【推荐2】下表是元素周期表的一部分，参照元素①～⑩的位置回答下列问题：

(1)上述10种元素，属于金属元素的是_______(填元素符号)。不属于主族元素的是_______(填序号)。
(2)元素④的简单离子结构示意图为_______，元素①和④以原子个数2：1组成的化合物的空间结构为_______。
(3)第二周期元素中非金属性最强的元素为_______(填元素符号)。
(4)元素⑤、⑧、⑨的简单气态氢化物中，最不稳定的是_______(填化学式)。
(5)用电子式表示元素⑦与⑨组成的化合物的形成过程：_______。
(6)硒(Se)位于第四周期，与④同主族。下列推断正确的是_______(填字母)。
a．只具有还原性
b．Se的最低负化合价是-2价
c．Se的最高价氧化物对应的水化物的酸性比⑧的弱

【推荐3】有A、B、C、D、E五种单原子微粒：①当A微粒失去3个电子后，电子层结构与氖原子的相同；②B微粒得到一个电子后，其电子层结构与氩原子相同；③C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12；④D微粒有18个电子，带两个单位负电荷；⑤E微粒不带电，原子核中只有一个质子。请回答：
(1)A、B、C、D、E元素符号依次为_______、_______、_______、_______、_______；
(2)B元素和C元素形成的化合物是 _______化合物(填“离子”或“共价”)，该化合物的电子式为 _______。
(3)A离子结构示意图为，属于_______离子(填“正”或“负”)，以下属于同种类型的离子的是_______。
a.             b.             c.           d.
(4)用电子式表示E单质的形成过程_______。E₂D的结构式为_______。

【推荐1】A、B、C、D、E、F、X七种物质之间可按下列框图发生反应（部分产物可能被省略）。其中，A、D、E、X是四种常见的非金属单质，常温下A、X为气体，D、E为固体。A的水溶液具有漂白性，A、D的水溶液均能使淀粉KI试纸变蓝色，B的焰色反应为黄色。请回答下列问题：

（1）写出A、F的化学式：A：_______、F：__________。
（2）写出B的电子式：_________，EO₂的晶体类型为_______。
（3）写出E与NaOH溶液反应的离子方程式____________________________。
（4）E单质可作高能燃料。已知a g固体E燃烧放出b kJ的热量，请写出表示E燃烧热的热化学方程式（△H用含a、b的式子表示）___________________________。

【推荐2】某淡黄色粉末可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂。根据下图所示转化关系及现象填空：

（1）该淡黄色粉末为__________________；
（2）X粉末的名称或化学式为__________________；
（3）反应（I）的化学方程式为______________________________；
（4）反应（II）的化学方程式为_____________________________；
（5）反应（Ⅲ）的化学方程式为______________________________。

【推荐3】A、B、C、D、G都是含有同一种短周期元素的化合物，E是氧化物，H是单质。根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去）填空：
(1)若A、B、C、D、G 均含X元素，且A的一个分子中只含有10个电子，G是复合肥料，则反应①、②、③是工业生产___________的基本原理，M的化学式为___________；其中反应①的化学方程式为_________________；反应④的离子方程式为________________；
(2)若A、B、C、D、G均含Y元素，Y元素处于X的相邻周期、相邻族，G可作净水剂，则反应①、②、③均是工业生产_________________的基本原理，M形成的晶体类型为______________；其中反应①的化学方程式为_____________________；反应⑤的化学方程式为__________________。

【推荐1】几种主族元素在周期表中的位置如表：

根据表回答下列问题：
(1)⑥元素的氢化物的结构式是_____、⑤的最高价氧化物电子式_____。
(2)①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是____(用元素符号表示)。
(3)表中8种元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为_____，该元素在周期表中的位置是____。
(4)①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_____(填化学式)，①与③最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_____。
(5)非金属性强弱比较⑦_____⑧(填写“大于”或“小于”)下列表述中能证明这一事实的是_____(填字母)。
a.⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定
b.⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物对应的水化物的酸性
c.⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来
d.⑦的氢化物酸性比⑧的氢化物酸性弱
(6)①的最高价氧化物的水化物是_____(填“离子”或“共价”)化合物。

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑨元素，填写下列空白。

族 周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				④	⑤		⑦	⑨
3	②		③	⑥			⑧

请回答：
(1)表中①至⑨元素中，非金属性最强的元素是___________(填元素符号)。
(2)元素①②③的原子半径由大到小排序为___________(用元素符号表示)。
(3)元素④的最高价氧化物的水化物的酸性比元素⑥的最高价氧化物的水化物的酸性___________(填“强”或“弱”)。
(4)元素⑤的简单氢化物与它的最高价氧化物的水化物反应，生成物属于___________化合物(填“离子”或“共价”)。
(5)元素③的最高价氧化物的水化物与元素⑧的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为___________。
(6)在潜水艇和消防员的呼吸面具中，元素②的过氧化物所发生反应的化学方程式为___________。

【推荐3】推断题
有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如下表：

元素编号	元素特征信息
A	A的单质是密度最小的物质
B	B的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
C	C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
D	D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小
E	B、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分
F	F元素最高正价与最低负价的代数和为4

(1)写出下列元素名称：A_____B____C____D_____E___F______________________________
(2)写出元素C的离子结构示意图____________。
(3)D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是___________________。
(4)B与C形成的化合物，既含有离子键又含有非极性键，该化合物的电子式为_______________。
(5)A、C、E三种元素形成的具有漂白性的化合物，该化合物的结构式为___________。
(6)D与E形成的化合物的类别是________________(填共价化合物或离子化合物)。
(7)能证明C的非金属性比F强的实验事实是

【推荐3】氧化还原反应是一类重要的化学反应。
(1)某同学设计如下实验研究H₂O₂的性质，能证明H₂O₂有还原性的实验是__(填1或2)。

实验	操作	实验现象
1	向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液	溶液紫色褪去；有大量气泡产生
2	向5%H2O2溶液先加稀硫酸酸化，再滴加淀粉碘化钾溶液	溶液变蓝

(2)写出实验2中发生反应的离子方程式___。
(3)某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种原因可能是NaClO与H₂O₂反应产生O₂促进藻类快速生长，则该反应说明氧化性：NaClO___H₂O₂(填“>”或“<”)，若反应生成11.2L(标况下)O₂时，转移电子的数目为___。
Ⅱ.聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣(主要成分Fe₃O₄含少量碳及二氧化硅)为原料制备的流程如图：

(4)请写出上述流程中“酸浸”时Fe₃O₄与硫酸反应的离子方程式__。
(5)上述流程中“酸浸”时，通入O₂的目的是__。
(6)“Fe³⁺浓度检测”是先用SnCl₂将Fe³⁺还原为Fe²⁺；再用酸性K₂Cr₂O₇标准溶液测定Fe²⁺的量(Cr₂O被还原为Cr³⁺)，则SnCl₂、Fe²⁺和Cr³⁺三者中还原性最强的是__。
(7)全球一半左右的碘是以智利硝石提取硝酸钠后的母液为原料，加入亚硫酸氢钠制取，相关反应如下，配平此化学方程式___。
______NaIO₃+______NaHSO₃+______NaHSO₄=_______Na₂SO₄+_______I₂+______H₂O