1 . 常温下，用KOH溶液分别滴定、溶液、溶液，[表示负对数，表示、、]随pH变化的关系图，已知，下列说法正确的是

A．的电离平衡常数

B．直线X代表滴定溶液的变化关系

C．将物质的量均为0.1mol的、溶于水中快速搅拌均匀，该分散系中

D．易溶于

3 . 1-丁烯是仅次于乙烯和丙烯的重要石油化工基本原料，可以利用正丁烷催化脱氢制备，催化脱氢又分为无氧催化脱氢和有氧催化脱氢。实际化工生产中需对反应条件(催化剂、温度等)进行探究，以获取最佳效益。
已知：I．温度过高会引发正丁烷裂解生成低碳烃类的副反应。
II．产物收率=生成某产物的原料量/投入的原料量×100%。
(1)利用正丁烷无氧催化脱氢制备1-丁烯反应原理如下：
CH₃CH₂CH₂CH₃H₂C=CHCH₂CH₃+H₂   ΔH
已知CH₃ CH₂CH₂CH₃、CH₂ =CHCH₂CH₃、H₂的燃烧热分别为2 878 kJ/mol、2 720 kJ/mol、286 kJ/mol，计算ΔH=___________。
(2)无氧催化脱氢用Pt系催化剂时，正丁烷单位时间转化率和1-丁烯选择性如表所示。

催化剂	单位时间转化率/%	1-丁烯选择性/%
催化剂1：PtSn/γ-Al2O3	23.0	92.0
催化剂2：PtSnSr0.2/γ-Al2O3	38.5	88.1
催化剂3：PtSn(0.3%)/MgAl2O4	27.0	98.9

①仅从1-丁烯选择性的角度考虑，应选择的催化剂为___________(填催化剂序号，下同)。
②工业上，从1-丁烯单位时间收率的角度考虑，应选择的最佳催化剂为___________。
(3)其他条件相同，30 min时测得正丁烷转化率、1-丁烯收率随温度的变化关系如图所示。

温度高于590 ℃时1-丁烯收率降低的原因是_________________。
(4)有氧催化脱氢通常选择O₂或CO₂为氧化剂，VO_x-MgO为催化剂，反应原理如下：
2CH₃CH₂CH₂CH₃+O₂ 2CH₂ =CHCH₂CH₃ +2H₂O   i
CH₃ CH₂CH₂CH₃+CO₂H₂C=CHCH₂CH₃+H₂O+CO   ii
一定温度下，在体积为10 L的恒容密闭容器中，加入10 mol CH₃CH₂CH₂CH₃、7 mol O₂、3 mol CO₂进行反应i和ii．测得初始压强为20kPa，经过10h，反应达到平衡，此时压强变成25kPa，其中O₂的体积分数为16%。回答下列问题：
①v(O₂)=___________kPa/h (用O₂分压表示速率)。
②该温度下，反应ii的平衡常数K_p=___________ kPa。
③O₂为氧化剂时，1-丁烯的选择性明显低于CO₂为氧化剂时的选择性，分析可能原因：______________。

4 . CO₂的回收与利用是科学家研究的热点课题。
已知：反应ICO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)△H₁=－58kJ·mol^－1
反应ICO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)△H₂=＋41kJ·mol^－1
(1)CO(g)和H₂(g)反应生成CH₃OH(g)的热化学方程式为______________。
(2)某实验过程中，控制压强一定，将CO₂和H₂按一定的初始投料比、一定流速通过催化剂，经过相同时间测得如下实验数据(反应未达到平衡状态)：

T/K	CO2实际转化率/%	甲醇的选择性/%
543	12.3	42.3
553	15.3	39.1

表中实验数据表明，升高温度，CO₂实际转化率提高而甲醇的选择性降低。其原因是____________________________。
(3)在一定条件下，选择合适的催化剂只进行反应CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)。调整CO₂和H₂初始投料比，测得在一定投料比和一定温度下，该反应CO₂的平衡转化率如图(各点对应的反应温度可能相同，也可能不同)。

已知：K_x是以物质的量分数表示的化学平衡常数。
①经分析，A、E和G三点对应的反应温度相同，结合数据说明判断理由_______________。
②已知反应速率v=v_正－v_逆=k_正x(CO₂)x(H₂)－k_逆x(CO)x(H₂O)，k_正、k_逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数。C、D、E三点中k_正－k_逆最大的是___________，A、B、F三点中v_逆最大的是___________。计算E点所示的投料比在从起始到平衡的过程中，当CO₂转化率达到50%时，=___________。
(4)关于合成甲醇过程中用到的催化剂，下列说法错误的是___________(填字母)。
A．参与了反应，改变了反应历程和△HB．使k_正和k_逆增大，但二者增大倍数不同
C．降低了反应的活化能D．提高了CO₂的平衡转化率

5 . 研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种—N₅⁺N₃^-，若N₅⁺离子中每个氮原子均满足8电子结构，以下有关N₅⁺推测正确的是

A．N5+有24个电子	B．N5+离子中存在三对未成键的电子对
C．N5+阳离子中存在两个氮氮三键	D．N5+在水中可以稳定存在

6 . 常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H₂X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

A．Ka2（H2X）的数量级为10–6

B．曲线N表示pH与的变化关系

C．NaHX溶液中c(H＋)>c(OH－)

D．当混合溶液呈中性时，c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)>c(OH－)=c(H＋)

7 . 某氯化铁与氯化亚铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有____________、__________。 (填仪器名称)
（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式_________________。
（3）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b₁g。再次加热并冷却至室温称量其质量为b₂g，若b₁-b₂=0.3g，则接下来还应进行的操作是__________。若蒸发皿质量是 W₁ g，蒸发皿与加热后固体总质量是W₂g，则样品中铁元素的质量分数是___________。有同学提出，还可以采用以下方法来测定：

①溶解样品改用了硫酸，而不用盐酸，原因是______________。
②选择的还原剂是否能用铁 (填“是”或“否”)，原因是：__________________。
③若滴定用掉c mol/ L KMnO₄溶液bmL，则样品中铁元素的质量分数是_______________。

8 . 二氧化氯(ClO₂)是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用潮湿的KClO₃和草酸(H₂C₂O₄)在60℃时反应制得。某学生拟用下图所示的装置模拟制取并收集ClO₂。

（1）B必须放在冰水浴中控制温度，其原因是________________________________。
（2）反应后在装置C中可得NaClO₂溶液。已知NaClO₂饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO₂·3H₂O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO₂。根据右上图所示的NaClO₂溶解度曲线，请补充从NaClO₂溶液中制NaClO₂操作步骤：a______；b______；③洗涤；④干燥。
（3）亚氯酸钠(NaClO₂)是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO₂的主要流程如下。

① Ⅱ中反应的离子方程式是_________________________。
② ClO₂是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。写出该反应化学方程式_______________________________________。
③ NaClO₂变质可分解为NaClO₃和NaCl。取等质量变质前后的NaClO₂试样均配成溶液，分别与足量FeSO₄溶液反应时，消耗Fe²⁺物质的量___________。(填“相同”，“不同”或“无法判断”)

9 . 铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：
(1)铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置为_________________，Fe₃O₄可写成FeO·Fe₂O₃的形式，如果将Pb₃O₄也写成相对应的形式应为：______________
(2)PbO₂与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为___________________。PbO₂可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，其反应的离子方程式为______________。

(3)PbO₂在加热过程发生分解的失重曲线如右图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4．0%（即×100%）的残留固体，若a点固体组成表示为PbO_x或mPbO₂·nPbO，计算x值和m︰n_______________，____________。

10 . 倡导“低碳经济”。降低大气中CO₂的含量，有利于解决气候变暖的环境问题。
（1）工业上可用CO₂来生产燃料甲醇。反应原理为：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H<0.
一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，充入2molCO₂和6molH₂.一定条件下发生反应：测得CO₂和CH₃OH的浓度随时间变化如图所示。

①达到平衡时，CO₂的转化率=          。
②从反应开始到平衡。氢气的平均反应速率V(H₂)=          mol/(L·min)。
③容器内的平衡压强与起始压强之比为            。
④保持容器容积不变，下列措施中能使平衡体系中n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的是          。

A．升高温度	B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H2O(g)从体系中分离出来	D．再充入1molCO2和3molH2

⑤某同学依据甲醇燃烧的反应原理，设计如上图所示的电池装置，a、b均为惰性电极。使用时，空气从     口通入（填“A”或“B”）：a极的电极反应式为      。
（2）将一定量的CO₂气体通入NaOH溶液中，再向所得溶液中逐滴加入盐酸，边加边振荡至过量，产生的气体与HCl物质的量关系如上图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。请回答：O点溶液中溶质的化学式          ,a点溶液中各离子浓度由大到小的顺序是                            。