【推荐1】某处工厂排出的烟道气中含氮氧化物(主要为NO、)、粉尘和少量水蒸气。课外兴趣活动小组对该工厂排出的烟道气进行处理，并检测其氮氧化物含量，实验装置如图所示：
       
(1)装置A中放置无碱玻璃棉，其目的是除去___________，为保证检测的准确性，装置C中盛放的化学试剂可以是___________(填字母)。
a．碱石灰　　　　b．浓硫酸　　　　c．五水合硫酸铜()
(2)装置D中主要发生：；
①若反应后尾气无残留，则参加反应的、NO物质的量比值为___________(填字母)。
a．≥1　　　　b．≤1　　　　c．任意值
②可使用适量酸性溶液，将溶液中的NO全部氧化为，发生反应的离子方程式是___________。
(3)气囊用来储存处理后气体，其中可能含少量NO气体，可用酸性NaClO溶液来处理，HClO氧化NO生成和，发生反应的离子方程式是___________。

【推荐2】研究催化剂对化学反应有重要意义。为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：

(1)甲同学欲用上图所示实验来证明是分解反应的催化剂。该实验_______(填“能”或“不能”)达到目的，原因是_______。
(2)为探究的量对催化效果的影响，乙同学分别量取50mL1%加入容器中，在一定质量范围内，加入不同质量的，测量所得气体体积，数据如下：

的质量/g	0.1	0.2	0.4
40s末体积/mL	49	61	86

由上述实验可以知道，催化效果是用_______来体现的。由数据可以得出的结论是_______。
(3)为分析和对分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验(三支试管中均盛有10mL5%)：

试管	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
滴加试剂	5滴	5滴	5滴NaCl
产生气泡情况	较快产生细小气泡	缓慢产生细小气泡	无气泡产生

上述实验可以得出的两条结论是_______，实验Ⅲ的目的是_______。
(4)查阅资料得知：将作为催化剂的溶液加入溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的化学方程式分别是_______和_______(按反应发生的顺序写)。

【推荐3】以软锰矿(含及少量Fe、Al、Si、Ca、Mg等元素的氧化物)为原料制备高纯的实验步骤如下：
(1)浸取。实验室浸取软锰矿的装置如图所示：

①为了提高软锰矿的浸出速率和浸取率，上述装置中采取的措施有_____。(答出一点即可)
②仪器a为_____；NaOH溶液的作用是_____。
③反应通常在70℃下反应，写出转化为的离子方程式_____。
(2)除杂。向已经除去铁、铝、硅元素的溶液(pH约为5)中加入NaF溶液，溶液中、形成氟化物沉淀。但若pH太低，会显著增加NaF的用量，其原因为_____(用必要的离子方程式结合勒夏特列原理解释)。
(3)沉锰。向溶液中缓慢滴加溶液，过滤、洗涤、干燥，得到固体。解释生成固体所需要的平衡理论有_____。
a、的沉淀溶解平衡       b、的水解平衡       c、的电离平衡       d、的电离平衡
(4)热解。将置于热解装置中，通入足量空气，加热到450℃。将固体冷却后研成粉末，边搅拌边加入一定量稀硫酸除去少量的MnO、，加热，充分反应后过滤、洗涤、干燥，即可获得高纯(已知：加热条件下在酸性溶液中转化为和)。检验是否“洗涤”干净的操作方法为_____。

【推荐1】I.某实验小组利用以下装置制取氨气：

(1)装置A为实验室制取氨气的发生装置，该反应的化学方程式为_______。
(2)装置C中的现象是_______。
(3)实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是_______，发生反应的化学方程式为_______。
(4)为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气吸收装置，可选用的装置是_______(填“E”、“F”、“G”或“H”)。
Ⅱ. 资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。某校化学小组学生设计如下装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。

(5)用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是_______；碱石灰的作用是_______。
(6)将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热：
①氨催化氧化的化学方程式是_______；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是_______。
(7)将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：
①两气体通入的先后顺序是_______，其理由_______。
②氨气燃烧的化学方程式是_______。

【推荐2】我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，为世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)：

(1)根据上述流程图，写出过程I的化学方程式_______。
(2)生产过程中，可循环利用的物质是_______、_______(填化学式)。
(3)在工业生产中，需在饱和食盐水中通入NH₃和CO₂，建议先通入气体是_______(填名称)。
(4)制得的纯碱样品表面可能附着有NaCl、NH₄Cl等杂质，检验该样品中是否含有氯离子杂质的操作方法是_______。
(5)取8.2g制得的纯碱样品，充分溶解后再加入足量稀硫酸，得到3.3g CO₂(CO₂全部逸出)，则样品中纯碱的质量分数为_______%(计算结果保留两位小数)。

【推荐3】自然界中的氮循环部分过程如图所示，回答下列问题：

(1)①自然界中实现路径Ⅰ的固氮方式可能是_______(任写一种)。
②在哈伯等科学家的努力下，路径Ⅱ已实现工业大规模合成氨，反应方程式为_______。
(2)实验室的硝酸一般储存在棕色瓶中，涉及的化学方程式为_______。
(3)除反硝化作用外，铵态氮()与亚硝态氮()也可以在细菌的作用下转化为氮气。请写出所涉及的离子反应方程式_______。该反应中，当产生0.02mol氮气时，转移电子的物质的量为_______。
为探究氨的还原性，某同学设计了如图所示实验装置(其中夹持装置略去)，在实验室中进行实验探究。回答下列问题

实验现象：
A中氧化铜全部转化成光亮的红色固体
B中U形管内物质变蓝；
(4)C中集气瓶内收集到一种无色气态单质，该气体用排水法收集的理由是_______。
(5)从C中水槽里取适量液体于试管内，向试管里滴入无色酚酞试液，溶液呈_______色，原因是_______。
(6)氧化铜和氨气发生反应，化学方程式是_______。

【推荐1】Sn元素位于元素周期表第IVA族，SnCl₄可用作媒染剂和催化剂，工业上常用氯气与金属锡在300℃反应制备SnCl₄。SnCl₄极易水解，SnCl₂、SnCl₄的一些物理数据如下：

物质	状态	熔点/X；	沸点/X；
Sn	银白色固体	232	2 260
SnCl2	无色晶体	246	652
SnCl4	无色液体	-33	114

用下列装置合成四氯化锡（夹持装置略）。

注：仪器3中各加入0.6 mL浓硫酸
实验操作如下：
a.把干燥的仪器按图示装置连接好，在仪器1中加入8 mL浓盐酸，在仪器2中加入1.0 g KClO₃，在仪器5中加入2～3颗Sn粒；
b.打开活塞，让盐酸流下，均匀产生Cl₂并充满整套装置，然后加热Sn粒，将生成的SnCl₄收集在仪器 6中；
c.Sn粒反应完毕后，停止加热，同时停止滴加盐酸，取下仪器6，迅速盖好盖子。
请回答：
（1）仪器1的名称是___________。
（2）下列说法不正确的是______。
A.装置连接好，加入药品前要检查装置的气密性
B.产生的Cl₂先充满整套装置，这步操作不可以省略
C.操作中应控制盐酸的滴入速率，不能太快，也不能太慢
D.仪器6可用冰水浴冷却，也可以自然冷却
（3）仪器6后还应连接A、B装置，A装置的作用是_____________。
（4）已知SnCl₂易水解，易氧化，且还原性：Sn²⁺>I^-，SnCl₄氧化性弱。有关SnCl₄和SnCl₂的说法不正确的是_________。
A.实验室配制SnCl₂溶液时，除加入盐酸外，还应加入锡粒
B.将产品溶于盐酸，可用溴水检测，若溴水橙色褪去，说明SnCl₄中含有SnCl₂
C. SnCl₄在空气中与水蒸气反应生成白色SnO₂·xH₂O固体，只看到有白烟现象，化学方程式为SnCl₄+(x+2)H₂O=SnO₂·xH₂O+4HCl
（5）经测定产品中含有少量的SnCl₂，可能的原因（用化学方程式表示）:_______________。
（6）产品中含少量SnCl₂，测定SnCl₄纯度的方法：取0.200 g产品溶于50 mL的稀盐酸中，加入淀粉溶液 作指示剂，用0.0100mol/L碘酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准液4.00 mL，反应原理为：3 SnCl₂+KIO₃+6HCl=3SnCl₄+KI+3H₂O，判断滴定终点的依据为_______，产品的纯度为______。

【推荐2】叠氮化钠(NaN₃)是汽车安全气囊最理想的气体发生剂原料。水合肼法制备叠氮化钠的工艺流程如下：


i)有关物质的物理性质如下表：

	熔点℃	沸点℃	溶解性
CH3OH	-97	64.7	与水互溶
水合肼(N2H4·H2O)	2	113.5	与水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿
亚硝酸甲酯(CH3ONO)	-17	-12	溶于乙醇、乙醚
叠氮化钠(NaN3)	410(易分解)	-	易溶于水，难溶于醇，不溶于乙醚

ii)步骤Ⅱ中生成NaN₃的原理：CH₃ONO+N₂H₄·H₂O+NaOH=CH₃OH+NaN₃+3H₂O
请回答：
(1)步骤Ⅰ中NaNO₂与稀硫酸发生副反应生成两种气体的离子方程式为___________。
(2)图1装置中多孔球泡的作用是___________；操作Ⅲ的名称为___________。

(3)步骤Ⅳ对溶液B加热蒸发至溶液体积的1/3，NaN₃结晶析出；步骤Ⅴ洗涤晶体可以用___________
A．水     B．乙醇     C．乙醇水溶液     D．乙醚
(4)步骤V采用抽滤，下列关于抽滤的说法正确的是___________

A．滤纸应比漏斗内径略小，且能盖住所有小孔
B．图2抽滤装置中只有一处错误，即漏斗颈口斜面没有对着吸滤瓶的支管口
C．抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出
D．抽滤完毕后，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，再关水龙头，以防倒吸
(5)测定NaN₃产品纯度：
①称取NaN₃产品5.000g，用适量稀硫酸溶解后配成100.0mL溶液A；
②取25.00mL溶液A，加入20.00mL0.2000 mol·L^-1KMnO₄溶液，得紫红色溶液B；
③向溶液B中加入足量KI溶液，以消耗过量的KMnO₄溶液，然后以淀粉作指示剂，用0.1000mol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定产生的I₂，消耗Na₂S₂O₃溶液30.00mL。
测定过程中物质的转化关系如下：
10NaN₃+2KMnO₄+8H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+5Na₂SO₄+8H₂O+15N₂↑；
10I^- + 2MnO + 16H⁺ = 5I₂ + 2Mn²⁺ + 8H₂O；
I₂ + 2S₂O =2I^- + S₄O。
则NaN₃产品的纯度为___________；滴定到终点时俯视读数，会导致测定结果___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

【推荐3】乳酸亚铁是一种很好的食品铁强化剂，吸收效果比无机铁好，溶于水形成带绿色的透明溶液，几乎不溶于乙醇。 现利用废铁屑制取纯净的三水合乳酸亚铁晶体，实验流程如图所示：

请回答以下问题：
(1)实验前需将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸一段时间，其主要目的是______。
(2)步骤Ⅱ中调pH 2.5~3之间的目的是_____________。
(3)步骤Ⅲ中操作①中不需要用到的仪器为______
A.玻璃棒          B.坩埚        C.坩埚钳        D.蒸发皿       E.分液漏斗
(4)步骤Ⅳ中加入过量的试剂Y是___________(写出物质名称)。
(5)步骤Ⅳ中的抽滤装置如图，请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整 (洗涤操作只需考虑一次)：

开抽气泵→a→b→d→_________→c→关抽气泵。
a.转移固液混合物；
b.关活塞A；
c.开活塞A；   
d.确认抽干；
e.加洗涤剂洗涤
(6)乳酸亚铁晶体(相对分子质量：288)纯度的测量：
①甲同学通过KMnO₄滴定法测定样品中Fe²⁺的含量计算样品纯度，所得纯度总是大于100％，其原因可能是___________。
②乙同学经查阅文献后改用(NH₄)₄Ce(SO₄)₄滴定法测定样品中Fe²⁺的含量计算样品纯度(反应中Ce⁴⁺还原为Ce³⁺)，称取6.00g样品配制成250.00mL溶液，取25.00mL用0.10mol·L^-1(NH₄)₄Ce(SO₄)₄标准溶液滴定至终点，消耗标准液20.00mL。则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为_____(以质量分数表示)。

【推荐1】高铁酸钾()是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，且产物可以作为净水剂，某化学兴趣小组制备高铁酸钾的工艺流程如图。根据工艺流程并结合所学知识，回答下列问题：

(1)作水处理剂体现了___________性(填“氧化”或“还原”)；反应Ⅱ的离子方程式是___________。
(2)实验室用与浓盐酸制取，氧化剂与还原剂的物质的量之比___________；反应方程式是___________。
(3)反应Ⅰ中尾气可用___________溶液吸收。
(4)获得粗晶体的操作是过滤，请写出过滤时需要用到的几种玻璃仪器：___________。
(5)该条件下，物质的溶解性：___________(填大于，小于或等于)。

【推荐3】苯乙酮既可用于制香皂和香烟，也可用作纤维素脂和树脂等的溶剂。实验室以苯和乙酐为原料制备苯乙酮：，制备过程中还有等副反应发生，实验装置见下图，相关物质的沸点见下表。

物质	苯	苯乙酮	乙酸	乙酐
沸点/℃	80.1	202	117.9	139.8

实验步骤如下：
步骤1：在三颈烧瓶中按一定配比将苯和研碎的无水氯化铝粉末充分混合后，在搅拌下缓慢滴加乙酐。乙酐滴加完后，升温至70～80℃，保温反应一段时间，冷却。
步骤2：冷却后将反应物倒入含盐酸的冰水中，然后分出苯层。苯层依次用水、5%氢氧化钠溶液和水洗涤。
步骤3：向洗涤后的有机相中加入适量无水MgSO₄固体，放置一段时间后进行分离。
步骤4：常压蒸馏有机相，且收集相应馏分。
回答下列问题：
(1)步骤1中乙酐滴加完后，升温至70～80℃的目的是___________。
(2)步骤2中用5%氢氧化钠溶液洗涤的目的是洗去___________。
(3)步骤3中加入无水MgSO₄固体后分离操作的名称是___________。
(4)装置中盛CaCl₂干燥管的作用是___________，锥形瓶中的导管不插入液面以下的原因是___________。
(5)蒸馏有机相，为得到产品应收集温度为___________馏分。