1 . [
]是可以用来合成稳定的全氟硼烷室温离子液体的阴离子（结构如图所示），具有良好的热稳定性及电化学稳定性。下列说法错误的是
]是可以用来合成稳定的全氟硼烷室温离子液体的阴离子（结构如图所示），具有良好的热稳定性及电化学稳定性。下列说法错误的是
A．酸性： | B．该阴离子中C原子有两种杂化轨道类型 |
| C．基态原子的未成对电子数：N＞C＞B＞F | D．该阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构 |
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2 . 一种从分银渣（含CuO、
、
、
、
、Ag、
等）回收金属资源的工艺流程如下：
Ⅰ.CuCl难溶于水，但溶于浓盐酸。
Ⅱ.“富锑铋铜液”中含
（铋离子）、
（锑离子）、
、
。
Ⅲ.该工艺条件下，有关金属离子沉淀时的相关pH见下表：
回答下列问题：
(1)写出分银渣中的Ag与盐酸、溶解氧反应的离子方程式：___________________ 。
(2)“酸浸”时，盐酸浓度对锑、铋、铜浸出率的影响如图1所示，温度对锑、铋、铜浸出率的影响如图2所示。______ ；浸出时温度以80℃为宜，其原因是_____________________ 。
(3)①已知“滤渣2”的主要成分是
，则“一次水解”时主要发生反应的化学方程式为________ 。
②已知“滤渣3”的主要成分是BiOCl和
，则“二次水解”时调节pH的范围应该是______ 。
(4)“滤渣1”中的AgCl可用硫酸－硫脲（
）浸出，生成配合物
，写出该反应的化学方程式：________________ ；该配合物中不存在__________ （填标号）。
A．离子键 B．极性共价键 C．配位键 D．范德华力 E.非极性共价键
(5)写出一种从“富铜溶液”中回收金属资源的方法：_________________ 。
(6)尖晶石属于立方晶系，其晶胞可视为
、
两种结构交替无隙并置而成（如图所示），其中
可以为
、、
、
等，
可以为、
、
等。已知尖晶石型
的晶胞参数为842pm，则该晶体的密度为________ 
。（列出计算式，阿伏加德罗常数的值为
）
、、、、Ag、等）回收金属资源的工艺流程如下：
Ⅰ.CuCl难溶于水，但溶于浓盐酸。
Ⅱ.“富锑铋铜液”中含
（铋离子）、（锑离子）、、。Ⅲ.该工艺条件下，有关金属离子沉淀时的相关pH见下表：
金属离子 |
|
|
|
|
开始沉淀时（ | 0.5 | 1.5 | 4.7 | 1.5 |
完全沉淀时（ | 1.4 | 2.5 | 6.7 | 3.2 |
）的pH
）的pH(1)写出分银渣中的Ag与盐酸、溶解氧反应的离子方程式：
(2)“酸浸”时，盐酸浓度对锑、铋、铜浸出率的影响如图1所示，温度对锑、铋、铜浸出率的影响如图2所示。
(3)①已知“滤渣2”的主要成分是
，则“一次水解”时主要发生反应的化学方程式为②已知“滤渣3”的主要成分是BiOCl和
，则“二次水解”时调节pH的范围应该是(4)“滤渣1”中的AgCl可用硫酸－硫脲（
）浸出，生成配合物，写出该反应的化学方程式：A．离子键 B．极性共价键 C．配位键 D．范德华力 E.非极性共价键
(5)写出一种从“富铜溶液”中回收金属资源的方法：
(6)尖晶石属于立方晶系，其晶胞可视为
、两种结构交替无隙并置而成（如图所示），其中可以为、、、等，可以为、、等。已知尖晶石型的晶胞参数为842pm，则该晶体的密度为。（列出计算式，阿伏加德罗常数的值为）
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解题方法
3 . 镍铁氰化物作为一种典型的普鲁士蓝衍生物材料，可选作水系PBA－
充电电池的正极材料，工作原理如图所示。已知放电时的总反应：
（0＜x≤1，Ⅱ、Ⅲ代表Fe的价态）。下列说法错误的是
充电电池的正极材料，工作原理如图所示。已知放电时的总反应：（0＜x≤1，Ⅱ、Ⅲ代表Fe的价态）。下列说法错误的是
A．充电时，阳极反应： |
B．充电时，正极端存储的 脱出 |
| C．放电时，负极区溶液的pH变小 |
D．向少量 稀溶液中滴加2滴KSCN溶液，溶液变红 |
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4 . 石油裂解产生的乙烯含有0.5%～3%乙炔，乙炔在Ziegler－Natta催化剂中会使乙烯聚合失活。乙炔选择性加氢已经被证明是提纯乙烯最有效的技术之一。回答下列问题：
(1)已知25℃、101kPa下，相关物质的燃烧热数据如下表：
乙炔半氢化反应
的
=_____________ 。
(2)在其他条件相同时，在不同的Pd基催化剂作用下，乙炔的转化率及乙烯的选择性随反应温度的变化如图a、b所示。已知：乙烯的选择性=
。______________ 。
②为保证该转化过程，需要过量的氢气，缺点是________________ 。
③某温度下，在刚性容器中发生乙炔半氢化反应，已知
与的初始投料比[
]为1∶10，的平衡转化率为90%（忽略其他副反应的发生）。若初始的总压强为
；则平衡时体系的压强＝___________ （用列出计算式即可，下同）；该反应的平衡常数
___________ 。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）
④制备基于MOFs（金属有机框架）薄膜材料为/
混合气体分离提供了一种经济高效的技术。该材料孔径大小和形状恰好将“固定”，能高效选择性吸附，原理示意如图。最接近的是__________ 。（填标号）
A．利用
萃取碘水
B．利用“杯酚”分离
和
C．利用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸
(3)在工业领域也可用N，N－二甲基甲酰胺（
）粗乙烯中回收乙炔。N，N－二甲基甲酰胺是极性亲水性溶剂，其可与水任意比互溶的原因是__________________________ 。
(1)已知25℃、101kPa下，相关物质的燃烧热数据如下表：
物质 |
|
|
|
燃烧热（△H）/ | －1299.6 | －285.8 | －1411.0 |
的=(2)在其他条件相同时，在不同的Pd基催化剂作用下，乙炔的转化率及乙烯的选择性随反应温度的变化如图a、b所示。已知：乙烯的选择性=
。
图a 图b
①若在实际生产中，选择Pd@H－Zn/Co－ZIF催化剂、50～60℃的反应条件，其依据是：②为保证该转化过程，需要过量的氢气，缺点是
③某温度下，在刚性容器中发生乙炔半氢化反应，已知
与的初始投料比[]为1∶10，的平衡转化率为90%（忽略其他副反应的发生）。若初始的总压强为；则平衡时体系的压强＝列出计算式即可，下同）；该反应的平衡常数④制备基于MOFs（金属有机框架）薄膜材料为
/混合气体分离提供了一种经济高效的技术。该材料孔径大小和形状恰好将“固定”，能高效选择性吸附，原理示意如图。
最接近的是A．利用
萃取碘水B．利用“杯酚”分离
和C．利用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸
(3)在工业领域也可用N，N－二甲基甲酰胺（
）粗乙烯中回收乙炔。N，N－二甲基甲酰胺是极性亲水性溶剂，其可与水任意比互溶的原因是
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解题方法
5 . BAY-069是目前体外活性最强的支链氨基酸转氨酶抑制剂，对治疗肺癌有关键作用，下面是合成它的路线。
(1)A→B的化学方程式为_______ 。
(2)B中官能团名称是_______ 、_______ 。
(3)NBS中氮原子的杂化轨道类型为_______ 。
(4)D的名称是_______ 。
(5)G的结构简式为_______ 。
(6)F→G、G→H的反应类型分别为_______ 、_______ 。
(7)B的含有萘环结构，官能团也相同的同分异构体有_______ 种。
(8)
中有_______ 种核磁共振氢谱峰，该物质存在顺反异构体，写出其异构体的结构简式_______ 。
已知：NBS为
。
(1)A→B的化学方程式为
(2)B中官能团名称是
(3)NBS中氮原子的杂化轨道类型为
(4)D的名称是
(5)G的结构简式为
(6)F→G、G→H的反应类型分别为
(7)B的含有萘环结构，官能团也相同的同分异构体有
(8)
中有
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6 . 以湿法炼锌厂所产的钴锰渣(主要成分为
、
、
、
，含少量、
、
、
等)为原料回收制备
的工艺如下：
，
，
。
回答下列问题：
(1)“酸浸”时可能产生有毒气体_______ ，说出该气体的一种用途_______ 。
(2)“氧化调pH”过程中得到
沉淀的离子方程式为_______ 。
(3)若
溶液的
，试分析主要以______ [填“
”或“
”]形式除去，通过计算说明你的理由______ 。
(4)“滤渣3”中含有S、，写出得到的化学方程式______ 。
(5)P5O4、P5O7对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。______ 。
②“萃余液2”中的主要成分为______ (填化学式)，指出分离钴镍的合适pH范围为______ (填标号)。
A．3～4 B．4～5 C．5～6 D．6～7
、、、，含少量、、、等)为原料回收制备的工艺如下：
，，。回答下列问题：
(1)“酸浸”时可能产生有毒气体
(2)“氧化调pH”过程中得到
沉淀的离子方程式为(3)若
溶液的，试分析主要以”或“”]形式除去，通过计算说明你的理由(4)“滤渣3”中含有S、
，写出得到的化学方程式(5)P5O4、P5O7对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。
②“萃余液2”中的主要成分为
A．3～4 B．4～5 C．5～6 D．6～7
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7 . 氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵是制备热敏材料VO2的原料，其化学式为
，制备的实验流程如下：
步骤一：实验装置如图所示(夹持及加热装置略去，下同)。_______ ，仪器c的作用为_______ 。
(2)HCl不宜过量，其可能原因是_______ 、_______ ，生成VOCl2的同时，还生成一种无色无污染的气体，则仪器a中反应的化学方程式为_______ 。
步骤二：实验装置如图所示。_______ 。
(4)测定产品纯度：称取mg样品用稀硫酸溶解后，加入
酸性
溶液将
转化成
(在溶液中呈浅黄色)，向反应后溶液中滴加
标准溶液，至剩余酸性溶液恰好完全反应[
(未配平)]，重复实验3次，平均消耗
标准溶液
。
①滴定至终点的现象为_______ 。
②样品中氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵(摩尔质量为
)的质量分数为_______ ×100%。
③下列情况会导致测得的产品纯度偏小的是_______ (填序号)。
a．配制NaNO2标准溶液时，称量固体中含少量NaNO3
b．达到滴定终点时，俯视读数
c．达到滴定终点时，发现滴定管尖嘴内有气泡
(5)一种钒的硫化物的晶体结构(图a)及其俯视图(图b)如图所示：_______ 。
②该钒的硫化物晶体中，与每个V原子最近且等距的S原子个数是_______ 。
，制备的实验流程如下：
步骤一：实验装置如图所示(夹持及加热装置略去，下同)。
(2)HCl不宜过量，其可能原因是
步骤二：实验装置如图所示。
(4)测定产品纯度：称取mg样品用稀硫酸溶解后，加入
酸性溶液将转化成(在溶液中呈浅黄色)，向反应后溶液中滴加标准溶液，至剩余酸性溶液恰好完全反应[(未配平)]，重复实验3次，平均消耗标准溶液。①滴定至终点的现象为
②样品中氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵(摩尔质量为
)的质量分数为③下列情况会导致测得的产品纯度偏小的是
a．配制NaNO2标准溶液时，称量固体中含少量NaNO3
b．达到滴定终点时，俯视读数
c．达到滴定终点时，发现滴定管尖嘴内有气泡
(5)一种钒的硫化物的晶体结构(图a)及其俯视图(图b)如图所示：
②该钒的硫化物晶体中，与每个V原子最近且等距的S原子个数是
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8 . 清洁能源的综合利用有效降低碳排放，是实现“碳中和碳达峰”的重要途径。
(1)以环己烷为原料生产苯，同时得氢气。下图是该反应过程中几种物质间的能量关系。
，利用该反应可减少
排放，合成清洁能源。
①下列能说明反应达到平衡状态的是_______ (填字母)。
A．单位时间内生成
的同时消耗了
B．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
C．容器内
D．在恒温恒压的容器中，混合气体的密度不再变化
②一定条件下，在一密闭容器中充入
和
发生反应，下图表示压强为
和
下的平衡转化率随温度的变化关系。下的平衡转化率随温度的变化曲线为_______ (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，a点对应的平衡常数
_______ 
。(列出计算式即可，
为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)
③利用制备的甲醇可以催化制取丙烯，过程中发生如下反应：
，为探究M、N两种催化剂的催化效能，进行相关实验，依据实验数据获得如图所示曲线。
(
为活化能，假设受温度影响忽略不计，k为速率常数，R和C为常数)。在M催化剂作用下，该反应的活化能
_______ 
，从图中信息获知催化效能较低的催化剂是_______ (“M”或“N”)，判断理由是_______ 。
(1)以环己烷为原料生产苯，同时得氢气。下图是该反应过程中几种物质间的能量关系。
反应：
。
，利用该反应可减少排放，合成清洁能源。①下列能说明反应达到平衡状态的是
A．单位时间内生成
的同时消耗了B．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
C．容器内
D．在恒温恒压的容器中，混合气体的密度不再变化
②一定条件下，在一密闭容器中充入
和发生反应，下图表示压强为和下的平衡转化率随温度的变化关系。
下的平衡转化率随温度的变化曲线为。(列出计算式即可，为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)③利用制备的甲醇可以催化制取丙烯，过程中发生如下反应：
，为探究M、N两种催化剂的催化效能，进行相关实验，依据实验数据获得如图所示曲线。
(为活化能，假设受温度影响忽略不计，k为速率常数，R和C为常数)。在M催化剂作用下，该反应的活化能，从图中信息获知催化效能较低的催化剂是
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9 . 工业上主要采用如图甲所示的方法制备盐酸羟胺
，含Fe的催化电极反应机理如图乙所示，不考虑溶液体积变化，下列说法正确的是
，含Fe的催化电极反应机理如图乙所示，不考虑溶液体积变化，下列说法正确的是
| A．Pt电极的电势高于含Fe的催化电极 |
B．基元反应 |
C．NO参与的电极反应式为： |
D．若外电路中通过 ，则左侧电解质溶液质量增加 |
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10 . 某催化剂催化烯烃醛基化的过程如图。下列说法正确的是
A．配合物 的配体CO中提供孤对电子的是O原子 |
| B．如图循环转化过程中既存在σ、π键的断裂，也存在σ、π键的形成 |
C．烯制备醛的总反应： |
| D．用酸性KMnO4溶液鉴别产物RCH2CH2CHO中是否含有未完全转化的RCH=CH2 |
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