【推荐1】CO₂是一种宝贵的资源，在生产、生活中有广泛的用途。同时，二氧化碳也是一种常见的温室气体，大气中CO₂含量的增加是导致全球变暖的主要原因之一。为此，我国已向世界庄严承诺，力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。
(1)正常雨水显酸性，原因是________。举例说明CO₂的重要用途________(任举2例)。
(2)含碳燃料完全燃烧生成CO₂。常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH = 5.60， c(H₂CO₃)= 1.5×10^-5 mol·L^-1。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二步电离，则H₂CO₃+ H⁺的电离常数K₁=_______。 (保留1位小数，已知：10^-5.60 =2.5×10^-6)。
(3)以CO₂和NH₃为原料合成尿素CO(NH₂)₂是固定和利用CO₂的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应I ： 2NH₃(g) + CO₂(g) NH₂COONH₄(s) △H₁=-159.47 kJ·mol^-1
反应II： NH₂COONH₄(s) CO(NH₂)₂(s) + H₂O(g) △H₂= +72.49 kJ·mol^-l
请回答下列问题：
①写出CO₂和NH₃为原料生成尿素和气态水的热化学方程式_______，反应I自发进行的条件是_______。
②以CO₂和NH₃为原料合成尿素的反应中，影响CO₂转化率的因素很多，图1为某特定条件下，不同水碳比和温度影响CO₂转化率变化的趋势曲线。下列说法错误的是_______ (填正确答案标号)。

A.其他条件相同时，为提高CO₂的转化率，生产中可以采取的措施是降低水碳比
B.移走部分尿素平衡向正方向移动
C.当温度低于190 °C，随温度升高CO₂转化率逐渐增大，其原因可能是温度升高平衡向正方向移动
D.当温度高于190 °C后，随温度升高CO₂转化率逐渐减小，其原因可能是温度升高发生了副反应
③某研究小组为探究反应I中影响c(CO₂)的因素，在恒温下将0.4 mol NH₃和0.2 molCO₂放入容积为2L的密闭容器中，t₁时达到平衡，其c(CO₂)随时间t变化趋势曲线如下图2所示。则0~t₁时段，用NH₃表示的平均反应速率为_______mol·L^-1·min^-l (用含t₁的式子表示)，其反应的平衡常数为______。(mol·L^-1)^-3。

【推荐3】NH₃是重要的化工原料，经一系列反应可得到HNO₃、CO(NH₂)₂、HCN等产品。
(1)以氨气为原料合成HNO₃工艺如下，写出N₂O₄转化为HNO₃的反应方程式_____。

(2)以NH₃和CO₂为原料生产尿素的反应如下：
反应Ⅰ：2NH₃(l) ＋ CO₂(g) NH₂COONH₄(l) Δ H₁ ＝ a kJ·mol^-1
反应Ⅱ：NH₂COONH₄(l) NH₂CONH₂(l) ＋ H₂O(l) Δ H₂ ＝ b kJ·mol^-1
① 已知NH₃(l) NH₃(g) Δ H₃ ＝ c kJ·mol^-1 反应2NH₃(g) ＋ CO₂(g) NH₂CONH₂(l) ＋ H₂O(l) Δ H₄＝_____kJ·mol^-1(用含a、b、c的式子表示)，该反应能自发进行的主要原因是_____。
② 一定条件下，往恒容密闭容器中投入4 mol NH₃和 1 mol CO₂，测得各组分物质的量随时间变化如图1。下列说法正确的是_____。

A．选择合适的碳氮比有利于提高产率
B．反应Ⅰ的活化能比反应Ⅱ小
C．过量氨气可以与反应生成的水结合，有利于尿素合成
D．气体物质的量不再变化时，反应达到平衡状态   
(3)工业上利用氨气生产氢氰酸的反应为CH₄(g) + NH₃(g) HCN(g) + 3H₂(g) Δ H>0

① 其他条件一定，达到平衡时NH₃转化率随外界条件X变化的关系如图所示。X代表的是_____(填“温度”或“压强”)。

② 其它条件一定时，向2 L密闭容器中加入n mol CH₄和2 mol NH₃，平衡时NH₃体积分数随n变化的关系如图所示。平衡常数K=_____（请写出计算过程）

【推荐1】研究氮的氧化物、硫的氧化物、碳的氧化物等大气污染物的处理具有重要意义。
（1）汽车排气管内安装的催化转化器，可使尾气中主要污染物转化为无毒物质。下列说法能说明恒温恒容条件下的反应;2NO（g）+2CO（g）＝N₂（g）+ 2CO₂（g）△H=-746.5 kJ·mol^-1已达到化学平衡的是 ___________________。
A．单位时间内消耗了2molNO的同时消耗的2molCO
B．CO与CO₂的物质的量浓度相等的状态
C．气体密度保持不变的状态
D．气体平均摩尔质量保持不变的状态
（2）NO₂与SO₂混合可发生反应：NO₂（g）+SO₂（g）SO₃（g）+NO（g）。
将一定量的NO₂与SO₂置于绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率随时间变化的趋势如图所示。由图（纵轴代表正反应速率）可知下列说法正确的是____________（填字母）。

A．反应在c点达到平衡状态
B．反应物浓度：a点小于b点
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．△t₁=△t₂时，SO₂的消耗量：a～b段大于b～c段
（3）CO在实际中有以下应用：用Li₂CO₃和Na₂CO₃熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO₂的混合气作为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。完成有关的电极反应式。
负极反应式：2CO+2CO一4e^-＝4CO₂ 正极反应式：_______________________________。
（4）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol·L^-1的氯化铜溶液的装置示意图：
       
请回答：①甲烷燃料电池的负极反应式是_________________________________________。
②当A中消耗0.15 mol氧气时，B中____极（填”a”或”b”）增重_____g。

【推荐2】研究含氮元素物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。
(1)发射“神舟十三”号的火箭推进剂为液态四氧化二氮和液态偏二甲肼(C₂H₈N₂)。
已知：①C₂H₈N₂(l)+4O₂(g)=2CO₂(g)+N₂(g)+4H₂O(l) ΔH₁=-2765.0kJ/mol
②2O₂(g) +N₂(g)=N₂O₄(l) ΔH₂=-19.5kJ/mol
③H₂O(g)= H₂O(l) ΔH₃=-44.0kJ/mol
则C₂H₈N₂(1)＋2N₂O₄(1)=3N₂(g)＋2CO₂(g)＋4H₂O(g)的ΔH为_______。
(2)碘蒸气存在能大幅度提高N₂O的分解速率，反应历程为：
第一步：I₂(g)→2I(g)(快反应)
第二步：I(g)＋N₂O(g)→N₂(g)＋IO(g)(慢反应)
第三步：IO(g)＋N₂O(g)→N₂(g)＋O₂(g)＋I₂(g)(快反应)
实验表明，含碘时N₂O分解速率方程v=k·c(N₂O)·[c(I₂)]^0.5(k为速率常数)。下列表述正确的是_______

A．N2O分解反应中，k值与碘蒸气浓度大小有关

B．v(第二步的逆反应)＜v(第三步反应)

C．IO为反应的催化剂

D．第二步活化能比第三步大

(3)为避免汽车尾气中的氮氧化合物对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)＋2CO(g)=N₂(g)＋2CO₂(g) ΔH=-746.8kJ-mol^-1。实验测得：v_正=k_正·p²(NO)·p²(CO)，v_逆=k_逆·p(N₂)·p²(CO₂)。其中k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关；p为气体分压(分压=物质的量分数x总压)。
①达到平衡后，仅升高温度，k_正增大的倍数_______(填“大于”“小于”或“等于”)k_逆增大的倍数。
②一定温度下在刚性密闭容器中充入CO、NO和N₂物质的量之比为2：2：1，压强为p₀kPa。达平衡时压强为0.9p₀kPa，则_______。
(4)我国科技人员计算了在一定温度范围内下列反应的平衡常数K_p：
①3N₂H₄(1)=4NH₃(g)+N₂(g) ΔH₁ K_p1
②4NH₃(g)=2N₂(g)+6H₂(g) ΔH₂ K_p2
绘制pK_p1-T和pK_p2-T的线性关系图如图所示：(已知：pKp=-1gKp)

①由图可知，ΔH₁_______0(填“＞”或“＜”)
②反应3N₂H₄(1)=3N₂(g)＋6H₂(g)的K=_______(用K_p1、K_p2表示)；该反应的ΔH_______0(填“＞”或“＜”)，写出推理过程_______

【推荐3】研究氮氧化物等大气污染物对打造宜居环境具有重要意义。NO在空气中存在如下反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)，其反应历程分两步：
①2NO(g)N₂O₂(g)(快反应) v_1正=k_1正·c²(NO)， v_1逆=k_1逆·c(N₂O₂) ΔH₁<0
②N₂O₂(g)+O₂(g)2NO₂(g)(慢反应) v_2正=k_2正·c(N₂O₂)·c(O₂)， v_2逆=k_2逆·c²(NO₂) ΔH₂<0
反应历程的能量变化如图：

请回答下列问题：
（1）反应2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)的ΔH__0（填“>”、“<”或“=”）。
（2）决定2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)反应速率是反应②，E₄+E₂__E₅+E₃(填“>”、“<”或“=”)。
（3）一定温度下，反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)达到平衡状态，写出用k_1正、k_1逆、k_2正、k_2逆表示平衡常数的表达式K=___。
（4）T₁℃下一密闭容器中充入一定量的NO₂，测得NO₂浓度随时间变化的曲线如图所示。前5秒内O₂的平均生成速率为___；T₁℃下反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)的化学平衡常数K=__。

（5）对于（4）中的反应体系达平衡后，若降低温度，再次达平衡后，混合气体的平均相对分子质量___(填“增大”、“减小”或“不变”)；对于（4）中的反应体系达平衡后，若在恒温恒容条件下，追加NO₂，再次达平衡后，NO₂的体积分数___(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（6）对于（4）中的反应体系达平衡后(压强为P₁)，若在恒温恒容条件下，向其中充入一定量O₂，再次达平衡后，测得压强为P₂，P₁︰P₂ = 5︰8，则再次平衡时NO₂的浓度为___mol·L^-1。（精确到小数点后两位）

【推荐1】我国科学家首次实现利用甲烷在温和条件下高选择性氧化制甲醇。
反应Ⅰ：       
反应Ⅱ：
(1)已知：①       
②       
③       
上述反应Ⅰ中的___________。
(2)在密闭容器中投入2mol和1mol，起始投料量不变，在不同温度、压强下做平行实验，测得的平衡体积分数与温度、压强的关系如图所示：


①由图可知，当时，以反应___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)为主，理由是___________；
②时，三条曲线几乎相连的原因可能是___________；
③a、b、c由大到小排序为___________。
(3)在恒温的刚性(恒容)密闭容器中，分别按照(a)、的体积比为2：1以及(b)、、(的作用是活化催化剂)的体积比为2：1：8进行投料，反应相同的时间(都加入相同催化剂)，所得产物的选择性[如甲醇的选择性=]如表所示：

投料方式	a	b
的选择性/%	90	15
的选择性/%	10	85

①投料b能显著提高甲醇选择性的原因是___________。
②向上述刚性密闭容器中按照体积比2：1：8充入、和，在450K下达到平衡状态时，的转化率为50%，的选择性为90%，则副反应的压强平衡常数___________(计算结果保留1位小数)。
(4)我国科学家研发新型催化剂，利用电催化法实现甲烷转化成甲醇，装置如图所示：


交换膜M的名称是___________；阳极的电极反应式为___________。

【推荐2】反应N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）（△H＜0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

回答问题：
（1）在3个阶段中，N₂的平均反应速率 (N₂)、(N₂)、(N₂)中最大的是________，其值是________。
（2）H₂的平衡转化率α_Ⅰ(H₂)、α_Ⅱ(H₂)、α_Ⅲ(H₂)的大小关系是________________。
（3）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是_________（填“正反应方向”或“逆反应方向”），采取的措施是____________________。
（4）第Ⅰ阶段时，化学平衡常数K₁＝___________；第Ⅱ、Ⅲ阶段化学平衡常数K₂_________K₃；（填“＞、＜、＝”）判断的理由是_________________。