2 . 已知A－O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如图所示(反应条件略去)。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2∶3，且能与水反应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与C的水溶液反应生成蓝色沉淀。

请回答下列问题：
(1)组成H单质的元素在元素周期表中的位置是____。化合物C的电子式为_____。
(2)写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：_____。
(3)写出D与N生成E和F的化学方程式：_____。
(4)N与Cu反应生成L的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为：_____。
(5)图中，在同一反应里一种物质既作氧化剂，又作还原剂的反应共有_____个。
(6)实验室制备I的化学方程式为：_____。

3 . 铜碘杂化团簇化合物具有优异的光学性能，可用于制备发光二极管、发光墨水、生物成像仪器等。一种铜碘杂化团簇的合成路线如图：
SbCl₃SbCy₃(Cy代表-C₆H₁₁)

(1)已知Sb的原子序数为51，则它在元素周期表中的位置是_______，属于_____(填s”、“p”、“d”或“ds”)区元素。
(2)CuI中Cu⁺的价电子排布图为_______；SbCy₃只能与一个Cu⁺配位的原因是_____
(3)比较F和I的第一电离能大小，并说明理由：_______
(4)已知SbCl₃(三氯化锑)是易挥发的物质，由此判断SbCl₃是_______晶体，预测SbCl₃的VSEPR模型名称为_______
(5)Et₂O(即CH₃CH₂OCH₂CH₃，乙醚)中氧原子以及中碳原子的杂化类型分别是_______，_______
(6)已知上述铜碘杂化团簇属四方晶系，晶胞参数分别为anm、bnm、cnm，棱间夹角为α=β=γ=90°，平均一个晶胞含有一个铜碘杂化团簇分子，该团簇的化学式_______，设阿伏加德罗常数的值为N_A，已知SbCy₃的相对分子质量是371，则该铜碘杂化团簇的密度_______g/cm³(列计算式)

4 . 铜碘杂化团簇化合物具有优异的光学性能，可用于制备发光二极管、发光墨水、生物成像仪器等。一种铜碘杂化团簇的合成路线如下：
(代表)

(1)已知的原子序数为51，则它在元素周期表中的位置是______，属于______(填“s”、“p”、“d”或“”)区元素。
(2)中的价电子排布图为______；只能与一个配位的原因是_______。
(3)比较F和I的第一电离能大小，并说明理由：_______。
(4)已知(三氯化锑)是易挥发的物质，由此判断是_____晶体，预测的模型名称为______。
(5)(即，乙醚)中氧原子以及中碳原子的杂化类型分别是_____、_____。
(6)已知上述铜碘杂化团簇属四方晶系，晶胞参数分别为，棱间夹角为，平均一个晶胞含有一个铜碘杂化团簇分子，该团簇的化学式为_______；设阿伏加德罗常数的值为，已知的相对分子质量是371，则该铜碘杂化团簇的密度是_______(列计算式)。

5 . X、Y、Z、W四种化合物均由元素周期表前18号元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。

请回答：
（1）W的化学式是__________。
（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是__________。
（3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置III中生成白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。

①装置I中反应的化学方程式是__________。装置II中物质的化学式是__________。
②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的位置V中气体，该化合物的化学式是__________，所需仪器装置是______（从上图选择必要装置，填写编号）。

6 . 已知A～N分别代表一种物质，它们之间的转化关系如图所示(部分反应的反应条件和生成物已略去)。A、B、C分别是由短周期元素组成的单质，A是金属，D是无色液体。F是一种离子化含物，其阴阳离子的个数比为1:3，且能与水反应得到两种碱。反应①是实验室检验某离子的方法，反应②是工业、生产N的重要反应。请回答下列问题：
   
(1)B元素在元素周期表中的位置是__________，F的电子式是_____________。
(2)写出反应①的离子方程式：___________；
(3)Cu与足量的N的浓溶液反应得到的产物主要是M不是L，其原因是__________(请用上图所示关系中反应的化学方程式回答)。
(4)选择性催化还原(SCR)是在有催化剂的条件下将M转变为无毒的物质，这是目前国外进行尾气治理遍采用的一种方法。亚铬酸铜(Adkin偿化剂)是极好的M催化还原的催化剂，是铜和铬的复合氧化物，成分不固定，如：aCuO·bCr₂O₃等，统称为亚铬酸铜。其中：CuNH₄(OH)CrO₄在295℃分解生成复合的氧化物(催化剂)、氮气及水，写出该反应的化学方程式：______________________。
(5)已知一定温度(>100℃)下，反应②的平衡常数为1。将0.8molK和1.1molB放入容积为1L的封闭容器中，发生反应②，一段时间后L的浓度为0.4mol/L，此时反应v_正_____v_逆(填“>”、“<”或“=”)。当反应到达平衡后，保持温度不变，再加入一定物质的量的B，重新达到平衡，则L的平衡浓度__________(填“增大”、“不变”或“减小”)，B的转化率_________。(填“升高”、“不变”或“降低”)，L的体积分数___________(填“增大”、“不变”、“减小”或“无法确定”)。

7 . 硅在无机非金属材料中扮演着主要角色。回答下列问题：
(1)写出硅在元素周期表中的位置_______；硅有非常重要的用途，请写出其中一种：_______。
(2)古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(，铜为+2价)，则x=_______。
(3)工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程如图所示：

①电弧炉中发生反应的化学方程式为_______，当有1molC参加反应，理论上转移的电子数是_______。
②中Si的化合价为_______，它与水反应生成两种酸，其反应化学方程式为_______。
③在流化床反应的产物中，除外，还有、、、等，有关物质的沸点数据如下表所示，分离和其他杂质的方法为_______。

物质
沸点/℃	2355	57.6	31.8	8.2

④分离出后的残余物中含有铁元素，为了测定残余物中铁元素的含量，先将残余物预处理，使铁元素还原成，再用酸性溶液与其反应，反应的离子方程式为_______，某同学称取1.000g残余物，经预处理后配制成100mL溶液，移取20.00mL试样溶液，用酸性溶液与其反应，溶液恰好褪色时，消耗酸性溶液20.00mL，则残余物中铁元素的质量分数是_______。

8 . 下表显示了元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、G、M、E代表6种短周期元素，请回答以下问题。

X			Y		Z
G		M					E

(1)E的元素符号是___________，其在元素周期表中的位置是___________，其原子结构示意图为___________。
(2)X的元素符号是___________，X的离子与Z的离子相比，半径关系是X___________Z(填“＞”“=”或“＜”)。
(3)的电子式为___________(用元素符号表示，下同)，其中所含化学键的类型是___________。
(4)用电子式表示的形成过程___________。
(5)M的最高价氧化物对应的水化物与G的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式是___________。
(6)上述6种元素中，金属性最强的是___________。

9 . 下表显示了元素周期表中短周期的一部分，D、E、G、Q、M、X代表6种短周期元素，请回答以下问题。

(1)E在元素周期表中的位置是第___________周期，第___________族，其原子结构示意图为___________。
(2)G的元素符号是___________，M的元素符号是___________，二者原子半径的关系是：G___________M(填“＞”“=”或“＜”)。
(3)由M、X组成的化合物的电子式为___________(用元素符号表示，下同)，它属于___________化合物(填“离子”或“共价”)。
(4)用电子式表示DX的形成过程___________，DX中所含化学键的类型是___________。
(5)上述6种元素中，非金属性最强的是___________。