解题方法
1 . 下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 | 实验方案 | 实验目的 |
A | 室温下,取相同浓度、相同体积的氯乙酸溶液和二氯乙酸溶液,用pH计测定它们的pH | 验证氯乙酸中羟基的极性小于二氯乙酸中羟基的极性 |
B | 取少量乙酰水杨酸样品,加入3mL蒸馏水和少量乙醇,振荡,再加入1~2滴溶液 | 探究乙酰水杨酸()样品中是否含有水杨酸(邻羟基苯甲酸) |
C | 取少量和的混合溶液,加入浓硫酸 | 验证不同价态硫元素之间的转化: |
D | 向盛有少量1-己烯的试管中滴加酸性高锰酸钾溶液 | 验证1-己烯中官能团的性质 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
2 . 冠醚因分子结构形如皇冠而得名,基于18-冠-6(结构如图所示)的吸附剂可用于分离(锶离子)。下列说法正确的是
A.电负性:O>C>Sr>H |
B.18-冠-6(空穴适配)可增加KI在苯中的溶解度 |
C.18-冠-6中C和O原子的杂化轨道类型不同 |
D.18-冠-6可与形成超分子,该超分子中存在配位键、氢键等化学键 |
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解题方法
3 . 不能正确表示下列反应的离子方程式的是
A.将通入NaOH溶液中: |
B.硫化钠溶液加入过量亚硫酸: |
C.将浓氨水滴入AgCl沉淀中: |
D.NaOH溶液溶解: |
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4 . []是可以用来合成稳定的全氟硼烷室温离子液体的阴离子(结构如图所示),具有良好的热稳定性及电化学稳定性。下列说法错误的是
A.酸性: | B.该阴离子中C原子有两种杂化轨道类型 |
C.基态原子的未成对电子数:N>C>B>F | D.该阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构 |
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2024-05-27更新
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138次组卷
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2卷引用:2024山西省太原市高三下学期三模考试理科综合试卷-高中化学
5 . 一种从分银渣(含CuO、、、、、Ag、等)回收金属资源的工艺流程如下:已知:
Ⅰ.CuCl难溶于水,但溶于浓盐酸。
Ⅱ.“富锑铋铜液”中含(铋离子)、(锑离子)、、。
Ⅲ.该工艺条件下,有关金属离子沉淀时的相关pH见下表:
回答下列问题:
(1)写出分银渣中的Ag与盐酸、溶解氧反应的离子方程式:___________________ 。
(2)“酸浸”时,盐酸浓度对锑、铋、铜浸出率的影响如图1所示,温度对锑、铋、铜浸出率的影响如图2所示。综合考虑,“酸浸”时适宜的盐酸浓度为______ ;浸出时温度以80℃为宜,其原因是_____________________ 。
(3)①已知“滤渣2”的主要成分是,则“一次水解”时主要发生反应的化学方程式为________ 。
②已知“滤渣3”的主要成分是BiOCl和,则“二次水解”时调节pH的范围应该是______ 。
(4)“滤渣1”中的AgCl可用硫酸-硫脲()浸出,生成配合物,写出该反应的化学方程式:________________ ;该配合物中不存在__________ (填标号)。
A.离子键 B.极性共价键 C.配位键 D.范德华力 E.非极性共价键
(5)写出一种从“富铜溶液”中回收金属资源的方法:_________________ 。
(6)尖晶石属于立方晶系,其晶胞可视为、两种结构交替无隙并置而成(如图所示),其中可以为、、、等,可以为、、等。已知尖晶石型的晶胞参数为842pm,则该晶体的密度为________ 。(列出计算式,阿伏加德罗常数的值为)
Ⅰ.CuCl难溶于水,但溶于浓盐酸。
Ⅱ.“富锑铋铜液”中含(铋离子)、(锑离子)、、。
Ⅲ.该工艺条件下,有关金属离子沉淀时的相关pH见下表:
金属离子 | ||||
开始沉淀时()的pH | 0.5 | 1.5 | 4.7 | 1.5 |
完全沉淀时()的pH | 1.4 | 2.5 | 6.7 | 3.2 |
(1)写出分银渣中的Ag与盐酸、溶解氧反应的离子方程式:
(2)“酸浸”时,盐酸浓度对锑、铋、铜浸出率的影响如图1所示,温度对锑、铋、铜浸出率的影响如图2所示。综合考虑,“酸浸”时适宜的盐酸浓度为
(3)①已知“滤渣2”的主要成分是,则“一次水解”时主要发生反应的化学方程式为
②已知“滤渣3”的主要成分是BiOCl和,则“二次水解”时调节pH的范围应该是
(4)“滤渣1”中的AgCl可用硫酸-硫脲()浸出,生成配合物,写出该反应的化学方程式:
A.离子键 B.极性共价键 C.配位键 D.范德华力 E.非极性共价键
(5)写出一种从“富铜溶液”中回收金属资源的方法:
(6)尖晶石属于立方晶系,其晶胞可视为、两种结构交替无隙并置而成(如图所示),其中可以为、、、等,可以为、、等。已知尖晶石型的晶胞参数为842pm,则该晶体的密度为
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解题方法
6 . 镍铁氰化物作为一种典型的普鲁士蓝衍生物材料,可选作水系PBA-充电电池的正极材料,工作原理如图所示。已知放电时的总反应:(0<x≤1,Ⅱ、Ⅲ代表Fe的价态)。下列说法错误的是
A.充电时,阳极反应: |
B.充电时,正极端存储的脱出 |
C.放电时,负极区溶液的pH变小 |
D.向少量稀溶液中滴加2滴KSCN溶液,溶液变红 |
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7 . 石油裂解产生的乙烯含有0.5%~3%乙炔,乙炔在Ziegler-Natta催化剂中会使乙烯聚合失活。乙炔选择性加氢已经被证明是提纯乙烯最有效的技术之一。回答下列问题:
(1)已知25℃、101kPa下,相关物质的燃烧热数据如下表:
乙炔半氢化反应的=_____________ 。
(2)在其他条件相同时,在不同的Pd基催化剂作用下,乙炔的转化率及乙烯的选择性随反应温度的变化如图a、b所示。已知:乙烯的选择性=。______________ 。
②为保证该转化过程,需要过量的氢气,缺点是________________ 。
③某温度下,在刚性容器中发生乙炔半氢化反应,已知与的初始投料比[]为1∶10,的平衡转化率为90%(忽略其他副反应的发生)。若初始的总压强为;则平衡时体系的压强=___________ (用列出计算式即可,下同);该反应的平衡常数___________ 。(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)
④制备基于MOFs(金属有机框架)薄膜材料为/混合气体分离提供了一种经济高效的技术。该材料孔径大小和形状恰好将“固定”,能高效选择性吸附,原理示意如图。下列混合物的分离提纯原理与该材料“固定”最接近的是__________ 。(填标号)
A.利用萃取碘水
B.利用“杯酚”分离和
C.利用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸
(3)在工业领域也可用N,N-二甲基甲酰胺()粗乙烯中回收乙炔。N,N-二甲基甲酰胺是极性亲水性溶剂,其可与水任意比互溶的原因是__________________________ 。
(1)已知25℃、101kPa下,相关物质的燃烧热数据如下表:
物质 | (g) | (g) | (g) |
燃烧热(△H)/ | -1299.6 | -285.8 | -1411.0 |
(2)在其他条件相同时,在不同的Pd基催化剂作用下,乙炔的转化率及乙烯的选择性随反应温度的变化如图a、b所示。已知:乙烯的选择性=。
图a 图b
①若在实际生产中,选择Pd@H-Zn/Co-ZIF催化剂、50~60℃的反应条件,其依据是:②为保证该转化过程,需要过量的氢气,缺点是
③某温度下,在刚性容器中发生乙炔半氢化反应,已知与的初始投料比[]为1∶10,的平衡转化率为90%(忽略其他副反应的发生)。若初始的总压强为;则平衡时体系的压强=
④制备基于MOFs(金属有机框架)薄膜材料为/混合气体分离提供了一种经济高效的技术。该材料孔径大小和形状恰好将“固定”,能高效选择性吸附,原理示意如图。下列混合物的分离提纯原理与该材料“固定”最接近的是
A.利用萃取碘水
B.利用“杯酚”分离和
C.利用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸
(3)在工业领域也可用N,N-二甲基甲酰胺()粗乙烯中回收乙炔。N,N-二甲基甲酰胺是极性亲水性溶剂,其可与水任意比互溶的原因是
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解题方法
8 . BAY-069是目前体外活性最强的支链氨基酸转氨酶抑制剂,对治疗肺癌有关键作用,下面是合成它的路线。
(1)A→B的化学方程式为_______ 。
(2)B中官能团名称是_______ 、_______ 。
(3)NBS中氮原子的杂化轨道类型为_______ 。
(4)D的名称是_______ 。
(5)G的结构简式为_______ 。
(6)F→G、G→H的反应类型分别为_______ 、_______ 。
(7)B的含有萘环结构,官能团也相同的同分异构体有_______ 种。
(8)中有_______ 种核磁共振氢谱峰,该物质存在顺反异构体,写出其异构体的结构简式_______ 。
已知:NBS为。
回答下列问题(1)A→B的化学方程式为
(2)B中官能团名称是
(3)NBS中氮原子的杂化轨道类型为
(4)D的名称是
(5)G的结构简式为
(6)F→G、G→H的反应类型分别为
(7)B的含有萘环结构,官能团也相同的同分异构体有
(8)中有
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9 . 以湿法炼锌厂所产的钴锰渣(主要成分为、、、,含少量、、、等)为原料回收制备的工艺如下:已知:常温下,,,。
回答下列问题:
(1)“酸浸”时可能产生有毒气体_______ ,说出该气体的一种用途_______ 。
(2)“氧化调pH”过程中得到沉淀的离子方程式为_______ 。
(3)若溶液的,试分析主要以______ [填“”或“”]形式除去,通过计算说明你的理由______ 。
(4)“滤渣3”中含有S、,写出得到的化学方程式______ 。
(5)P5O4、P5O7对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。①直接用于分离钴镍的萃取剂是______ 。
②“萃余液2”中的主要成分为______ (填化学式),指出分离钴镍的合适pH范围为______ (填标号)。
A.3~4 B.4~5 C.5~6 D.6~7
回答下列问题:
(1)“酸浸”时可能产生有毒气体
(2)“氧化调pH”过程中得到沉淀的离子方程式为
(3)若溶液的,试分析主要以
(4)“滤渣3”中含有S、,写出得到的化学方程式
(5)P5O4、P5O7对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。①直接用于分离钴镍的萃取剂是
②“萃余液2”中的主要成分为
A.3~4 B.4~5 C.5~6 D.6~7
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2024-05-24更新
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86次组卷
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2卷引用:2024届山西省太原市第五中学高三下学期一模理综试题-高中化学
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10 . 氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵是制备热敏材料VO2的原料,其化学式为,制备的实验流程如下:已知:VO2+在酸性条件下易被氧化。
步骤一:实验装置如图所示(夹持及加热装置略去,下同)。(1)仪器b的名称为_______ ,仪器c的作用为_______ 。
(2)HCl不宜过量,其可能原因是_______ 、_______ ,生成VOCl2的同时,还生成一种无色无污染的气体,则仪器a中反应的化学方程式为_______ 。
步骤二:实验装置如图所示。(3)实验结束,利用饱和NH4HCO3溶液洗涤C中所得晶体,检验晶体已洗涤干净的操作是_______ 。
(4)测定产品纯度:称取mg样品用稀硫酸溶解后,加入酸性溶液将转化成(在溶液中呈浅黄色),向反应后溶液中滴加标准溶液,至剩余酸性溶液恰好完全反应[(未配平)],重复实验3次,平均消耗标准溶液。
①滴定至终点的现象为_______ 。
②样品中氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵(摩尔质量为)的质量分数为_______ ×100%。
③下列情况会导致测得的产品纯度偏小的是_______ (填序号)。
a.配制NaNO2标准溶液时,称量固体中含少量NaNO3
b.达到滴定终点时,俯视读数
c.达到滴定终点时,发现滴定管尖嘴内有气泡
(5)一种钒的硫化物的晶体结构(图a)及其俯视图(图b)如图所示:①该钒的硫化物的化学式是_______ 。
②该钒的硫化物晶体中,与每个V原子最近且等距的S原子个数是_______ 。
步骤一:实验装置如图所示(夹持及加热装置略去,下同)。(1)仪器b的名称为
(2)HCl不宜过量,其可能原因是
步骤二:实验装置如图所示。(3)实验结束,利用饱和NH4HCO3溶液洗涤C中所得晶体,检验晶体已洗涤干净的操作是
(4)测定产品纯度:称取mg样品用稀硫酸溶解后,加入酸性溶液将转化成(在溶液中呈浅黄色),向反应后溶液中滴加标准溶液,至剩余酸性溶液恰好完全反应[(未配平)],重复实验3次,平均消耗标准溶液。
①滴定至终点的现象为
②样品中氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵(摩尔质量为)的质量分数为
③下列情况会导致测得的产品纯度偏小的是
a.配制NaNO2标准溶液时,称量固体中含少量NaNO3
b.达到滴定终点时,俯视读数
c.达到滴定终点时,发现滴定管尖嘴内有气泡
(5)一种钒的硫化物的晶体结构(图a)及其俯视图(图b)如图所示:①该钒的硫化物的化学式是
②该钒的硫化物晶体中,与每个V原子最近且等距的S原子个数是
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