【推荐1】氮及其化合物在科研及生产中均有重要的应用。
(1)转化为是工业制取硝酸的重要一步，一定条件下，与发生催化氧化反应时，可发生不同反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
①该条件下，与反应生成的热化学方程式为_______.
②一定条件下的密闭容器中发生反应Ⅰ，平衡时混合物中的物质的量分数在不同温度（、、）随压强的变化如图所示。

则曲线对应的温度是_______，点平衡常数的大小关系是_______。
(2)已知：，将气体充入的恒容密闭容器中，控制反应温度为，随（时间）变化曲线如图。

①下列各项中能说明该反应已达到化学平衡状态的是_______。
A．容器内压强不变        B．
C．混合气体的颜色不变        D．混合气体的密度不变
②时刻反应达到平衡，若，计算内的平均反应速率_______，此时的转化率为_______。
③反应温度时，画出时段，随变化曲线。保持其他条件不变，改变反应温度为，再次画出时段，随变化趋势的曲线____。（在答题卡方框中完成）

【推荐2】铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。
（1）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生反应：Fe₂O₃(s)＋3CO(g) 2Fe(s)＋3CO₂(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：

温度/℃	1 000	1 150	1 300
平衡常数	64.0	50.7	42.9

请回答下列问题：
①该反应的平衡常数表达式K＝__________，ΔH_______0(填“>”、“<”或“＝”)。
②欲提高反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是_____________________。
A．减少Fe的量                                 B．加入合适的催化剂
C．增大容器的体积                            D．降低反应的温度
③在一个容积为1 L的密闭容器中，1000 ℃时加入Fe₂O₃、CO各2 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO)＝______________，Fe₂O₃的平衡转化率为________。
（2）饱和Mg(OH)₂溶液中滴加FeCl₃溶液,产生红褐色沉淀, 反应的离子方程式是________________________________________。
（3）已知：2Fe(s)+3/2O₂(g)=Fe₂O₃(s) △H＝−824 kJ·mol^－1、2Al(s)+3/2O₂(g)=Al₂O₃(s) △H＝−1675.7 kJ·mol^－1。则铝与Fe₂O₃发生反应生成Al₂O₃和Fe的热化学方程式为 ：___________________________。

【推荐3】随着人类社会的发展，氮氧化物的排放导致一系列环境问题。
(1)NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如图所示：

反应O₃(g)+O(g)=2O₂(g) ∆H=−143kJ/mol
反应1：O₃(g)+NO(g)=NO₂(g)+O₂(g) ∆H₁=−200.2kJ/mol
反应2：热化学方程式为___________。
(2)①汽车发动机工作时会引发反应N₂(g)+O₂(g)2NO(g)。2000K时，向固定容积的密闭容器中充入等物质的量的N₂和O₂发生上述反应，下列能说明反应已达到平衡状态的是___________。
A．混合气体的密度保持不变                    B．v正(NO)=2v逆(N₂)
C．混合气体的平均相对分子质量不变       D．O₂的浓度不再发生变化
反应过程各组分体积分数(φ)的变化如图1所示，N₂的平衡转化率为___________。

②在密闭、固定容积的容器中，一定量NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化关系如图2所示。反应2NO(g)N₂(g)+O₂(g) ∆H___________0(填“>”或“<”)。

(3)电解NO制备NH₄NO₃，是处理氮氧化物的排放的方法之一，发生反应8NO+7H₂O3NH₄NO₃+2HNO₃，其工作原理如图所示：阴极的电极反应式为：___________。

【推荐1】Ⅰ.实现“碳中和”，综合利用具有重要的意义。一定条件下，与制备气态甲醇的反应方程式为。
(1)在容积为的恒温密闭容器中，充入和，测得和的物质的量随时间的变化情况如下表。

时间	0min	3min	6min	9min	12min
	0	0.50		0.75	0.75
	1	0.50	0.35	0.25	0.25

①内，___________。
②末时，混合气体中的物质的量分数为___________。
③第时___________第时(填“>”、“<”或“=”)，第时，___________(填“>”、“<”或“=”)
(2)保持压强为，向密闭容器中投入一定量和发生上述反应，若投料比m[]=1，一定温度下发生上述反应，下列说法不能作为反应是否达到平衡的判断依据的是___________(填标号)。
a．容器内气体的密度不再变化        b．容器内气体的平均相对分子质量不再变化
c．的体积分数不再变化        d．断裂个键的同时生成个水分子
Ⅱ.研究含氮元素物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。
(3)碘蒸气存在能大幅度提高的分解速率，反应历程为：
第一步：(快反应)
第二步：(慢反应)
第三步：(快反应)
实验表明，含碘时分解速率方程(为速率常数)。下列表述正确的是___________。

A．分解反应中，k值与碘蒸气浓度大小有关

B．v(第二步的逆反应)<v(第三步反应)

C．IO为反应的催化剂

D．第二步活化能比第三步大

(4)在汽车尾气净化装置中，和发生反应。实验测得：。其中、分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关，为浓度。
①达到平衡后，仅升高温度，增大的倍数___________(填“大于”“小于”或“等于”)增大的倍数。
②一定温度下在刚性密闭容器中充入和物质的量分别为，起始时压强为，达平衡时压强为。则平衡时的转化率为___________，___________。

【推荐3】CO₂是目前大气中含量最高的一种温室气体，CO₂的综合利用是解决温室问题的有效途径。
（1）研究表明CO₂和H₂在催化剂存在下可发生反应生成CH₃OH。已知部分反应的热化学方程式如下：
CH₃OH(g)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O（1）△H₁=－726.5kJ•mol^-1
H₂(g)+O₂(g)=H₂O（1）△H₂=－285.8kJ•mol^-1
H₂O(g)=H₂O(l) △H₃=－44kJ•mol^-1
则CO₂与H₂反应生成气态CH₃OH和水蒸气的热化学方程式为__。
（2）为研究CO₂与CO之间的转化，让一定量的CO₂与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)＋CO₂(g)2CO(g)     △H，反应达平衡后，测得压强、温度对CO的体积分数(φ(CO)%)的影响如图所示。回答下列问题：

①压强p₁__1.0MPa（填>、=或<）。
②900℃、1.0MPa时，足量碳与amolCO₂反应达平衡后，CO₂的转化率为__，该反应的平衡常数K_p=__（保留小数点后一位数字）（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（3）①以二氧化钛表面覆盖Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸，CO₂(g)+CH₄(g)CH₃COOH(g)。为了提高该反应中CO₂的转化率，可以采取的措施是___（写一条即可）。
②在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。250～300℃时，乙酸的生成速率降低的主要原因是__；300～400℃时，乙酸的生成速率升高的主要原因是__。

（4）将1.0×10^-3mol/LCoSO₄与1.2×10^-3mol/L的Na₂CO₃等体积混合，此时溶液中的Co²⁺的浓度为___mol/L。（已知：CoCO₃的溶度积为：K_sp=1.0×10^-13）