2 . 常温下，分别在、、溶液中滴加NaOH溶液，溶液中与pH关系如图所示。已知：X代表、、、；。下列叙述正确的是

A．图中曲线代表，代表

B．室温下，的数量级为

C．a点对应的溶液中：

D．反应的平衡常数K的值为

3 . 硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。硫代硫酸根可看作是中的一个O原子被S原子取代的产物。
(1)基态S原子价层电子排布图是__________。
(2)比较S原子和O原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由：____________。
(3)的空间结构是__________。
(4)同位素示踪实验可证实中两个S原子的化学环境不同，实验过程为。过程ⅱ中，断裂的只有硫硫键，若过程ⅰ所用试剂是Na₂³²SO₃和³⁵S，过程ⅱ含硫产物是__________。
(5)MgS₂O₃·6H₂O的晶胞形状为长方体，边长分别为anm、bnm、cnm，结构如图所示。

已知MgS₂O₃·6H₂O的摩尔质量是Mg·mol^-1，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为___________g·cm^-3。（1nm=10^-7cm）
(6)浸金时，作为配体可提供孤电子对与Au⁺形成。分别判断中的中心S原子和端基S原子能否做配位原子并说明理由：___________。

5 . 四氧化三锰()是一种可用于生产锂离子电池正极材料的原料。以天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含等元素)为原料制备高纯的工艺流程如下图所示。

该工艺条件下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下表：

金属离子
开始沉淀的	8.1	6.3	1.5	3.4	8.9	6.2	6.9
沉淀完全的	10.1	8.3	2.8	4.7	10.9	8.2	8.9

回答下列问题：
(1)“氧化”中添加适量的的作用是___________。(用离子方程式表示)
(2)“滤渣2”中主要有___________，“调”时溶液的范围应调节为___________~6.2之间。
(3)“除杂2”的目的是生成，沉淀除去。若溶液酸度过高，会导致___________。
(4)常温下，利用表格中的数据，计算___________。(已知)
(5)和氨水混合在下得到的的产率最高。若继续升高温度，会导致产率降低，原因可能是___________。
(6)在“沉锰”时，可用尿素代替，同时控制温度在，写出尿素“沉锰”反应的离子方程式：___________。
(7)金属晶体中的原子堆积方式如图所示，六棱柱底边边长为，高为，阿伏加德罗常数的值为，的相对原子质量为M，则晶体的密度为___________(已知，列出计算式即可)。

7 . 向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化情况如图所示。则下列说法中不正确的是(已知：还原性：I^->Fe²⁺>Br^-)

A．DE线段的反应方程式：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为3mol

C．线段AB表示Fe2+被氯气氧化

D．原溶液中：n(Fe2+)：n (I-)：n (Br-)=2：1：3

8 . 利用1—甲基萘(1—)制备四氢萘类物质(，包括1—和5—)。反应过程中伴有生成十氢茶(1—)的副反应，涉及反应如图：

回答下列问题：
(1)已知一定条件下反应的焓变分别为，则反应的焓变为_____(用含的代数式表示)。
(2)四个平衡体系的平衡常数与温度的关系如图甲所示。

①c、d分别为反应和的平衡常数随温度变化的曲线，则表示反应的平衡常数随温度变化曲线为_____。
②已知反应的速率方程(分别为正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂有关)。温度下反应达到平衡时，温度下反应达到平衡时。由此推知，_____。(填“>”，“<”或“=”)。
③下列说法错误的是_____。
A．四个反应均为放热反应
B．压强越大，温度越低越有利于生成四氢萘类物质
C．反应体系中1—最稳定
D．由上述信息可知，时反应速率最快
(3)1—在的高压氛围下反应(压强近似等于总压)。不同温度下达平衡时各产物的选择性(某生成物i的物质的量与消耗1—的物质的量之比)和物质的量分数(表示物种i与除外其他各物种总物质的量之比)随1—平衡转化率y的变化关系如图乙所示，1—平衡转化率y为80%时，1—的产率=_____；y为65%时反应的平衡常数_____。四氢萘类物质的物质的量分数随1—平衡转化率先增大后减小，结合平衡移动原理解释原因_____。

9 . 时，将气体缓慢通入的氨水中，溶液的、体系中粒子浓度的对数值(lgc)与反应物的物质的量之比 []的关系如下图所示。若忽略溶液体积变化，下列错误的是

A．时，的电离平衡常数为

B．时，

C．所示溶液：

D．水的电离程度：

10 . I．HI分解曲线和液相法制备HI反应曲线分别如图1和图2所示：

(1)反应的___________(填“大于”或“小于”)0。
(2)Bodensteins研究了该反应在时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数与反应时间t的关系如下表：

t/min	0	20	40	60	80	120
	1	0.91	0.85	0.815	0.795	0.784
	0	0.60	0.73	0.773	0.780	0.784

上述反应中，正反应速率为，逆反应速率为，其中、k_逆为速率常数，则k_逆为___________(以K和k_正表示)。若，在t=40min时___________(保留三位有效数字)。
(3)将二氧化硫通入碘水中会发生反应：，，图2中曲线a、b分别代表的产物微粒是___________(填微粒符号)；由图2知要提高碘的还原率，除控制温度外，还可以采取的措施是___________。
II．的排放主要来自于汽车尾气，包含和，有人提出用活性炭对进行吸附，发生反应如下：
反应a：
反应b：
(4)对于密闭容器中反应a，在T₁℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：

	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36

30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是___________(填字母代号)。

A．加入一定量的活性炭	B．通入一定量的NO
C．适当缩小容器的体积	D．加入合适的催化剂

(5)某实验室模拟反应b，在密用容器中加入足量的C和一定量的气体，维持温度为T₂℃，如图为不同压强下反应b经过相同时间的转化率随着压强变化的示意图。请分析，前，反应b中转化率随着压强增大而增大的原因是___________。

用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作)；在T₂℃、时，该反应的化学平衡常数___________Pa；已知：气体分压(p_分)气体总压(p_总)×体积分数。