【推荐1】硫酸锰晶体(MnSO₄•H₂O)常用作动物饲料的添加剂。工业上以软锰矿(含MnO₂和少量的Fe₃O₄、Al₂O₃、SiO₂)为原料制备硫酸锰晶体的流程如图：

已知几种金属离子沉淀的pH如表所示：

金属氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
开始沉淀的pH	2.7	7.6	4.0	7.7
完全沉淀的pH	3.7	9.6	5.2	9.8

回答下列问题：
(1)“酸浸”前需要将软锰矿粉碎，粉碎的目的是_______。
(2)“酸浸”中"MnO₂和FeSO₄反应的离子方程式为_______。
(3)“滤渣1”的主要成分是_______(填化学式)。“系列操作”包括_______、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等。
(4)试剂B最好是_______。
(5)从绿色化学角度分析，试剂A宜选择_______(填标号)。
a.HNO₃                 b.H₂O₂             c.Cl₂            d.K₂CrO₇
如果省略“氧化”工艺，产品中可能会混有______(填化学式)。
(6)加入硫酸后H₂SO₄与Fe₃O₄反应的离子反应方程式为_______。
(7)工业上常用电解硫酸锰的方式制备MnO₂，请写出电解池阳极的电极反应式______。

【推荐1】黑色金属材料是工业上对铁、铬、锰的统称，Fe、Cr、Mn及其化合物在日常生活生产中的用途相当广泛。根据所学知识，回答下列问题：
(1)Fe₂(SO₄)₃具有净水作用，Fe₂(SO₄)₃净水的原理是______________________________。为节约成本，工业上用NaClO₃氧化酸性FeSO₄废液得到Fe₂(SO₄)₃。若酸性FeSO₄废液中c(Fe²⁺)=2.010^-2 mol•L^-1，c(Fe³⁺)=l.0×10^-3 mol • L^-1，c(SO)=2.65×10^-2mol • L^-1，则该溶液的pH约为______________。
(2)向Fe₂(SO₄)₃溶液中加入KOH溶液至过量，微热，再通入Cl₂，可观察到溶液呈紫色(高铁酸钾:K₂FeO₄。写出此过程发生反应的离子方程式: ______________。
(3)FeSO₄可用于治疗缺铁性贫血症，为验证药品的还原性，某实验小组取少量药用FeSO₄配制成溶液，并取2 mL FeSO₄溶液于试管中，滴入几滴浓硝酸，振荡，试管中产生红棕 色气体，溶液变为深棕色。为探究溶液没有变为黄色的原因补充了如下实验:向FeSO₄溶液和Fe₂(SO₄)₃溶液中分别通入NO₂，观察到FeSO₄溶液变为深棕色，Fe₂(SO₄)₃溶液无明显变化。
①“试管中产生红棕色气体，溶液变为深棕色”的原因是______________。
② 实验小组改进实验，观察到溶液变为黄色的实验操作是______________。
II．在K₂Cr₂O₇溶液中存在下列平衡:
(4)下列有关K₂Cr₂O₇溶液的说法正确的是      (填标号)。

A．加入少量硫酸，溶液的橙色加深

B．加入少量水稀释，溶液中离子总数增加

C．加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动

D．加入少量K2Cr2O7固体，平衡正向移动，K2Cr2O7转化率变大

III．MnCO₃可用作电讯器材元件材料，还可用作瓷釉、颜料及制造锰盐的原料。它在空气中加热易转化为不同价态锰的氧化物，其固体残留率()随温度的变化如图所示

(5)300℃时，剩余固体中n(Mn): n(O)为______________。
(6)图中C点对应固体的成分为______________ (填化学式)。

【推荐2】贵金属银有广泛用途。工业上用银锰精矿(主要含、MnS、等)制备银，同时获得二氧化锰的流程如下。

回答下列问题：
(1)“浸锰”步骤中产生的浸锰液主要含有，生成气体的主要成分为_______；用惰性电极电解浸锰液制，写出电解总反应的化学方程式_______。
(2)已知“浸铁”步骤中保持不变，反应中n(氧化剂)：n(还原剂)=_______；浸铁滤饼的主要成分为S和_______。
(3)“浸银”时发生反应，其中在溶液中是一种稳定配合物。加入的作用是_______；结合离子方程式，从平衡角度分析选用氯化物浓溶液的原因是_______。
(4)“沉银”步骤中，生成单质银的离子反应方程式为_______，沉银液经处理可再利用，方法是向沉银液中通入_______(写化学式)，通过一步转化后循环再用。

【推荐1】氯氧化铋是一种新型的高档环保珠光材料，无毒性，低油脂吸收，可用作颜料、制造人造珍珠以及干电池阴极。经过精制提纯的氯氧化铋可用作美容面粉。以下是采用湿法工艺用铋精矿(主要成分是Bi₂S₃还含有FeS₂、CuS₂、PbO₂等)制备BiOCl的一种方法，其流程如下图所示：

已知：①Fe(OH)₃开始沉淀的pH值为2.7，沉淀完全时的pH值为3.7。
②pH>3，则BiCl₃极易水解生成不溶性的BiOCl沉淀。
请回答下列问题：
(1)铋精矿在“加压氨浸”前先进行粉碎，其目的是___________。
(2)Bi₂S₃中Bi元素的化合价为___________，加压氨浸过程中，Bi₂S₃转化为Bi₂O₃，FeS₂转化为Fe₂O₃，CuS₂转化为[Cu(NH₃)₄](OH)₂，已知FeS₂转化为Fe₂O₃反应方程式为：4FeS₂+16NH₃·H₂O+15O₂=2Fe₂O₃+8(NH₄)₂SO₄+8H₂O，请写出CuS₂发生反应的化学方程式______。
(3)盐酸羟胺的作用为：___________。
(4)“酸浸还原”中，铋的浸出率与温度关系如图所示

在高于40℃左右时“铋的浸出率”开始下降其主要因素可能是___________。
(5)“沉铋”时需控制溶液的pH=3.0，且反应中有气体放出，此时BiCl₃发生反应的离子方程式为___________。
(6)测定产品的纯度：取ag充分洗涤并干燥后的产品，溶于稍过量的浓硝酸中，加水稀释到：100.0mL，取20.0mL于烧杯中，用bmol/L的AgNO₃标准溶液滴定至终点(用Na₂CrO₄作指示剂)，消耗AgNO₃标准溶液VmL，则产品中BiOCl的质量分数为________%(用含a、b、V的代数式表示)。

【推荐2】硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)常用作分析试剂及还原剂，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。某实验小组用如图装置(夹持、加热仪器已略去)制备硫代硫酸钠。回答下列问题：
Ⅰ.硫代硫酸钠的结构与运用
(1)已知Na₂S₂O₃中的结构与相似，可看作用一个S原子代替了一个S=O中的O原子，写出的结构式___________。
(2)Na₂S₂O₃做脱氯剂可除去自来水中残留的Cl₂，从而消除Cl₂对环境的污染，该反应原理中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
Ⅱ.硫代硫酸钠的制备

(3)为防止生成有害气体，并提高原料利用率，配制三颈烧瓶内混合溶液的方法为___________。
A．将Na₂S固体溶于Na₂CO₃溶液B．将Na₂CO₃固体溶于Na₂S溶液
(4)为保证Na₂CO₃和Na₂S得到充分利用，两者的物质的量之比应为___________。
(5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液pH<7，请用离子方程式解释原因___________。
(6)本实验所用的Na₂CO₃中含少量NaOH，检验含有NaOH的实验方案为___________。(实验中可选用的试剂有：CaCl₂溶液、Ca(OH)₂溶液、酚酞溶液、蒸馏水。提示：室温时CaCO₃饱和溶液的pH=9.5)