1 . 山大附中化学实验兴趣小组制备高铁酸钾(K₂FeO₄)并探究其性质和纯度分析。
资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液，热稳定性差，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K₂FeO₄(夹持装置略)

①A为氯气发生装置。A中反应离子方程式是___________。
②仪器C的名称为___________。反应时C的控温20~25℃，温度不能高于25℃的主要原因___________。C中得到紫色固体和溶液。写出C中反应生成K₂FeO₄的化学方程式___________。
(2)探究K₂FeO₄的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl₂，为证明是否K₂FeO₄氧化了Cl^﹣而产生Cl₂，设计以下方案：

方案Ⅰ	取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色
方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。

i.由方案1中溶液变红可知a中含有___________离子，但该离子的产生不能判断一定K₂FeO₄将Cl^﹣氧化，还可能由___________产生(用离子方程式表示)。
ii.方案Ⅱ可证明K₂FeO₄氧化了Cl^﹣。用KOH溶液洗涤的目的是___________。
②根据K₂FeO₄的制备实验得出：氧化性Cl₂___________FeO(填“＞”或“＜”)，而方案Ⅱ实验表明，Cl₂和FeO的氧化性强弱关系相反，原因是___________。
(3)K₂FeO₄的纯度分析
将1.32 g样品与过量的的KI溶液 (硫酸酸化)充分反应(杂质不参与反应)后配成100 mL溶液，每次取10.00 mL用0.1000 mol·L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定，三次滴定消耗Na₂S₂O₃标准溶液体积平均为19.20 mL，则原样品中高铁酸钾的质量分数为___________。已知：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+ Na₂S₄O₆

2 . 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe²⁺，在空气中易转变为Fe³⁺。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有

A．还原性

B．氧化性

C．碱性

D．酸性

3 . 某兴趣小组同学为探究木耳的含铁量，进行如下实验。
已知：ⅰ．黑木耳富含蛋白质、糖类、卵磷脂、铁及一些还原性物质(如维生素C)等。每100 g黑木耳含铁高达185 mg。
ⅱ．紫红色的KMnO₄溶液在酸性条件下具有强氧化性，其还原产物是无色的Mn²⁺。
ⅲ．K_3[Fe(CN)_6]遇到Fe²⁺产生蓝色沉淀
Ⅰ．为确定黑木耳中含有铁元素，甲同学设计实验方案如图。

(1)步骤②得到滤液A的操作是_______。
(2)步骤④检验Fe³⁺所用试剂是_______溶液(填名称)。
(3)下列有关上述实验不能得出的结论是_______(填字母)。
a．黑木耳中一定含Fe²⁺和Fe³⁺ b．滤液A中一定含和Fe³⁺ c．白色沉淀中一定含Fe(OH)₂
Ⅱ．为测定黑木耳中铁元素的含量，乙同学设计实验方案如图。

(4)可选做试剂B的物质是_______(填字母)。

A．Na

B．Zn

C．Fe

D．Cu

(5)步骤⑦中观察到的实验现象是_______，反应的离子方程式是_______。
(6)若乙同学实验操作规范，但测得的含铁量远大于实际的含量，其可能的原因是_______。

4 . 二氧化氯(ClO₂)具有强氧化性，是一种常用的消毒剂。它是一种易溶于水且不与水反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可通过SO₂与酸性NaClO₃溶液反应制备。某化学兴趣小组同学设计了如下装置制备ClO₂并探究其性质。

已知：浓硫酸与Na₂SO₃固体反应可用来制备SO₂，二氧化硫易溶于水，具有还原性，在水溶液中易被氧化成。回答下列问题：
(1)A中盛装Na₂SO₃固体的仪器名称为_______。
(2)通过装置B中反应制备ClO₂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
(3)欲制备一瓶ClO₂，选择上图中的装置，其接口的连接顺序为a-g-h-_______。
(4)装置D盛放冰水的目的_______。
(5)证明ClO₂的氧化性比Fe³⁺强的实验方案是_______。
(6)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl₂的氧化能力(还原产物均为氯离子)。ClO₂的有效氯含量为_____克(计算结果保留一位小数)。

6 . 目前很多工厂实现了烟气的脱硫脱硝和氨氮废水的无害化处理，回答下列问题：
（1）某小组同学在实验室里尝试模拟工厂处理氨氮废水（主要含NH)的不同方法，过程如下：①甲同学采用Ca(ClO)₂作为氧化剂。将废水中的NH转化为无毒气体。他在实验中发现其他条件相同时，Ca(ClO)₂的浓度越大碱性越强，处理后的废水中亚硝酸盐(NO)的浓度也随之变大，写出该反应的离子方程式：___。
②乙同学在实验室模拟工业上的“吹脱法”测定废水的含氮量，设计了以下实验：精确称取wg废水样品，注入如所图示的仪器中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气。将样品液中的氨全部蒸出，用V₁mLc₁mol·L^-1盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c₂mol•L^-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V₂mLNaOH溶液。

NH₄Cl的电子式为___。盛放样品液的仪器是___（填名称）；圆底烧瓶中长玻璃导管的作用是___；冰盐水的作用是___。
（2）某工厂利用NaClO₂/(NH₄)₂CO₃溶液脱除烟气中的SO₂和NO。①保持溶液中NaClO₂的浓度不变，研究(NH₄)₂CO₃的浓度对NO和SO₂脱除效率的影响［已知：(NH₄)₂CO₃溶液显碱性；NaClO₂的氧化性随pH增加而下降，酸性条件下会生成ClO₂］。实验结果如图所示，随着(NH₄)₂CO₃溶液浓度的增大造成NO脱除效率下降的主要原因是___。

②NO脱除效率总是小于SO₂脱除效率的主要原因是___。（写出一点）
（3）某工厂采用微生物硝化法处理氨氮废水，过程如图：

下列有关说法正确的是___（填标号）。
①微生物硝化法处理废水后会导致水体的pH升高
②若微生物保持活性的pH范围为7~9，则适宜用来调节水体pH的是CO₂
③不能采用电解法在阴极将NH直接转化为NO

7 . 下表是元素周期表的一部分．

(1)写出元素符号：   A________、F________。
(2)根据A～H元素在周期表中的位置，选适当的化学式或方程式填入空白处。
①单质中氧化性最强的是________，还原性最强的是________。
②最高价氧化物对应水化物碱性最强的是________，气态氢化物水溶液酸性最强的是_______。
③写出C的单质与B的最高价氧化物水化物溶液反应的离子方程式_________________。

8 . 请按要求填空。
(1)一种以葡萄糖为燃料的微生物电池，其工作原理如图所示：

①写出负极电极反应式：_______；
②随着电池不断放电，电解质溶液的酸性_______(填“增大”、“减小”或“不变”)
(2)查阅资料发现AgSCN为白色难溶物，Ag⁺可以氧化SCNˉ和Fe²⁺。为探究SCNˉ和Fe²⁺的还原性强弱，某同学设计了如图实验装置并进行下列实验。

先断开电键K，向溶液X中滴加0.1mol·L^-1KSCN溶液，无明显现象，说明________；闭合电键K后，若观察到的实验现象有溶液X逐渐变红、右边石墨电极上有固体析出、电流计指针偏转，据此得出的结论是________，溶液变红的原因是_________、__________(用电极反应式和离子方程式表示)。
(3)一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体，电解质是掺杂氧化钇(Y₂O₃)的氧化锆(ZrO₂)晶体，在熔融状态下能传导O^2－。 则通入丁烷的一极的电极反应式为：_______。

9 . 某小组在验证反应“Fe+2Ag⁺=Fe²⁺+2Ag”的实验中检测到Fe³⁺，发现和探究过程如下。向硝酸酸化的0.05mol·L^-1硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。
（1）检验产物：取出少量黑色固体，洗涤后，___(填操作和现象)，证明黑色固体中含有Ag。
（2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe³⁺，乙认为铁粉过量时不可能有Fe³⁺，乙依据的原理是___(用离子方程式表示)。针对两种观点继续实验：

序号	取样时间/min	现象
i	3	产生大量白色沉淀;溶液呈红色
ii	30	产生白色沉淀,较3min时量少;溶液红色较3min时加深
iii	120	产生白色沉淀,较30min时量少;溶液红色较30min时变浅

①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：
(资料：Ag⁺与SCN^-生成白色沉淀AgSCN)
②对Fe³⁺产生的原因作出如下假设：
假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe³⁺；
假设b：空气中存在O₂，由于___(用离子方程式表示)，可氧化产生Fe³⁺；
假设c：酸性溶液中存在的___离子具有氧化性，可氧化产生Fe³⁺；
假设d：根据加入KSCN溶液后产生白色沉淀的现象，判断溶液中一定存在Ag⁺，Ag⁺可氧化Fe²⁺产生Fe³⁺。
③下述实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe³⁺的主要原因。实验Ⅱ可证实假设d成立。
实验Ⅰ：向硝酸酸化的___溶液(pH≈2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液。3min时溶液呈浅红色，30min后溶液几乎无色。
实验Ⅱ：设计实验证明假设d成立___。
（3）根据ⅰ~ⅲ实验现象，结合本题涉及的三个方程式，推测实验ⅰ~ⅲ中Fe³⁺浓度变化的原因（用离子方程式和文字结合表述）：___。

10 . 已知HNO₂在低温下较稳定，酸性比醋酸略强，既有还原性又有氧化性，其氧化产物、还原产物与溶液pH的关系如下表。下列有关说法错误的是

pH范围	>7	<7
产物		NO、N2O、N2中的一种

A．碱性条件下，NaNO2与NaClO反应的离子方程式为+ ClO- =+Cl-

B．向冷的NaNO2溶液中加入滴有淀粉的氢碘酸，若溶液变蓝色，则证明氧化性：HNO2>I2

C．向冷的NaNO2溶液中通入SO2最终可得到HNO2

D．低温时不用其他试剂即可区分HNO2溶液与Na2CO3溶液