1 . 碘循环工艺不仅能吸收SO₂降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：

下列说法正确的是

A．分离器中的物质分离操作为过滤

B．膜反应器中，加入催化剂可以改变该反应的焓变

C．该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”

D．碘循环工艺的总反应为

2 . 四氯化锡(SnC1₄)是一种重要的化工原料，主要用于有机锡化合物的制造，也可用作分析试剂、有机合成脱水剂等。已知锡单质在加热时可直接与氯气化合生成，某实验小组用如下装置对其进行合成。

【相关药品性质】

药品	颜色、状态	熔点(℃)	沸点(℃)	其他性质
Sn	银白色固体	231	2260	较活泼金属能与O2、HCl等气体发生反应
SnCl4	无色液体	-33	114	极易水解产生SnO2∙xH2O溶胶

请回答下列问题：
(1)仪器A的名称是___________。
(2)写出SnC1₄水解的化学方程式___________。将少量SnCl₄置于空气中可观察到的现象是___________。
(3)检验装置气密性后，向A中装入KMnO₄固体，小试管D内装入Sn片，恒压滴液漏斗中加入浓盐酸，___________(填“操作”及“现象”)，点燃酒精灯开始反应；
(4)若无洗气瓶B，可能会导致的问题是___________；洗气瓶C中所盛放的药品是___________。
(5)试验结束后，小试管E内收集到的液体呈淡黄色，其原因是___________。

3 . (I)工业合成氨的反应：是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1mo1H-H、1mo1N-H、1mo1放出的能量分别为436kJ、391kJ、946kJ。则：
(1)工业上合成2mo1NH₃共放出能量___________kJ；实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，开始投入N₂20mol、H₂30mol，反应经过10min后，生成10molNH₃，则用N₂表示的化学反应速率是___________mol·L^-1·min^-1。
(2)如果将1mo1N₂和3mo1H₂混合，使之充分反应，反应放出的热量总小于上述数值，为什么？___________。
(II)某小组利用H₂C₂O₄溶液和硫酸酸化的KMnO₄溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性KMnO₄溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案，已知：

实验	0.1mol∙L-1酸性KMnO4溶液的体积/mL	0.6mol∙L-1H2C2O4溶液的体积/mL	H2O的体积/mL	实验温度/℃	溶液褪色所需时间/min
①	10	V1	35	25
②	10	10	30	25
③	10	10	V2	50

(3)表中V₁=___________mL。
ii.探究温度对化学反应速率影响的实验编号是___________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是___________。
iii.实验①测得KMnO₄溶液的褪色时间为2min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(H₂C₂O₄)=___________mol·L^-1·min^-1。

4 . 为确定Fe₂O₃和Cu混合物的组成(假设混合均匀)，某兴趣小组称取五份不同质量的样品，分别投入30.0mL某浓度的稀硫酸中。充分反应后，每组样品剩余固体的质量与原样品质量的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．各组样品均发生反应：、

B．1.76g样品充分反应后，溶液中一定存在Fe2+和Cu2+，一定不存在Fe3+

C．该混合物中n(Fe2O3)：n(Cu)=3：1

D．稀硫酸的浓度为1.5mo1·L-1

5 . 我国科学家在合成气直接制烯烃方面的研究获重大突破。已知：

下列说法不正确的是

A．△H1-△H2<0

B．反应②为吸热反应

C．

D．

6 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．一定量的钠与8g氧气反应，若两者均无剩余，转移电子的数目为NA

B．等物质的量的14NO和13CO气体中所含中子数均为15NA

C．1mo1丙烯酸(CH2=CHCOOH)中含有双键的数目为NA

D．常温下，100mLpH=1的醋酸溶液中含有的氢离子数目为0.01NA

7 . 已知：A是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个国家的石油化工发展水平。下列是有机物A~G之间的转化关系：

请回答下列问题：
(1)A的官能团的名称是___________；C的结构简式是___________；G是一种高分子化合物，其最简式是___________。
(2)E是一种具有香味的液体，B+D→E的反应方程式为___________，该反应类型是___________；比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射物质F(沸点12.27℃)进行应急处理。写出由A制F的化学反应方程式___________；E的同分异构体能与NaHCO₃溶液反应，写出该同分异构体的结构简式___________(一种即可)。

8 . 氧化铈(CeO₂)是一种应用非常广泛的稀土氧化物。现以氟碳铈矿(含CeFCO₃、BaO、SiO₂等)为原料制备氧化铈，其工艺流程如图所示：

已知：①稀土离子易与形成复盐沉淀，Ce³⁺和发生反应：；
②硫脲：具有还原性，酸性条件下易被氧化为(SCN₂H₃)₂；
③Ce³⁺在空气中易被氧化为Ce⁴⁺，两者均能形成氢氧化物沉淀；
④Ce₂(CO₃)₃为白色粉末，难溶于水。
回答下列问题：
(1)滤渣A的主要成分是___________(填写化学式)。
(2)在另一种生产工艺中，在氟碳铈矿矿石粉中加入碳酸氢钠同时通入氧气焙烧，焙烧得到NaF和CeO₂两种固体以及两种高温下的气态物质，请写出焙烧过程中相应的化学方程式___________。
(3)焙烧后加入稀硫酸浸出，为提高Ce的浸出率，需控制硫酸浓度不能太大的原因是______。
(4)加入硫脲的目的是将CeF₂²⁺还原为Ce³⁺，反应的离子方程式为___________。
(5)步骤③加入盐酸后，通常还需加入另一种化学试剂X，根据题中信息推测，加入X的作用为___________。
(6)下列关于步骤④的说法正确的是___________(填字母)。

A．该步骤发生的反应是

B．可以用Na2CO3溶液代替NH4HCO3溶液，不影响产品纯度

C．过滤时选择减压过滤能够大大提高过滤效率

D．过滤后的滤液中仍含有较多Ce3+，需要将滤液循环以提高产率

(7)取所得产品7.00gCeO₂溶解后配成250mL溶液。取25.00mL该溶液用0.20mol。L^-1硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]溶液滴定，滴定时发生反应，达到滴定终点时消耗硫酸亚铁铵溶液18.50mL，则该产品的纯度为___________。(保留三位有效数字)。

9 . 已知拆开1molH-H键，1molNN键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ；形成1molN-H键，会放出能量391kJ，在反应中，每生成3mo1N-H键

A．吸收92kJ热量	B．放出46kJ热量
C．放出209kJ热量	D．吸收209kJ热量

10 . 通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一，下列实验操作、现象和解释或者结论正确的有几项

选项	实验操作	实验现象	实验结论
①	将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满气体的集气瓶	瓶中产生大量白烟和黑色颗粒	具有氧化性
②	向黄色的溶液中滴加氢碘酸	溶液颜色加深	氧化性：
③	向某钾盐中滴加浓盐酸，产生的气体再通入品红溶液	品红溶液褪色	该钾盐为、与至少有一种
④	工业上用与焦炭在高温条件下制备粗硅	生成可燃性气体，得到黑色固体粗硅	非金属性：C>Si
⑤	用pH试纸测量饱和新制氯水的酸碱性	pH试纸先变红色后褪色	饱和新制氯水呈酸性且具有漂白性

A．2

B．3

C．4

D．5