1 . 镓与VA族元素形成的化合物是重要的半导体材料，应用最广泛的是砷化镓(GaAs)，回答下列问题：
(1)基态Ga原子的核外电子排布式为_____，基态As原子核外有_________个未成对电子。
(2)镓失去电子的逐级电离能(单位：kJ·mol^-1)的数值依次为577、1984.5、2961.8、6192由此可推知镓的主要化合价为____和+3。砷的电负性比镓____(填“大”或“小”)。
(3)比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：_________。

镓的卤化物	GaCl3	GaBr3	GaI3
熔点/℃	77.75	122.3	211.5
沸点/℃	201.2	279	346

GaF₃的熔点超过1000℃，可能的原因是______。
(4)二水合草酸镓的结构如图所示，其中镓原子的配位数为___，草酸根中碳原子的杂化方式为____。

(5)砷化镓熔点为1238℃，立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为a=565pm。该晶体的类型为_____，晶体的密度为____(设N_A为阿伏加 德罗常数的数值，列出算式即可)g·cm⁻³。

2 . 钒被称为“现代工业味精”，是发展现代工业、现代国防和现代科学技术不可缺少的重要材料。常见的钒氧化物为VO、V₂O₃、VO₂、V₂O₅，低价氧化钒在空气中易被氧化成高价氧化钒。
请回答下列问题：
（1）已知：
①2V(s)＋O₂(g)=2VO(s) △H₁=－825.6kJ·mol^-1
②4VO(s)＋O₂(g)=2V₂O₃(s) △H₂=－788.8kJ·mol^-1
③V₂O₃(s)＋O₂(g)=V₂O₅(s) △H₃=－334.6kJ·mol^-1
④4V(s)＋5O₂(g)=2V₂O₅(s) △H₄
据上述反应热效应之间的关系，可知△H₄=___。
（2）V₂O₅是钒氧化物中最重要的，也是最常用的钒化工制品。工业上制备V₂O₅的一个方法是利用VOCl₃水解，则VOCl₃中V的化合价为___，水解反应的化学方程式为___。
（3）工业上由V₂O₅冶炼金属钒常用铝热法，该反应的化学方程式为___。
（4）工业制硫酸常用V₂O₅作催化剂，已知2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) △H=－196kJ·mol^-1，500℃时将2molSO₂和1molO₂装入一容积恒定的10L密闭容器中，达到平衡时容器中SO₃的浓度为0.1mol·L^-1。
①该反应的平衡常数K=___。某温度时，该反应的平衡常数K=50，则该温度___(填“>”“<”或“=”)500℃。
②下列措施能使的值减小的是___(填字母)。
A.升温
B.其他条件不变，再充入2molHe
C.其他条件不变，再充入2molSO₂和1molO₂
D.不用V₂O₅作催化剂，改用其他更高效的催化剂
（5）酸性条件下，V₂O₅和亚硫酸钠发生氧化还原反应生成可溶性的VOSO₄，请写出该反应的离子方程式：___。

3 . 废铅蓄电池的一种回收利用工艺流程如图所示：

部分难溶电解质的性质如下表：

物质	Ksp	颜色
PbSO4	1.8×10-8	白色
PbCO3	1.5×10-13	白色
PbCrO4	1.8×10-14	黄色
BaCrO4	1.2×10-10	黄色
Pb(OH)2	1.4×10-20	白色

请回答下列问题：
（1）铅蓄电池在生产、生活中使用广泛，铅蓄电池的缺点有___(写一条)。
（2）利用废铅蓄电池中的废硫酸与氟磷灰石[Ca₅(PO₄)₃F]反应，可以制化肥－过磷酸钙[有效成分是Ca(H₂PO₄)₂]，写出该反应的化学方程式：___。
（3）Na₂CO₃溶液浸出时发生的反应为CO₃^2-(aq)十PbSO₄(s)PbCO₃(s)＋SO₄^2-(aq)，计算该反应的平衡常数K=___。以滤渣PbCO₃和焦炭为原料可制备金属铅，用化学方程式表示制备过程：___。
（4）利用铅泥中PbSO₄制取PbO₂的方法：PbSO₄溶于CH₃COONa溶液生成弱电解质(CH₃COO)₂Pb，(CH₃COO)₂Pb与KClO在强碱性条件下反应制取PbO₂，写出生成PbO₂的离子方程式：___。
（5）已知Pb(OH)₂是既能溶于稀硝酸又能溶于KOH溶液的两性氢氧化物。设计实验区别PbCrO₄和BaCrO₄：___。

4 . 常温下，下列有关溶液的说法正确的是（       ）

A．pH相等的①NH4Cl②NH4Al(SO4)2③NH4HSO4溶液：NH4＋浓度的大小顺序为①>②>③

B．常温下，pH为5的氯化铵溶液和pH为5的醋酸溶液中水的电离程度相同

C．HA的电离常数Ka=4.93×10-10，则等浓度的NaA、HA混合溶液中：c(Na＋)>c(HA)>c(A－)

D．已知在相同条件下酸性HF>CH3COOH，则物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：c(Na＋)－c(F-)>c(K＋)－c(CH3COO-)

5 . 已知：CH₃C≡CH＋CO＋CH₃OHM，N＋CH₃OHM＋H₂O。其中M的结构简式为CH₂=C(CH₃)COOCH₃，下列说法错误的是（       ）

A．N可以使溴水褪色

B．N转化为M的反应为取代反应

C．M中所有碳原子可能共面

D．N属于酯的同分异构体有3种

6 . 某同学结合所学知识探究Na₂O₂与H₂能否反应，设计装置如图，下列说法正确的是（       ）

A．装置A中锌粒可用铁粉代替

B．装置B中盛放碱石灰，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气

C．装置C加热前，必须先用试管在干燥管管口处收集气体，检验气体纯度

D．装置A也可直接用于MnO2与浓盐酸反应制取Cl2

7 . 通常检测SO₂含量是否达到排放标准的反应原理是SO₂＋H₂O₂＋BaCl₂=BaSO₄↓＋2HCl。设N_A表示阿伏加 德罗常数的值，下列说法错误的是（       ）

A．生成2.33gBaSO4沉淀时，转移电子数目为0.02NA

B．SO2具有漂白性，从而可使品红褪色

C．17gH2O2中含有非极性键的数目为0.5NA

D．0.1molBaCl2晶体中所含分子总数为0.1NA

8 . 下列事实不能说明X元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是（       ）

A．X单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

B．在氧化还原反应中，1molX单质比1mol硫得电子多

C．X和硫两元素的气态氢化物受热分解，前者的分解温度高

D．X元素的最高价含氧酸的酸性强于硫酸的酸性

9 . 普通电解精炼铜的方法所制备的铜中仍含杂质，利用如图中的双膜(阴离子交换膜和过滤膜)电解装置可制备高纯度的Cu。下列有关叙述正确的是（       ）

A．电极a为粗铜

B．甲膜为过滤膜，可阻止阳极泥及漂浮物杂质进入阴极区

C．乙膜为阴离子交换膜，可阻止杂质阳离子进入阴极区

D．当电路中通过1mol电子时，可生成32g精铜

10 . 化学与环境、生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（       ）

A．用石材制作砚台的过程是化学变化

B．氯化铵溶液可清除铜制品表面的锈渍，是因为氨根离子水解使溶液显酸性

C．月饼因为富含油脂而易发生氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋

D．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化