1 . 高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为3ClO^-＋2Fe^3＋＋xOH^-=2FeO＋3Cl^-＋yH₂O。
(1)上述反应中的x =___________，y=___________。
(2)上述反应中氧化剂为___________；还原产物为___________。
(3)由上述反应可知，氧化性强弱：ClO^-___________ (填“>”或“<”，下同)FeO；还原性强弱：Cl^-___________Fe^3＋。
(4)请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：___________。
(5)已知：Na₂FeO₄在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe^3＋，进而Fe^3＋在水中产生Fe(OH)₃胶体，Fe(OH)₃胶体具有吸附性。
①Na₂FeO₄在处理饮用水的过程中___________(填“发生了”或“未发生”)氧化还原反应。
②Fe(OH)₃胶体呈___________色，写出区分胶体与溶液的操作及现象：___________。
③已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的方法是___________，装置是下列中的___________(填序号)。

④现有10 mL明胶的水溶液与5mL Na₂SO₄溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明能够透过半透膜___________。

2 . 草酸(H₂C₂O₄)是一种还原性的二元弱酸(常温下，草酸的电离常数K₁=5.4x10^－2，K₂=5.4x10^－5 )，主要存在于菠菜等植物中。
(1)常温下，用0.1000mol·L^－1 NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的H₂C₂O₄溶液，滴定曲线如图，图中c点所示溶液中： 2c()+2c()+2c(H₂C₂O₄)=c(Na⁺)

则a点所示溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为___________。
(2)中碳元素的化合价是+3价，推测其有还原性。为了验证与Fe²⁺ 的还原性强弱，某小组同学进行了如下实验：向10mL 0.5mol•L^－1 FeCl₃溶液中缓慢加入0.5mol•L^－1 K₂C₂O₄溶液至过量，充分反应后得到翠绿色溶液和翠绿色晶体。
资料：三水三草酸合铁酸钾[K₃Fe(C₂O₄)₃•3H₂O]为翠绿色晶体，Fe³⁺+3=[Fe(C₂O₄)₃]^3－   K=1.6×10²⁰
①该小组同学学并未检出反应后的溶液中有Fe²⁺，从反应原理的角度解释和Fe³⁺ 未发生氧化还原反应的可能的原因是___________。
② 经进一步研究分析，同学们改进了实验方案。设计了如图所示的装置，验证了的还原性强于Fe²⁺。

i．闭合K，电流计指针偏转，一段时间后，取少许左侧溶液，滴加_______溶液(填化学式)，生成蓝色沉淀，证明左池有Fe²⁺生成。
ii．写出右池电极反应式：___________。
iii．该装置的优点是___________。

3 . 下列有关物质性质的比较正确的是(　 　)
①同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高
②元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱
③单质与水反应的剧烈程度：F₂>Cl₂>Br₂>I₂
④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强
⑤还原性：S^2－>Se^2－
⑥酸性：HNO₃>H₃PO₄

A．③⑥

B．②④

C．①③

D．⑤⑥

4 . 钒(V)是人体必需的微量元素，能预防突发性心脏病等疾病，其常见化合价有+2、+3、+4、+5，实验室模拟工业生产制备V₂(CO₃)₃的步骤如下：
I.取18.20gV₂O₅放入水中搅拌形成悬浊液，在酸性条件下，通入二氯化硫充分反应可得V₂(SO₄)₃溶液；
II.将V₂(SO₄)₃溶液与足量的碳酸钠溶液混合，充分反应后过滤，洗涤、干燥，得V₂(CO₃)₃固体22.56g。
已知：+5价V具有氧化性，+3价V具有还原性，易被氧气氧化。
回答下列问题：

(1)实验室用Na₂SO₃固体和H₂SO₄(浓)制取SO₂，可选用的发生装置是_____(填“A”或“B”)，利用下述装置制取并收集干燥的SO₂，连接顺序为a—____—____—____—_____—f。
(2)步骤I的装置如下；

①盛放V₂O₅的仪器D的名称是_____，装置C中长颈漏斗的作用是_______。
②通入二氧化硫前和实验结束后都要通入N₂，目的是________。
③写出步骤I中反应的离子方程式：___________。
(3)步骤II的洗涤操作中，证明已经洗净的方法是_________；实验中V₂(CO₃)₃的产率为_______。

5 . 研究发现，空气中少量的NO₂能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO₂+NO₂→SO₃+NO   ②SO₃+H₂O→H₂SO₄   ③2NO+O₂→2NO₂，NO₂在上述过程中体现了什么样的性质或起了什么作用：①氧化性；②还原性；③催化剂；④酸性

A．①③

B．③④

C．③

D．②④

6 . 水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg/L，我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于5mg/L。某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略)，测定某河水的DO。

1、测定原理：
碱性条件下，O₂将Mn²⁺氧化为MnO(OH)₂：①2Mn²⁺+O₂+4OH⁻="2" MnO(OH)₂↓
酸性条件下，MnO(OH)₂将I⁻氧化为I₂：②MnO(OH)₂+I⁻+H⁺→Mn²⁺+I₂+H₂O(未配平)，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂：③2S₂O₃²⁻+I₂=S₄O₆²⁻+2I⁻
2、测定步骤
a.安装装置，检验气密性，充N₂排尽空气后，停止充N₂。
b.向烧瓶中加入200mL水样。
c.向烧瓶中依次迅速加入1mLMnSO₄无氧溶液(过量)、2mL碱性KI无氧溶液(过量)，开启搅拌器，至反应①完全。
d搅拌并向烧瓶中加入2mL硫酸无氧溶液至反应②完全，溶液为中性或弱酸性。
e.从烧瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示剂，用0.01000mol/L Na₂S₂O₃溶液进行滴定，记录数据。
f.……
g.处理数据(忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化)。
回答下列问题：
(1)配置以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为__________。
(2)在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器为__________。
①滴定管②注射器③量筒
(3)搅拌的作用是__________。
(4)配平反应②的方程式，其化学计量数依次为__________。
(5)步骤f为__________。
(6)步骤e中达到滴定终点的标志为__________。若某次滴定消耗Na₂S₂O₃溶液4.50mL，水样的DO=__________mg/L(保留一位小数)。作为饮用水源，此次测得DO是否达标：__________(填“是”或“否”)
(7)步骤d中加入硫酸溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差的原因(用离子方程式表示，至少写出2个)__________。

7 . 卤素及其化合物在工农业生产和人类生活中都有着重要的应用。
（1）碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO₃进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：KIO₃+5KI+3H₂SO₄＝3I₂+3H₂O+3K₂SO₄
①氧化剂与还原剂的物质的量比是_______；如果反应生成0.3mol的单质碘，则转移的电子数目是_______。
②先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl₄，振荡，这时候，观察到的现象是_____；
③若采用下图实验装置将四氯化碳和I₂的混合溶液分离。

写出图中仪器的名称：①_____；该装置还缺少的仪器是_____；冷凝管的进水口是：_____（填g或f）。
（2）实验室常用MnO₂和浓盐酸制氯气，反应原理：MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
①实验室用MnO₂和浓盐酸制氯气的离子方程式：__________________________
②上述反应中氧化剂：__________，还原剂：__________，被氧化的HCl和未被氧化的HCl的比值______________。
③a : Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-；b: Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+Cl^-；c:2Fe³⁺+2I^-=I₂+2Fe²⁺。Cl₂、I₂、Fe³⁺的氧化性由强到弱的顺序：_________________________

8 . 某化学兴趣小组利用废铁屑(含少量)制备还原性铁粉，从而达到资源回收利用的目的，制备流程如图所示。

请回答下列问题：
(1)“酸溶”时，搅拌的目的是___________。
(2)“操作Y”为___________(填操作名称)，经过“操作Y”得到了滤渣，则物质X可除去过量的稀硫酸和防止被氧化最好为___________。“转化2”发生反应的离子方程式为___________。
(3)“洗涤”时，能证明滤渣洗涤干净的操作及现象为___________。
(4)麦片中常添加微量还原性铁粉，用于补充人体所需的铁元素，这些铁粉在胃酸(主要成分为盐酸)的作用下发生反应变成人体容易吸收的铁元素，发生反应的化学方程式为___________；人体补铁时，同时服用维生素C能促进亚铁离子被吸收，说明维生素C具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。

9 . （三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，难溶于乙醇，受热易分解，110℃下可失去结晶水，230℃时发生分解，可用于晒制蓝图。
(1)中C的化合价为________。
(2)的制备。取一定量的草酸钾加水溶解；加热溶液至微沸后，在搅拌下向其中加入溶液，充分反应后得到亮绿色透明溶液，经过一系列操作，干燥，得到。
①制取的化学方程式为________________。
②若加热温度过高，会导致的产率偏低，其原因是____________________。
③三草酸合铁酸钾的溶解度如图所示。“经过一系列操作”得到的操作方法为______________________。

(3)为测定中铁元素的含量，设计方案如下，已知：该晶体高温下分解固体产物为、FeO、Fe。
a g晶体固体配制250mL溶液三次平均消耗酸性溶液V mL。
该方案有一处错误，请指出___________，改正后实验测得铁元素的含量为_______%，若滴定前滴定管内无气泡，滴定后有气泡会使所测铁元素含量_______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
(4)由于和极易络合：，，所以通过和在溶液中的反应难以比较和的还原性强弱，某化学小组设计如图装置直接比较和的还原性强弱，并达到了预期的目的。

描述达到预期目的可能产生的现象：___________________。

10 . 比较法是研究物质性质的重要方法。下列物质的性质比较中错误的是

A．熔点：低碳钢>铁

B．还原性：Al>Fe

C．分散质粒子直径：氢氧化铁胶体>澄清石灰水

D．氧化性：Ag+>Cu2+