【推荐1】“绿水青山就是金山银山”，运用化学反应原理研究碳、       氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
I．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景：工业上一般以CO和H₂为原料合成 甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g) ∆H₁=-116kJ•mol^-1
(1)已知：CO(g)+O₂(g)=CO₂(g) ∆H₂=-283kJ•mol^-1
H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g) ∆H₃=-242kJ•mol^-1
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO₂和水蒸气时的热化学方程式为___________。
(2)下列措施中有利于增大反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)的反应速率且利于反应正向进行的是___________。
a．随时将CH₃OH与反应混合物分离               b．降低反应温度
c．增大体系压强                                           d．使用高效催化剂
(3)一定条件下向2L的密闭容器中充入1molCO和2molH₂发生反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：

①该可逆反应的ΔH___________0(填“＞”或“＜”)，A、B、C三点平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系是___________；
②压强p₁___________ p₂(填“＞”“＜”或“=”)，若p₂=100kPa，则B点的K_p=___________ kPa^-2(K_p为以分压表示的平衡常数；分压=总压×物质的量分数)
③在T₁和p₁条件下，由D点到A点过程中，正、逆反应速率之间的关系：υ_正___________υ_逆 (填“＞”“＜”或“=”)。
II．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)其化学平衡常数K和温度t的关系如下：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO₂)•c(H₂)=c(CO)•c(H₂O)，试判断此时的温度为___________ ℃。
(5)800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内物质的浓度分别为：CO₂为2mol•L^-1，H₂为1.5mol•L^-1，CO为1mol•L^-1，H₂O为3mol•L^-1，则此时反应向___________(填“正反应方向”或“逆反应方向”)进行。

【推荐2】党的二十大报告中提出要打造“青山常在、绿水长流、空气常新”的美丽中国。工厂烟气(主要污染物SO₂、NO)直接排放会造成空气污染，需处理后才能排放，
(1)O₃氧化。O₃氧化过程中部分反应的能量变化如图所示。
   
①已知。则反应的△H__________kJ·mol^-1。
②其他条件不变时，增加m(O₃)，O₃氧化NO的反应速率增大，而O₃氧化SO₂的反应速率几乎不受影响，其可能原因是__________。
(2)利用如图装置可同时吸收SO₂和NO

①已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间，阴极的电极反应为__________。
②写出电解池中发生的总反应的离子方程式为__________。
(3)烟气中的SO₂可用Na₂SO₃溶液吸收。
室温下，吸收过程中，吸收液pH随n(SO)：n(HSO)变化关系如下表：

n():n()	99:1	1:1	1:99
pH	8.2	7.2	6.2

当吸收液呈中性时，溶液中所有含硫微粒浓度由大到小的顺序为__________。
(4)尿素[CO(NH₂)₂]在催化剂存在的条件下可以将烟气中的NO转化为N₂。
已知尿素水溶液高于160°C时会生成NH₃和CO₂。通过调整尿素喷入量与烟气流速，得到相同时间内不同投料比[n(尿素)/n(NO)]时NO的转化率随温度的变化情况如图所示。
   
①曲线a和曲线b中，投料比较大的曲线是__________。
②T>450°C时，NO的转化率随温度升高而降低的原因是__________。

【推荐3】为研究哈伯法合成氨反应，T℃时，在容积为2L恒容容器中通入4mol N₂和12mol H₂，反应如下：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)     ΔH=-92.0kJ•mol^-1，相关键能数据如下：

	N≡N	H-H	N-H
键能数据(kJ/mol)	946	436	X

若25min时反应达到平衡，各物质浓度随时间变化曲线如下图中甲、乙、丙。回答下列问题：
(1)0-25min内，反应的平均速率v(H₂)为___________；表中X=___________。
(2)T℃时，该反应的平衡常数K=___________(用最简分数表达)。
(3)T℃时，若起始充入8mol N₂和24mol H₂，则反应刚达到平衡时，表示c(H₂)在下图中相应的点为___________(填字母)。

(4)以煤为主要原料的合成氨工业中，原料气氢气常用下述方法获得：
①C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)     ΔH₁
②CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)     ΔH₂
若已知CO和H₂的燃烧热分别为283kJ·mol^-l和285.8kJ·mol^-l；H₂O(g)=H₂O(1)     ΔH=-44kJ·mol^-l则ΔH₂=___________。
(5)氨气是生产硝酸的重要原料，其过程如下：

写出步骤I的化学方程式：___________。
(6)下图是科学家提出的利用电解法常温常压下由氮气、氢气合成氨的示意图：

由图可知，钯电极B是电解池的___________(填“阴极”或“阳极”)；钯电极A上的电极反应式为___________。

【推荐3】大气环境中的减量化排放受到国内外广泛关注。利用碳还原NO的反应为：。回答下列问题：
(1)该反应在常温下可以自发进行，则反应的________0(填“”“”或“”)，有利于提高NO平衡转化率的条件是________(任写一条)。
(2)以上反应可分为如下四步反应历程，写出其中第三步的反应：
第一步：                                      
第二步：
第三步：________                                               
第四步：
(3)对比研究活性炭负载钙、镧氧化物的反应活性。在三个反应器中分别加入C、、，通入使其浓度达到。不同温度下，测得第2小时NO去除率如图所示：

①据图分析，490℃以下，三种情况下反应的活化能最小的是________(用a、b、c表示)；、去除NO效果比C更好，其依据是________(写一条)。
②上述实验中，490℃时，若测得对NO的去除率为60%，则可能采取的措施是________。
A.及时分离出                                           B.压缩体积
C.恒容下，向体系中通入氮气                            D.寻找更好的催化剂
③490℃时的反应速率________，该温度下此反应的平衡常数为121，则反应达平衡时NO的去除率为________(保留二位有效数字)。

【推荐2】600℃时，将0.2molNO(g)和0.2molO₂(g)置于2L密闭容器内发生反应生成NO₂(g)的体系中，n(NO)随时间的变化如表所示：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.20	0.12	0.08	0.06	0.06	0.06

(1)上述反应__(填“是”或“不是”)可逆反应，在第2s时，NO的转化率为__。
(2)如图中表示NO₂变化曲线的是___，用O₂表示从0～1s内该反应的平均反应速率v=__。

(3)平衡时体系压强与反应起始时体系压强的比为__。
(4)若该反应低温自发，欲增大该反应的K值，可采取的措施有(填序号)__。
A.降低温度          B.向混合气体中通入Cl₂ C.使用高效催化剂        D.升高温度

【推荐3】随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO₂的捕集利用技术成为研究的重点。完成下列填空：
（1）目前国际空间站处理CO₂的一个重要方法是将CO₂还原，所涉及的反应方程式为：CO₂（g）+4H₂（g）CH₄（g）+2H₂O（g），已知H₂的体积分数随温度的升高而增加．若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。（选填“增大”、“减小”或“不变”）

v正	v逆	平衡常数K	转化率α
________	________	________	________

（2）相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：

	[CO2]/mol•L﹣1	[H2]/mol•L﹣1	[CH4]/mol•L﹣1	[H2O]/mol•L﹣1
平衡Ⅰ	a	b	c	d
平衡Ⅱ	m	n	x	y

a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为________．
（3）碳酸：H₂CO₃， K₁=4.3×10^﹣7， K₂=5.6×10^﹣11草酸：H₂C₂O₄， K₁=5.9×10^﹣2， K₂=6.4×10^﹣5 ,0.1mol/LNa₂CO₃溶液的pH____0.1mol/LNa₂C₂O₄溶液的pH，（选填“大于”“小于”或“等于”），等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是___．
（4）在如图的转化关系中(X代表卤素)。ΔH₂_____0(填“＞”、“＝”或“＜”)；△H₁、△H₂和△H₃三者存在的关系为_______。
   
（5）现有浓度均为0.1mol·L^-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④醋酸钠。请回答下列问题：       
①醋酸钠中各离子浓度由大到小的顺序是_______。       
②醋酸和醋酸钠等体积混合所得溶液中：c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)＝______mol·L^-1。

【推荐1】磷酸锌常用作氯化橡胶合成高分子材料的阻燃剂。工业上利用烧渣灰(主要含ZnO，还含少量FeO、Al₂O₃、CuO及SiO₂)为原料制取磷酸锌的工艺流程如图所示：

已知：①[Zn₃(PO₄)₂]在水中几乎不溶，其在水中的溶解度随温度的升高而降低；
②“溶液1”中几种金属离子开始沉淀与沉淀完全的pH如表所示：

金属离子	Al3+	Fe3+	Cu2+	Zn2+
开始沉淀的pH	3.0	2.2	5.4	6.5
完全沉淀的pH	5.0	3.6	6.7	8.5

(1)烧渣灰加入稀硫酸时，请写出ZnO与稀硫酸反应的离子方程式___________
(2)加入H₂O₂的作用___________
(3)经过滤2得到滤渣的主要成分是Fe(OH)₃和Al(OH)₃，则用NaOH溶液调节pH的范围是___________。
(4)加入Na₂HPO₄溶液发生反应的离子方程式为___________。
(5)洗涤磷酸锌沉淀时应选用___________(填“冷水”或“热水”)，确认磷酸锌洗涤干净的操作是___________。
(6)通入H₂S是为了除铜离子，25°C时，当通入H₂S达到饱和时测得溶液的pH=1，c(H₂S)=0.1 mol·L^-1，此时溶液中c(Cu²⁺)=6.3×10^-15mol·L^-1，则CuS的溶度积K_sp=___________(已知：25°C时，H₂S的电离平衡常数K_a1=1×10^-7 mol∙L^-1，K_a2=1×10^-15 mol∙L^-1)。

【推荐2】已知草酸镍晶体()难溶于水，其在高温下煅烧可制得三氧化二镍。以含镍合金废料(主要成分为镍，含有一定量的铁、铜和硅)为原料生产草酸镍的工艺流程如图：

已知：①“酸浸”液含有的离子主要有、、、、、。
②草酸的、。
③氨水的。
回答下列问题：
(1)实验室进行“酸浸”操作时，需要在通风橱中进行，其原因是___________。
(2)的VSEPR模型为___________。
(3)“过滤”后，需要往滤液中加入溶液制备草酸镍，溶液呈___________(填“酸”“碱”或“中”)性，溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。
(4)已知常温下，当溶液pH=2时，沉淀完全［时认为沉淀完全］，则此时溶液中草酸的浓度___________。
(5)镍钛记忆合金可用于制造飞机和宇宙飞船。已知一种镍钛合金的晶胞结构如图所示，其中Ti原子采用面心立方最密堆积方式，该合金中与Ti原子距离最近且相等的Ni原子个数为___________；若该合金的密度为，代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞中两个钛原子间的最近距离是___________(用含和的计算式表示，不必化简)pm。

【推荐3】2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古迪纳夫、斯坦利·威廷汉和吉野彰，表彰他们对锂离子电池研究的贡献。磷酸亚铁锂（LiFePO₄）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法治金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片（除LiFePO₄外，还含有Al箔、少量不溶于酸碱的导电剂）中的资源，部分流程如图：

已知：K_sp ( Li₂CO₃)=1.6×10^-3。部分物质的溶解度（S）如下表所示：

T℃	S(Li2CO3)/g	S(Li2SO4)/g	S(Li3PO4)/g
20	1.33	34.2	0.039
80	0.85	30.5	——
100	0.72	——

（1）从“正极”可以回收的金属有___。
（2）写出碱溶时Al箔溶解的离子方程式___。
（3）磷酸亚铁锂电池在工作时，正极发生LiFePO₄和FePO₄的转化，该电池充电时正极的电极反应式为___。
（4）酸浸时产生标准状况下3.36LNO时，溶解 LiFePO₄___mol（其他杂质不与HNO₃反应），若用H₂O₂代替HNO₃，发生反应的离子方程式为___。
（5）流程中用“热水洗涤”的原因是___。
（6）若滤液②中c(Li⁺)=4mol/L，加入等体积的Na₂CO₃后，Li⁺的沉降率到90%，计算滤液③中c(CO₃^2-)=___mol/L。
（7）“沉淀”时___（填“能”或“不能”）用Na₂SO₄溶液代替饱和Na₂CO₃溶液，原因是___。