1 . 有机物M(   )是一种合成镇痛药的主要成分。某小组设计了如下图所示的合成路线：
   
已知：①RCNR一COOH
②   
(1)B的化学名称为___________，B中官能团的名称为___________。
(2)D的结构简式为___________，C→D该反应的反应类型为___________，-CN中碳原子的杂化方式为___________。
(3)F→M的化学反应方程式为___________。
(4)   有多种同分异构体。其同分异构体中同时含有苯环和碳碳三键的结构有___________种，请写出其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为1∶2∶2∶2的所有同分异构体的结构简式：___________。
(5)请参照上述合成路线，设计以   、CH₃-CN和CH₃CH₂NH₂为原料制备   的合成路线(无机试剂任选)：___________。

2 . 钛和钛的化合物在航天、化工、建筑、日常生活中都有着广泛的用途。请回答下列问题：
(1)钛在周期表中的位置是___________。
(2)钛的一种常见化合物是[Ti(H₂O)₆]Cl₃，1mol该物质中含有σ键的数目为___________N_A，配体H₂O的VSEPR模型是___________。
(3)常温下，TiCl₄是易溶于CCl_4.易挥发的无色液体。TiCl₄挥发过程中破坏的作用力类型是___________。
(4)已知：TiCl₄(g)+O₂(g)⇌TiO₂(s)+2Cl₂(g)　ΔH₁=-175.4kJ·mol^-1 I
2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)　ΔH₂=-220.9kJ·mol^-1Ⅱ
①TiCl₄(g)与CO(g)反应生成TiO₂(s)、C(s)和氯气的热化学方程式为___________。升高温度对该反应的影响为___________。
②t℃时，向10L恒容密闭容器中充入1molTiCl₄和2molO₂发生反应I．5min时达到平衡，测得TiO₂的物质的量为0.2mol。0~5min内，用Cl₂表示的反应速率v(Cl₂)=___________，TiCl₄的平衡转化率为___________。
(5)氮化钛(TiN)晶体呈金黄色，化学稳定性好，可应用于超导材料。已知氮化钛晶体结构与NaCl相同，则该晶体中阳离子的配位数为___________。已知该晶体的晶胞参数为423.5pm，其晶体密度为___________g/cm³(写出表达式即可)。

3 . 3-苯基乳酸是一些重要的化学合成物的前体，并广泛应用于医药、化工、生物合成等领域，可作为日常食品的防腐剂。实验室通过苯丙氨酸的重氮化及水解反应制取3-苯基乳酸，方法如下：

已知：HNO₂(M=47)为弱酸，不稳定，遇热即分解，水溶液无色；苯丙氨酸(M=165)为白色固体，溶于水，熔点283℃；3−苯基乳酸(M=166)为白色晶体，微溶于水，易溶于有机溶剂，熔点121~126℃。
   
实验步骤：
①三颈烧瓶中加入6.0g苯丙氨酸，再加入70mL稀硫酸，冷却至5℃，边搅拌边滴加60mLNaNO₂溶液(0.1g·mL^-1)，维持温度搅拌50min，然后改成35℃热水浴再搅拌10min。
②往烧瓶中加入25mL乙酸乙酯，搅拌后将混合液中的水分离，进一步提纯得到粗产品5.0g。
③取粗产品0.5g于锥形瓶中，加入1mL95%的乙醇，溶解后再加入25mL蒸馏水、2滴酚酞试剂，用0.1mol·L^-1NaOH标准溶液滴定至终点，重复3次实验，平均消耗V(NaOH)=28.10mL。
(1)仪器a的名称为___________，配制60mL0.1g·mL^-1NaNO₂溶液需要的玻璃仪器有___________、胶头滴管、玻璃棒、烧杯。
(2)加入稀硫酸的作用是___________，生成重氮盐之前涉及反应的化学方程式为___________。
(3)步骤①中先在5℃下搅拌50min，采用较低温度较长时间反应的原因是___________。
(4)步骤②中乙酸乙酯的作用是___________，后续提纯粗产品的方法是___________。
(5)判断滴定终点的现象是___________粗产品的纯度是___________(保留3位有效数字)。

4 . 高品质MnO₂可用于生产锂离子电池正极材料锰酸锂。以软锰矿与黄铁矿为主要原料，采用“两矿一步浸出法”制备高品质MnO₂的工艺流程如下图所示：

已知：①软锰矿与黄铁矿的主要成分分别为MnO₂、FeS₂，还含少量Fe、Ca、Mg、Al、Si等元素的氧化物；
②该工艺条件下，相关金属离子完全形成氢氧化物沉淀的pH如下：

金属离子	Fe2+	Fe3+	Mn2+	Mg2+	Al3+
开始沉淀pH	6.9	1.9	6.6	9.1	3.4
沉淀完全(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH	8.3	3.2	10.1	10.9	4.7

回答下列问题：
(1)基态Fe²⁺的价电子轨道表示式为___________。
(2)“酸浸”操作中需先后分批加入H₂SO₄、H₂O₂。已知滤渣1的主要成分为S、SiO₂、CaSO₄等。加入H₂SO₄后发生反应生成单质S的离子方程式为___________。加入H₂SO₄后反应的生成物会附着在矿粉颗粒表面，使上述反应受阻，此时加入H₂O₂，利用其迅速分解产生的大量气泡可破除该不利影响。导致H₂O₂迅速分解的因素是___________。
(3)“调pH”时调节溶液pH范围为4.7~6.0，此时“滤渣2”的主要成分为________(填化学式)。
(4)“除杂”时，溶液体系中的Ca²⁺和Mg²⁺形成氟化物沉淀。若沉淀后上层清液中c(F^-)=0.05mol·L^-1，则___________[已知K_sp(MgF₂)=5.0×10^-11，K_sp(CaF₂)=2.5×10^-9]。
(5)“沉锰”步骤发生主要反应的离子方程式为___________。
(6)利用惰性电极电解H₂SO₄-MnSO₄-H₂O体系可获得MnO₂，阳极的电极反应式为___________。电解过程的机理(部分)如图甲所示，硫酸浓度与电流效率的关系如图乙所示。硫酸浓度超过3.0mol/L时，电流效率降低的原因是___________。

5 . H₃PO₄是一种三元酸。室温下，向0.1mol·L^-1的H₃PO₄溶液中滴加NaOH溶液调节pH值。混合溶液中lgX[表示、、)]随溶液pH值的变化如图所示。下列说法不正确的是
   

A．室温下Na2HPO4溶液显碱性

B．H3PO4二级电离常数Ka2的数量级为10-8

C．随着pH增大，比值不断减小

D．pH=2.15时，c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+3c()+c(OH-)

6 . 对下列实验操作和现象的解释或结论正确的是

	实验操作	现象	解释或结论
A	向盛有10mL0.01mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加1mL0.01mol·L-1NaCl溶液，再向其中滴加1mL0.01mol·L-1KI溶液	先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀	常温下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B	向浓盐酸中加入少量碳酸钠溶液，将产生的气体通入苯酚钠溶液	苯酚钠溶液中出现白色浑浊	可以证明酸性：盐酸>碳酸>苯酚
C	在酸性KMnO4溶液中通入SO2	溶液褪色	SO2具有漂白性
D	压缩装有NO2和N2O4混合气体(已达平衡)的容器	气体颜色先变深后稍变浅	平衡向生成N2O4的方向移动

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 下图是我国科研工作者研究MgO(s)与CH₄(g)作用最终生成Mg(s)与CH₃OH (g)的物质相对能量-反应进程曲线。下列叙述错误的是

A．中间体OMgCH4(s)比MgOCH4(s)更稳定

B．该反应进程中的最大能垒(活化能)为350.6 kJ·mol-1

C．生成HOMgCH3(s)的过程中有极性键的断裂和形成

D．总反应的热化学方程式为MgO(s)+CH4(g)=Mg(s)+CH3OH (g) ΔH=-146.1kJ·mol-1

10 . 短周期元素X、Y、Z、W是同周期主族元素，W元素形成的某种单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒。四种元素与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质，结构如图所示，下列说法正确的是

A．同周期中第一电离能比W元素小的有5种

B．该物质中含有1mol配位键

C．基态X原子核外电子的空间运动状态有5种

D．Y元素的最高价氧化物的水化物中Y元素的杂化方式为sp3杂化