2 . 是一种重要的氧化剂与供氧剂。
(一)研究与水的反应。取一定量，加入足量的水，充分反应。
(1)反应的离子方程式是_______。
(2)收集并测量生成的体积，发现体积小于理论计算值。某小组研究产生这一差异的原因，进行如下实验。
查阅资料：
a．过氧化钠与水反应的过程中还可能存在以下两个复分解反应：
i．       ii．
b．与类似，也能在催化的条件下分解生成

依据资料设计如下实验：取与足量水反应，140s时不再产生气泡，180s时向所得溶液中加入少量，立即产生无色气体。过程中溶液的体积始终约为40mL。反应过程中pH变化图所示。
已知：溶液中越大，溶液pH越大

①小组同学根据pH的变化判断反应过程中一定发生反应ⅱ，判断的理由是_______。
②根据140s-180s的pH算出溶液中为0.6mol/L，则此时段内溶液中为_______。
③由上述实验得出的结论是_______。
(二)空气中容易变质。某小组结合(一)的研究设计如下实验测定某久置ag的的纯度。
(3)向反应容器中加入一定质量的样品，加入少量，再加入足量的水，收集产生的气体并测量体积为VmL(折合到标准状况)，计算过氧化钠的纯度_______。
(4)与水类似，硫酸也能与过氧化钠发生类似反应，若用过量硫酸溶液替代上述方案中的一定量的水，其他测定条件不变，则测量结果会_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

3 . 下列实验操作或方案不正确的是

A．用稀硫酸与锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率

B．滴入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液一定含有

C．检验Fe(NO3)2晶体是否已经氧化变质：将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红

D．将H2S与SO2在集气瓶中混合，瓶内有黄色颗粒产生说明SO2具有氧化性

4 . 下列实验过程可以达到实验目的的是

选项	实验目的	实验过程
A	配制的NaOH溶液	称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容
B	鉴别和	分别将固体置于试管中加热，称量加热前后固体的质量
C	探究的氧化性	向盛有2mL酸性溶液的试管中滴入的溶液，观察溶液颜色变化
D	检验样品是否变质	将待测样品溶于水，加入硝酸酸化的氯化钡溶液，观察实验现象

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	用玻璃棒蘸取溶液Y进行焰色反应实验	火焰呈黄色	溶液Y中含Na+
B	用煮沸过的蒸馏水将Na2SO3固体样品溶解，加入氯化钡溶液，再加足量稀盐酸	有白色沉淀产生	Na2SO3样品已变质
C	向Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液	溶液变黄	氧化性：H2O2：>Fe3+
D	蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X	有白烟产生	溶液X是浓盐酸

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 下列操作能达到相应实验目的的是

选项	试验目的	操作
A	检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质	将Fe(NO3)2样品溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
B	测定“84”消毒液的pH	用洁净的玻璃棒蘸取少量“84”消毒液滴在pH试纸上
C	验证铁的吸氧腐蚀	将未生锈的铁钉放入试管中，用稀硫酸浸没
D	比较H2C2O4与H2CO3的酸性强弱	在H2C2O4溶液中滴加Na2CO3溶液，观察现象

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 由下列实验及现象，推出的相应结论正确的是(       )

实验	现象	结论
A．用铂丝蘸取某金属的盐溶液， 在酒精灯火焰上灼烧	火焰呈黄色	此盐溶液中含有 Na+，不含 K+
B．①取少量绿矾样品，加水溶解， 滴加 KSCN 溶液 ②向溶液中通入空气	①溶液颜色无变化 ②溶液逐渐变红	①绿矾样品未变质 ②Fe2+易被空气氧化为 Fe3+
C．①某溶液中加入 Ba(NO3)2 溶 液 ②再加入足量盐酸	①产生白色沉淀 ②仍有白色沉淀	原溶液中有 SO42﹣
D．向碘水中加入等体积 CCl4， 振荡后静置	上层接近无色，下层显紫红色	I2 在 CCl4 中的溶解度小于在水中 的溶解度

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 热稳定系数和总氯量是漂白粉行业标准里的两个指标。

Ⅰ.利用如图装置，探究漂白粉的热分解产物。资料显示：久置于潮湿环境中的漂白粉受热生成的气体产物有O₂和少量Cl₂。
（1）加热干燥的漂白粉样品，观察到B中只有大量无色气泡产生，则次氯酸钙分解的固体产物中一定有_______________（填化学式）。
（2）加热久置于潮湿环境中的漂白粉样品，观察到B中也有气泡产生。B中发生反应的离子方程式为________________。
Ⅱ.测定漂白粉总氯的百分含量（即样品中氯元素总质量与样品总质量的比值），实验步骤如下：
①准确称取5.000 g漂白粉样品，研细，加蒸馏水溶解并冷却后，配制成500 mL溶液。
②移取25.00 mL该试样溶液至锥形瓶中，调节溶液pH，缓慢加入适量3% H₂O₂水溶液，搅拌至不再产生气泡。加入适量K₂CrO₄溶液作为指示剂，以0.1000 mol·L^-1AgNO₃标准溶液滴定至终点。多次实验，测得消耗AgNO₃标准溶液的平均体积为25.00 mL。〔已知：K_sp (AgCl，白色)＝1.56×10^-10，K_sp (Ag₂CrO₄，砖红色)＝9.0×10^-12〕
（3）步骤①溶液配制中，所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________、________。
（4）加入H₂O₂溶液，搅拌至不再产生气泡，目的是__________（用离子方程式表示）。
（5）滴定终点的现象是___________________________。
（6）该漂白粉总氯的百分含量为______________。
（7）下列操作会导致总氯百分含量测定结果偏高的是__________（填序号）。
A．指示剂K₂CrO₄的用量过多
B．在达到滴定终点读数时，俯视标准液液面
C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失