1 . 已知H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ·mol^－1，则反应HCl(g)= H₂(g)＋Cl₂(g)的ΔH为

A．＋184.6 kJ·mol－1	B．－92.3 kJ·mol－1
C．－369.2 kJ·mol－1	D．＋92.3 kJ·mol－1

2 . 已知某可逆反应mA(g)+ nB(g)p C(g)；在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是

A．T1<T2、P1>P2、m+n>P，ΔH <0

B．T1>T2、P1<P2、m+n<P，ΔH >0

C．T1<T2、P1>P2、m+n<P，ΔH <0

D．T1>T2、P1<P2、m+n>P，ΔH >0

3 . abcd四个金属电极，反应装置及反应现象见表，由此可判断四种金属的活动性顺序

实验装置
部分实验现象	a极质量减小，b极质量增加	b有气体产生，c无变化
实验装置
部分实验现象	d极溶解，c极有气体产生	电流计指示，导线中电流从a极流向d极

A．a>b>c>d

B．b>c>d>a

C．d>a>b>c

D．a>b>d>c

4 . 在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是
   

A．CO合成甲醇的反应为吸热反应

B．平衡常数K=

C．该反应在T1时的平衡常数比T2时的小

D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大

5 . 如图是可逆反应在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是
   

A．时，各物质的浓度不再发生变化

B．时，反应未达到限度

C．时，反应已停止进行

D．时，反应只向正反应方向进行

6 . 常温下向25mL盐酸中逐滴滴入0.1 mol•L^-1的氨水，溶液中由水电离出的H⁺浓度c_水(H⁺)随滴入氨水的体积变化如图所示。

(1)盐酸的浓度为___________；V₁的值为___________。
(2)A、E两点的c(NH)大小___________(填“A点大”“E点大”或“一样大”)
(3)B、D两点溶液中的溶质分别是___________(填化学式)

7 . 把0.02 mol•L^-1 CH₃COOH 溶液和0.01 mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合后，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是

A．c(CH3COO-) > c(Na+)

B．c(CH3COOH)>c(CH3COO-)

C．c(H+) < c(OH-)

D．c(CH3COOH) + c(CH3COO-) = 0.02 mol•L-1

8 . 锂电池是新一代高能电池，目前已研发出多种锂电池。某种锂电池的总反应式为Li + MnO₂ =LiMnO₂ ，下列说法中正确的是

A．Li是正极，MnO2 是负极

B．放电时负极的应应：Li - e- =Li+

C．放电时正极发生氧化反应

D．电池放电时，产生高锰酸根离子

9 . 下列是某同学做铜锌原电池实验后得出的结论和认识，其中正确的是

A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属

B．由铜、锌做电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极

C．电子沿导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气

D．铜锌原电池工作时，若有13g 锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过

10 . 在密闭容器中进行反应：X₂(g)+Y₂(g)⇌2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L^-1、0.3mol·L^-1、0.2mol·L^-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是。

A．Z为0.3 mol·L-1	B．Y2为0.4 mol·L-1
C．X2为0.2 mol·L-1	D．Z为0.4 mol·L-1