【推荐2】氮族元素包括氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)。
(1)氮是地球上含量丰富的一种元素，工业上用N₂和H₂合成NH_3。
①已知：(Ⅰ)N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g) ∆H=-92.2KJ/mol (Ⅱ) N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ∆H=+180KJ/mol
(Ⅲ)H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l) ∆H=-285.8KJ/mol，则4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(l) ∆H=___________
②现将1 mol N₂(g)、3mol H₂(g)充入一容积为2L的密闭容器中，在500℃下进行反应，10 min时达到平衡，下列说法中正确的是___________。

A．图甲是用H₂表示的反应速率变化曲线
B．图乙表示反应过程中，混合气体平均相对分子质量为M，混合气体密度为d，混合气体压强为p的变化情况
C．图丙的两个容器中分别发生反应：N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)、2NH₃(g) =N₂(g)+3H₂(g)。达到化学平衡时，相同组分的浓度相等且两个反应的平衡常数互为倒数
(2)反应PCl₅(g)=PCl₃(g)+Cl₂(g) ∆H＞0，在2L密闭容器中放入1molPCl₅，保持一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

vs	0	50	150	250	350
n(PCl3)/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

①若改变温度使v(逆)增大，平衡___________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)；
②T时，该反应的平衡常数为___________。
(3)①推断As元素在周期表中的位置是___________。
②已知某砷酸盐可发生如下反应：AsO+2I^-+2H⁺=AsO+I₂+H₂O。某化学兴趣小组利用该反应原理设计如图所示装置：

C₁、C₂是石墨电极，A中盛有KI和I₂混合溶液，B中盛有Na₃AsO₄和Na₃AsO₃的混合溶液，当连接开关K后，A中溶液颜色逐渐变深，灵敏电流计G的指针向右偏转。此时C₂上发生的电极反应式是___________；一段时间后，当电流计指针回到中间“0”位时，再向B中滴加过量浓NaOH溶液，可观察到电流计指针___________(填“不动”、“向左偏”或“向右偏”)。

【推荐3】尿素[CO(NH₂)₂]是首个由无机物人工合成的有机物。
(1)在尿素合成塔中发生的反应可表示为2NH₃(g)+CO₂(g)NH₂COONH₄(l)[CO(NH₂)₂](s)+H₂O(g)；已知第一步反应为快速反应，△H₁=-119.2kJ·mol^-1，第二步反应为慢速反应，△H₂=+15.5kJ·mol^-1，则2NH₃(g)+CO₂(g)[CO(NH₂)₂](s)+H₂O(g) △H₃=_____kJ·mol^-1，下列图象能表示尿素合成塔中发生反应的能量变化历程的是_____(填标号)。
A. B. C. D.
(2)T℃，在2L的密闭容器中，通入2molNH₃和1molCO₂，保持体积不变，发生反应2NH₃(g)+CO₂(g)[CO(NH₂)₂](s)+H₂O(g)，10min时反应刚好达到平衡。测得起始压强为平衡时压强的1.5倍，则：
①NH₃的平衡转化率为_____。
②能说明上述反应达到平衡状态的是_____(填标号)。
A.n(CO₂)：n(NH₃)=1：2
B.混合气体的密度不再发生变化
C.单位时间内消耗2molNH₃，同时生成1molH₂O
D.CO₂的体积分数在混合气体中保持不变
(3)一定温度下，某恒容密闭容器中发生反应2NH₃(g)+CO₂(g)[CO(NH₂)₂](s)+H₂O(g)，若原料气中=m，测得m与CO₂的平衡转化率(α)的关系如图甲所示。

①若平衡时A点容器内总压强为0.5MPa，则上述反应的平衡常数K_p=____(MPa)²。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
②若平衡时A、B对应容器的压强相等，则A、B对应的容器中，起始时投入氨气的物质的量之比n_A(NH₃)：n_B(NH₃)=____。
(4)用惰性电极电解尿素[CO(NH₂)₂]的碱性溶液可制取氢气，装置如图乙所示，则B为直流电源的____极，写出该装置阳极的电极反应式：_____。

【推荐2】二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为
Ⅰ.CO₂(g)+4H₂(g)=CH₄(g)+2H₂O(g)        △H₁＜0
Ⅱ.CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)        △H₂＞0
Ⅲ.2CO(g)+2H₂(g)=CO₂(g)+CH₄(g)        △H₃
在密闭容器中，1.01×10⁵Pa、n_起始(CO₂)：n_起始(H₂)=1：4时，在催化剂作用下反应相同时间所测得的CO₂平衡转化率、CO₂实际转化率随温度的变化如图2所示。CH₄的选择性可表示为×100%。

(1)各物质的相对能量如图1所示，△H₃=______kJ•mol^-1，平衡时CH₄的选择性随着温度的升高______，用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度为______，450℃时，使CO₂平衡转化率达到X点的值，可以采用的措施为_______(写出一条)。

(2)在密闭容器中，1.01×10⁵Pa，CO₂和H₂的起始物质的量分别为1mol和4mol，平衡后反应体系中各物质的物质的量随温度的变化如图3所示，图中表示CH₄的物质的量的曲线为______。在505℃，反应Ⅱ的平衡常数K=______。(保留两位有效数字)

(3)CeO₂催化CO₂与H₂转化为CH₄的机理如图4所示。反应体系中Ce呈现______种价态，催化剂中掺入少量CaO，用Ca²⁺替代CeO₂结构中部分Ce⁴⁺形成Ca_xCe_1-xO_y，可提高催化效率的原因是_______。

【推荐2】汽车尾气中的NO和CO在催化转化器中反应生成两种无毒无害的气体：
已知：碳的燃烧热为393.5 kJ/mol


则：
(1) _______kJ/mol。
(2)将CO和NO按投入一恒温密闭容器，反应达平衡时，体系的总压强为a Pa、的体积分数为20%，该温度下反应的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算)。
(3)催化剂性能决定了尾气处理效果。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂(Ⅰ、Ⅱ)进行反应，测量逸出气体中NO含量，可测算尾气脱氮率。相同时间内，脱氮率随温度变化曲线如图所示。

①曲线上a点的脱氮率_______(填“>”、“<”或“=”)对应温度下的平衡脱氮率。
②催化剂Ⅱ条件下，450℃后，脱氮率随温度升高而下降的原因可能是_______。
(4)使用甲醇汽油能减少汽车尾气对环境的污染，某化工厂用水煤气为原料合成甲醇，恒温条件下，在体积可变的密闭容器中发生反应：，到达平衡时，测得CO、、分别为1 mol、1 mol、1 mol，此时容器的体积为3 L，现往容器中继续通入3 mol CO，则v_(正)_______ v_(逆) (填“>”、“<”或“=”)，判断的理由_______。
(5)二甲醚也是清洁能源，用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：。已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比的变化曲线如图：


①a、b、c按从小到大的顺序排序为_______。
②某温度下，将2.0 mol 和4.0 mol 充入容积为2 L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中二甲醚的物质的量分数变化情况如上图所示，在不同温度和压强下的平衡转化率最小的是_______；
A.、 B.、 C.、 D.、
③在恒容密闭容器里按体积比为1：2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是_______。
A.混合气体的平均摩尔质量变小                                 B.逆反应速率先增大后减小
C.化学平衡常数K值增大                                               D.
E.混合气体的密度减小                                               F.氢气的转化率减小

【推荐3】萘类物质的加成反应，可以合成多种环状结构的异构体，并在工业中有重要应用，利用1-甲基萘()制备四氢萘类物质(，包括和)。反应过程中伴有生成十氢萘()的副反应，涉及反应如图：

请回答下列问题：
(1)已知一定条件下反应的焓变分别为，则反应的焓变______(用含的代数式表示)。
(2)根据和的结构及命名方式，和的一种同分异构体的名称为______。
(3)四个平衡体系的平衡常数与温度的关系如图所示。

①，，中最稳定的是______。
②不考虑生成，从反应进行程度上考虑，利于生成的条件是______。
③若曲线c、d分别代表反应、的平衡常数随温度的变化，则表示反应的平衡常数随温度变化的曲线为______。
(4)某温度下，将一定量的、投入一密闭容器中，检测到四种有机物的物质的量随时间的变化关系如图乙所示。

在此温度下，如何更多的得到______。
a．延长反应时间
b．增大压强
c．使用选择性更高的催化剂
d反应初期生成较多时，及时分离出
(5)时，在体积恒定的密闭容器中投入一定量的，假定只发生过程，足量，且反应过程中氢气的浓度恒定为，当的转化率为a时，反应的平衡常数为______。

【推荐3】化学平衡是中学化学的重点研究对象
I．氮及其化合物是重要的化工原料。回答下列问题：
(1)汽车尾气的储存还原技术法(NSR)可有效消除机动车尾气中NO_x和CO的排放。
已知：

则2NO(g)+2CO(g)⇌2CO₂(g)+N₂(g)   △H₃=___________kJ∙mol^-1。
(2)在不同压强下，向恒容密闭容器中通入初始浓度为3.0molmol∙L^-1NO、1.0mol∙L^-1，使其发生反应： kJ•mol^-1。测得平衡时的体积百分含量随着温度、压强变化情况如图所示：

①、、由大到小的顺序为___________。
②下列数据能表明反应处于平衡状态的是___________(填字母)。
A．混合气体的密度不变　　　B．混合气体的平均摩尔质量不变
C．　　　 D．混合气体的颜色深浅不变
③温度为时，反应的平衡常数___________(填具体数字)。
(3)对于可逆反应，若起始投料mol，达到平衡后，增大压强，的体积分数___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
Ⅱ．
(4)水是极弱的电解质，常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的mol∙L^-1，则该电解质可能是___________(填字母)。

A．

B．HCl

C．

D．NaOH

(5)已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，要使新制稀氯水中的增大，可以采取的措施为___________(填字母)。

A．再通入

B．加碳酸钙粉末

C．加氯化钠溶液

D．加足量NaOH

(6)常温下，为证明是弱电解质，某同学取出10mL0·10mol•L^-1氨水，用pH试纸测其pH为a；用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测其pH为b；只要a、b满足关系___________(用等式或不等式表示)，就可确认是弱电解质。
(7)已知：25℃时，两种常见弱酸的电离平衡常数：

酸	电离平衡常数

①25℃时，10mL0.10mol⋅L溶液与10mL0.10mol•L^-1溶液中，离子总数大小关系：溶液___________溶液(填“>”、“<”或“=”)。
②向溶液中通入过量反应的离子方程式为___________。
(8)已知：常温下，，(在溶液中某离子完全沉淀时，认为该离子浓度小于)
①的溶度积常数表达式___________。
②完全沉淀的为___________。