳米铁粉可用来脱除水体中的硝酸盐。一种制备纳米铁粉工艺的实验步骤如下：
①在磁力搅拌作用下，向温度约为80 ℃的饱和FeSO₄溶液中不断加入饱和H₂C₂O₄溶液至不再产生黄色沉淀(FeC₂O₄·2H₂O)为止;
②过滤，用煮沸过的蒸馏水将黄色沉淀洗涤干净；
③干燥固体后，在700℃并隔绝空气的条件下将固体焙烧至完全变黑。
(1)步骤①中搅拌的目的是________________。
(2)步骤②洗涤用的蒸馏水需预先煮沸的目的是_______________________。
(3)步骤③中生成纳米铁的化学方程式为_____________________________。
(4)在两支三口烧瓶中盛有相同体积、用硫酸酸化的水样，将其中一支烧瓶中的溶液控制在无氧的条件下，然后分别向烧瓶中加入相同量(足量)的纳米铁粉，测得NO₃^-的脱除率与时间的关系如图所示。

①已知在有氧条件下，起始时水样中以c(NO₃^-) =1.8×10^-3mol·L^-1，则0～4 h内，
v(NO₃^-)=_____mol • L^-1· h^-1。
②由图可知，3 h前，无氧条件下NO₃^-的脱除率明显比有氧条件下的高，其原因是__________________。

【推荐1】某工业废料含SiO₂、FeS和CuS等物质，采用如下实验方案进行回收利用。请回答下列问题：

(1)已知步骤①中发生的化学反应为非氧化还原反应，写出产生气体的电子式_______，该气体可用足量的NaOH溶液吸收，该反应的离子方程式是__________________。
(2)步骤②的操作依次为______、_______、过滤、洗涤、干燥。滤渣2的主要成分是SiO₂和S，写出步骤③涉及的化学方程式________________________________。
(3)所得硫酸亚铁晶体中的Fe²⁺，可以用_________________________(填试剂化学式)检验。

【推荐2】碳酸镁晶须是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。某工厂以MgCl₂(含少量杂质FeCl₂、FeCl₃)为原料制备碳酸镁晶须（MgCO₃·H₂O）的工艺流程如下：

已知：Fe³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺生成氢氧化物沉淀时的pH
注：Fe(OH)₂沉淀呈絮状，不易从溶液中除去。

物质	开始沉淀	沉淀完全
Fe(OH)3	2.7	3.7
Fe(OH)2	7.6	9.6
Mg(OH)2	9.9	11.0

（1）写出“氧化”过程中发生的离子反应方程式_______________。
（2）pH调节的范围___________，滤渣的主要成分___________（填化学式）。
（3）操作X包括过滤、洗涤、烘干，证明碳酸镁晶须已经洗涤干净的方法______________。
（4）水浸后溶液中Fe²⁺、Fe³⁺含量的测定
①取水浸后溶液100.00 mL，测得Cl^-的浓度为0.455 mol·L^-1，向其中缓缓通入氯气使Fe²⁺恰好完全转化为Fe³⁺，测得此时溶液中Cl^-的浓度为0.460 mol·L^-1（溶液体积变化忽略不计）。
②另取水浸后溶液100.00 mL，向其中加入过量的1 mol·L^-1 NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧，冷却后，称得固体粉末的质量为0.96 g。试通过计算确定水浸后溶液中Fe²⁺、Fe³⁺的物质的量浓度（写出计算过程）。 _______________________

【推荐3】如图所示，某化学兴趣小组设计了一个燃料电池，并探究氯碱工业原理和粗铜精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题：

(1)甲装置中通氢气一极的电极反应式为______。
(2)乙装置中铁电极为______极，该装置中的电解反应方程式为______。
(3)若有1.12L(标准状况下)氧气参与反应，丙装置中阴极增重的质量为______g。
(4)某粗铜中含有铁、金、银等杂质，通过电解精制后，为从电解液中制得硫酸铜晶体(CuSO₄·5H₂O)，设计了如图工艺流程：.


已知：几种金属阳离子开始沉淀和沉淀完全的pH：

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3+	1.9	3.2
Fe2+	7.0	9.0
Cu2+	4.7	6.7

①步骤I中加入的试剂A应选择______(填序号)。
a.氯气        b.过氧化氢        c.酸性高锰酸钾溶液
②步骤II中调节pH的范围是______。
③步骤III的操作是加热浓缩、______、______。

【推荐2】含钴催化剂废料(含Fe₃O₄、Co₂O₃、Al₂O₃、CaO及SiO₂为原料制取Co₃O₄的一种工艺流程如图：

回答下列问题：
(1)步骤①中将废料磨碎的目的是____。
(2)步骤②经溶解后过滤，滤渣1的主要成分为____(填化学式)，滤液中含有____种阳离子。
(3)步骤③氧化将Fe²⁺全部转化为Fe³⁺，反应的离子方程式为____。
(4)步骤⑤灼烧过程中用到的主要仪器为____，滤渣2中含有Na₂Fe₆(SO₄)₄(OH)_x，则x=____。

【推荐3】立德粉ZnS·BaSO₄（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。回答下列问题：
以重晶石（BaSO₄）为原料，可按如下工艺生产立德粉：

①在回转窑中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为____________________________。回转窑尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO₂和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为_______________________。
②沉淀器中反应的离子方程式为___________________________。