2 . 亚硝酸HONO是天气中的一种污染物，在人体中会发生度应产生毒性更强的亚硝酸胺[]，反应机理为，该反应机理对应的能量变化关系如图，已知反应中所涉及物质的分子中各原子最外层电子均达到稳定结构。下列说法不正确的是

A．过程ⅰ为决速步骤

B．亚硝酸的电子式为

C．过程ⅰ与ⅱ活化能的差值等于总反应的焓变

D．过程ⅰ、ⅱ分别属于加成反应与消去反应

5 . 将CO或CO₂转化为高附加值化学品是颇具前景的合成路线。
(1)工业上用CO₂和H₂反应合成二甲醚。
已知： ；
。
写出和转化为和的热化学方程式：_______________，该反应在________(填“高温”或“低温”)条件下能自发进行。
(2)CO₂催化加氢合成乙醇的反应原理为 ，设m为起始时的投料比，即。

①图1左图中m₁、m₂、m₃从大到小的顺序为________________。
②图1右图表示在总压为5MPa的恒压条件下，且m=3时，平衡状态下各物质的物质的量分数与温度的关系，则曲线d代表的物质为________(填化学式)。
(3)一种利用焦炉气中的H₂和工业废气捕获的CO₂生产绿色燃料甲醇的原理为、。
在研究该反应历程时发现，反应气中水蒸气含量会影响CH₃OH的产率。为了研究水分子对该反应机制的内在影响，科学家利用计算机模拟，研究添加适量水蒸气前后对能垒较大的反应历程能量变化的影响，如图3所示(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)。

①写出有水参与时的化学方程式：________________。
②资料显示：水也可以使催化剂活化点位减少。结合资料、上图及学过的知识推测，在反应气中添加水蒸气将如何影响甲醇产率及产生这种影响的原因：________________(任答两点)。
(4)一定条件下，利用CO₂和H₂还可制得甲烷：，主要副反应为。一定温度下，向恒容密闭容器中充入CO₂和H₂(物质的量之比为1:4)发生反应，容器内气体的压强随时间的变化如表所示：

时间/min	0	60	120	180	240	300	360
压强/kPa	100	93.8	88.0	83.4	79.4	75.0	75.0

①用单位时间内气体分压的变化表示反应的速率，则前120min内CH₄的平均反应速率________。
②该温度下，平衡时CO的体积分数为8%，反应的平衡常数________(为以分压表示的平衡常数，保留小数点后2位)。

6 . 链烷烃来源于天然气、油田伴生气等，价格低廉，合理利用该资源开发化工产品具有十分重要的意义。回答下列问题：
(1)已知；完全燃烧正丁烷生成5mol （l）和完全燃烧异丁烷生成5mol （l）放出热量分别为2878kJ、2869kJ，则正丁烷转化为异丁烷的热化学方程式为_____________________。
(2)控制适当的反应条件，发生反应：       △H＞0。实验测得；，其中、为速率常数。在两种压强（分别为、且）下，分别测得（g）与（g）平衡时的体积分数随温度的变化趋势如图所示。

①K＝__________（用速率常数表示），速率常数与温度________（填“有关”或“无关”）。
②、、的相对大小关系是______________（用“＞”“＜”或“＝”连接）。
③线Ⅱ、线Ⅲ的含义分别表示_____________________。
(3)若不加控制，通常同时存在反应：和
。T℃时，向恒容密闭容器中投入（g）发生前述反应，部分物质的浓度随时间变化如图所示，平衡时压强为17pPa。

①0～6min内，平均反应速率_________（保留三位有效数字，各组分分压＝总压×）；6min时，增大正丁烷浓度，的变化对应图中线___________（填字母序号）。
②T℃时，反应用分压表示的平衡常数________Pa。

8 . 是大气污染物，其主要来源途径为工业上含硫矿物煅烧，可以按如下流程脱除或利用。

已知：

请回答：
(1)富氧煅烧燃煤产生的低浓度的可以在炉内添加通过途径Ⅱ脱除，写出反应方程式___________；若反应Ⅳ中与等物质的量反应，则得到的无机酯结构简式为：___________。
(2)反应Ⅲ为：，催化氧化过程中钒元素的变化如图所示，则过程c发生反应的化学方程式为___________。

(3)含硫矿物石油中主要含有及等多种有机硫，其中的电子式为___________；(沸点为)的燃烧热为，则体现其燃烧热的热化学方程式为：___________。
(4)工业生产中利用浓硫酸代替水吸收，主要原因是：___________。也可用表示，其对应的盐是重要的化工试剂，其一种工业生产和应用如图所示：

推测焦硫酸钠水溶液呈___________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，用离子方程式表明原因___________；与磁铁矿发生反应产生的的化学方程式为___________。

9 . 锰可用于制造特种钢材，在汽车电池、高端装备制造、新材料等领域有广泛应用。二氧化锰广泛应用于电池、电子工业。以主要成分为的某锰矿(杂质为、等)为原料制备单质锰的一种流程如图所示：

已知：金属离子浓度的负对数与溶液的关系如图所示：

回答下列问题：
(1)滤液中的溶质为、___________(填化学式)，“氧化除硫”过程中有红褐色固体生成，则参与反应的化学方程式为___________。
(2)“酸浸氧化”过程被氧化的离子方程式为___________。
(3)为何不通过调的方法将除去： ___________；已知若溶液中同时沉淀完全时，溶液中，则相同温度下，___________。
(4)通过控制适当的反应条件，电解溶液时，既可得到也可得到，则生成单质时，应在___________(填“阳极”或“阴极”)上放电；写出生成时的电极反应式：___________。
(5)已知单质锰的立方晶胞结构如图所示：

则锰的配位数是___________；若锰原子半径为，阿伏加德罗常数值为，则单质锰的密度为___________(用含的代数式表示)。