1 . (I)俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素(FI)的一种同位素，该原子的质量数是289，试回答下列问题：
(1)该元素在周期表中的位置______________，属于金属元素还是非金属元素？____
(2)如果该元素存在最高价氧化物对应的水化物，请写出其化学式___________________。
(II)下表为元素周期表的部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置，试回答下列问题：

(1)元素⑦的氢化物与⑧的单质反应的离子方程式为__________。
(2)元素②和⑤的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为___________。
(3)元素Fe的单质与⑦的氢化物高温下反应的化学方程式为___________。
(III)判断以下叙述正确的是__________。
部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合价	+2	+3	+2	+6、－2	－2

A．L²⁺、R^2－的核外电子数相等
B．单质与稀盐酸反应的速率L＜Q
C．M与T形成的化合物一定具有两性
D．氢化物的沸点为HnT＞HnR
E. M的单质能与盐酸、NaOH溶液反应放出氢气

2 . 已知X、Y、Z、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大。X的原子最外层电子数是次外层的2倍，Y 的氧化物属于两性氧化物，Y、Z 位于同周期，X、Y、Z的原子最外层电子数之和为14，W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状。
（1）X在元素周期表中的位置是_________________。
（2）下列事实能用元素周期律解释的是_____________________________________(填字母序号)。
A.Y 的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH)₂
B.Z的气态氢化物的稳定性小于HF
C.WZ₃的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板
（3）Z的单质可以从NaBr溶液中置换出Br₂单质，从原子结构的角度解释其原因是______________________。
（4）工业上用电解法制备Y单质，化学方程式为___________________________。
（5）家用“管道通”的有效成分是烧碱和Y 的单质，使用时需加入一定量的水，此时发生反应的化学方程式为______________________________。
（6）W的单质可用于处理酸性废水中的NO₃^-，使其转化成为铵根离子，同时生成磁性的W的氧化物H，再进行后续处理。相应离子方程式为____________。Y 的单质与H在高温下反应的化学方程式为_________。

3 . 有A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大，A、B、C、D、E均为短周期元素，D、F为常见金属元素。A元素原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0．759 g·L^-1，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，E与C同主族。均含D元素的乙(金属阳离子)、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应，均含F元素的乙(单质)、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应。请回答下列问题：

（1）单质B的结构式：_____      ____。
（2）F元素周期表中的位置：_____        _____。
（3）均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式            。均含有D元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式_______            。
（4）由A、C元素组成的化合物庚和A、E元素组成的化合物辛，相对分子质量均为34。其中庚的熔沸点比辛_________(填“高”或“低”)，原因是___________________。

4 . 有机化合物X、Y、A、B、C、D、E、F、G之间的转化关系如图。

已知以下信息：
①RCHO
②RCOOH RCOORˊ（R、Rˊ代表烃基）
③X在催化剂作用下可与H₂反应生成化合物Y。
④化合物F的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰。
回答下列问题：
（1）X的含氧官能团的名称是_________，X与HCN反应生成A的反应类型是_____。
（2）酯类化合物B的分子式是C₁₅H₁₄O₃，其结构简式是___________。
（3）X发生银镜反应的化学方程式是_______________________。
（4）G在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是___________________。
（5）的同分异构体中：①能发生水解反应；②能发生银镜反应；③能与氯化铁溶液发生显色反应；④含氧官能团处在对位。满足上述条件的同分异构体共有_____种（不考虑立体异构），写出核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式________。
（6）写出以C₂H₅OH为原料合成乳酸（）的路线（其它试剂任选）___。
（合成路线常用的表示方式为：）

5 . A、B、C、D均为中学化学所学的常见物质，它们之间的转化关系如下列各图所示(部分反应条件或产物已略去)。请按要求回答下列问题：

(1)若A、B、C、D均含有同一种短周期元素X，它们的转化关系如图l所示：
①常温下，若A为化合物，C为红棕色气体，D为强电解质，则X所在周期表中的位置是_______；用方程式表示A溶于水，使酚酞变红的原因：_______。
②常温下，若A为固体单质，D为强电解质，则D可能的化学式为_______、_______。符合上述条件且含有离子键的C的电子式：_______。
(2)若A、B、C均含有同一种短周期元素Y，它们的转化关系如图2所示：
若Y的周期数等于主族序数；盐A溶液显酸性：盐B溶液显碱性，且焰色反应为黄色；C为两性氢氧化物。请用离子方程表示B溶液显碱性的原因：_______；在实验室里，欲使A溶液中的阳离子全部沉淀出来转化为C，所发生化学反应的离子方程式为_______。