2 . 某化学学习小组同学用如图装置进行Cl₂的制备和性质实验探究。回答下列问题：
(1)若采用图甲所示的装置制备并收集氯气，则氯气中含有的杂质是___________；该装置中制取氯气的化学方程式为___________。

(2)在进行图乙实验中，可以观察到的现象是___________。

(3)在进行图丙实验时，NaOH溶液的作用是___________(用离子方程式表示)。对比a和b中的实验现象，能得出的一个结论是___________。

3 . 某小组用固体配制500mL 0.10mol/L 溶液，并探究和的性质。过程如图所示，回答下列问题：

(1)图中操作①的错误是___________。⑥的错误是___________；若其他操作均正确，则操作⑥造成所配溶液的浓度___________(填“偏大”或“偏小”)。
(2)若用2.00mol/L 溶液配制以上溶液，计算所需溶液的体积为___________mL。
(3)某小组探究和的性质，实验步骤及记录如下：
I．分别向盛有1g 固体、1g 固体的试管中加入5mL水(20℃)，振荡，测量温度为；
Ⅱ．静置恒温后测量温度为；
Ⅲ．分别加入10mL 20%的盐酸(20℃)，搅拌，测量反应后的温度为。
得到下表的数据：

温度 试剂	/℃	/℃	/℃
	23.3	20.0	23.7
	18.5	20.0	20.8

①该温度下，溶于水，所得溶液的pH___________7(填“大于”或“小于”)，其在水中的电离方程式为___________。
②根据上表中的温度变化，可以判断在溶解时会___________(填“放热”或“吸热”，下同)；在溶解时会___________。
③甲同学分析上述数据得出：和分别与盐酸反应都会放热。乙同学认为应该增加一个实验，并补做如下实验：向盛有5mL水(20℃)的试管中加___________，振荡，测量温度为22.2℃。
④结合上述探究，你能得到一个结论是___________。

4 . 氯及其化合物有重要用途，以下是氯元素的“价类二维图”的部分信息。请回答下列问题：

(1)根据图中信息写出Y、Z的化学式分别为：___________、___________。
(2)已知高氯酸()是强酸，写出高氯酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___________。
(3)常用于饮用水消毒。溶于水得到氯水，氯水中HClO的浓度越大杀菌能力越强。已知25℃时，氯水中(溶于水的氯气分子)、HClO、三种微粒所占百分数与pH的关系如图所示。则用处理饮用水时，溶液的pH最佳控制范围是___________。

(4)久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下曲线。

结合化学方程式解释以上两图中曲线变化的原因：___________。
(5)2016年巴西奥运会期间，由于工作人员误将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。其原理为，反应产生的促进了藻类快速生长。
①该反应中表现___________性(填“氧化”或“还原”)。
②当有标准状况下5.6L 生成时，消耗NaClO的质量为___________g。

10 . 下列叙述是某同学对所学化学知识进行的归纳与整理，其中错误的是

A．部分置换反应属于离子反应

B．酸、碱、可溶性盐均是电解质，难溶性盐不是电解质

C．单质可分为金属单质、非金属单质和稀有气体单质

D．维生素C能使食物中的转变为，说明维生素C具有还原性